山西省长治市潞城东邑中学高三化学上学期期末试卷含解析_第1页
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文档简介

山西省长治市潞城东邑中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色溶液中:Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B.在含有HCO3-的溶液中:H+、K+、SO42―、Cl―C.能使酚酞变红的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D.常温下,水电离的c(H+)=10-12mol·L―1的溶液中:K+、Ba2+、NO3―、Cl―参考答案:D略2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解

B.钠与水反应

C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.氧化钙溶于水参考答案:A3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:(

)A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案:C略4.参考答案:5.(2007·上海卷)12.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为A

(V2-V1)/V1

B

V1/V2C

V1/(V2-V1)

D

V2/V1参考答案:C本题考查卤化银沉淀的计算。I-首先与Ag+生成AgI沉淀,然后Cl-与Ag+生成AgCl沉淀。I-与Cl-的物质的量之比等于消耗AgNO3的体积比,I-+Ag+===AgI↓,Cl-+Ag+===AgCl↓,所以c(I-)/c(Cl-)=。

6.日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131,下列有关

的说法正确的是A.

互为同素异形体

B.

互为同位素

C.

分别含有78和81个质子

D.

都含有78个中子

参考答案:B略7.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为

A.B.C.D.参考答案:C8.下列有关化学用语正确的是:

A.氮气的电子式:

B.CS2的电子式:S=C=S

C.次氯酸钙的化学式:Ca(C1O)2

D.臭氧的化学式:O参考答案:C9.2011年12月5日,环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价,并增设了臭氧8小时平均浓度限值等,下列有关说法不正确的是:

A.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害。

B.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,实施绿化工程,某种程度可以减少和防治PM2.5污染。

C.臭氧是光化学烟雾的主要成分,它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成,光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。

D.PM2.5在空气中形成了气溶胶参考答案:D略10.雪花,被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中,水分子(

)A.数目都是巨大的

B.数目都是相同的C.化学性质不相同

D.空间排列方式相同参考答案:A“世界上没有两片完全相同的雪花”说明了不同的雪花中一方面其所含的水分子数目不同,其次水分子在空间的排列方式不同,但它们共同的特征是每片雪花中都是化学性质相同的水分子组成的,并且含有的水分子的数目都非常的巨大,故答案为A。11.下列除去杂质的方法正确的是(

A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤参考答案:C略12.对下列事实的解释或说法错误的是A.配制一定体积的物质的量浓度溶液,定容时仰视,会使浓度偏低B.盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶,都不能使用磨口玻璃塞C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性D.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性参考答案:C13.已知:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b<c,则下列判断正确的是A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.残余固体可能为铁、铜混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+

D.残余固体一定全部是铜参考答案:AD略14.以下说法正确的是(

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案:D略15.(05江苏卷)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2-S与HNO3的物质的量之比为()

A.1:7

B.1:9

C.1:5

D.2:9参考答案:答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供养剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:_________________(2)填写表中空格:(请在答题卡上填写)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:__________________________。(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:__________________________。参考答案:答案:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)除去二氧化碳中的氯化氢

过氧化钠固体

与二氧化碳反应

NaOH溶液

吸收二氧化碳气体

(3)2Na2O3+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)用带火星的木条伸到试管F的管口,如果木条复燃,说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可做供氧剂。

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、

______________。(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

参考答案:(1)H++OH-→H2O,CO+H+→HCO(2分)(2)224

(2分)(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则x+z=1mol/L×0.025Lx+y=1mol/L×(0.045-0.025)L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g解得x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol故NaOH的质量为0.6g(2分)Na2CO3的质量分数为(2分)

18.(2007·江苏卷24.在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,小槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案:(1)①2Na+2H2O==2NaOH+H2

②Na2O+H2O==2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(2)n(Al)==0.010mol根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=该钠块中钠元素的质量分数为:答:该钠块中钠元素的质量分数约为89%。

19.参考答案:(1)CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

起始物质的量(mol):

2.0

3.0

0

0

物质的量变化(mol):2.0×60%=1.2

1.2

1.2

1.2

平衡物质的

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