山西省长治市石盘中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市石盘中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等参考答案：C本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。2.利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶

参考答案：A考点： 不能加热的仪器及使用方法．分析：A．反应后进行萃取操作；B．反应后需要过滤；C．固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；D．蒸发需要加热．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故A正确；B．用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C．用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D．硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D错误．故选A．点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同温度、同体积的N2和O2

B．同压强、同体积的H2和CH4C．同质量、不同密度的N2和CO

D．同体积、同密度的CO2和N2参考答案：C略4.25℃时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是A．混合前两种溶液pH之和等于14

B．混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等

C．混合后溶液中c（Na+）=c（CH3COO－）

D．混合后溶液c（Na+）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（OH－）>c（H＋）参考答案：B5.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(

)A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反应的离子方程式为：参考答案：D略6.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：

A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略7.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+参考答案：C8.要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C9.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaNO3晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质参考答案：B略10.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（） A．2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．11.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略12.已知：H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。关于两个平衡体系说法不正确的是（

）A.甲、乙两平衡体系的化学平衡常数相同B.甲、乙两个容器中达到平衡时H2的转化率与HI的转化率相等C.向两平衡体系中各加入少量的不同物质的量的HI，达到平衡后两容器中H2的体积分数相等D.两平衡体系中各浓度均增加一倍，平衡不会发生移动参考答案：B略13.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：

B．的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略14.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol参考答案：A略15.下列说法正确的是（

）

A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素

C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O+胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有

。A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是

。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是

。（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？

（填“能”或“不能”），理由是

。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7

g［保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0

g·mol-1］。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有

。（用编号表示）①电子天平

②烧杯

③量筒

④玻璃棒

⑤容量瓶

⑥胶头滴管

⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）A、B

（2分）（2）过滤、洗涤、灼烧（2分）（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分）（4）不能（1分）胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸（2分）（5）0.7350（2分）③⑦（2分）（6）偏大（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF1．采用这种方法在实验室溶解磷矿石________（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_____________________________________。2．操作Ⅰ的名称是___________，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是_____________________。3．在实验室中实现操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_______________________，推测该萃取剂一定具有的性质是_________。a.该萃取剂与水互不相溶

b.相同条件下，该萃取剂的密度比水小c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小

d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小4．采用该流程除制取磷酸外，还有__________________等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途____________________________________。5．与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是____________________。6．测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。该磷酸产品的质量分数为__________。参考答案：1．不能；HF会腐蚀玻璃

2．过滤；Ca2+、Mg2+、Fe3+3．分液漏斗、烧杯；a、d4．氟化氢、石膏；（用途略，只要答出氟化氢或氢氟酸或石膏的任一用途均可）5．避免生成的石膏沉积在磷矿石表面（或其他合理答案）

6．0.706或70.6%略18.（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为

．（2）写出该反应的化学方程式

．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为

个．（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是

．（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有

（填化学式）．参考答案：（1）1：2；（2）3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）NaNO3

【考点】氧化还原反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】计算题．【分析】（1）根据元素化合价升降总数相等判断电子转移的物质的量的关系，以此计算；（2）依据化合价升降总数相等结合质量守恒配平化学方程式；（3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2；（4）从质量守恒的角度判断．【解答】解：由题意可写出：F3+H2O→HF+O+HO3，（1）根据电子得失守恒：N（被氧化）×（5﹣3）=N（被还原）×（3﹣2），所以N（被氧化）：N（被还原）=1：2，故答案为：1：2；（2）依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2molHNO3，转移电子的数目为0.2mol×（5﹣3）×NA=0.4NA，或2.408×1023，故答案为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾，故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3，故答案为：NaNO3．【点评】本题综合考查氧化还原反应，题目难度不大，转移把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度解答该题．19.（14分）工业上