山西省长治市故漳中学高一化学期末试卷含解析

山西省长治市故漳中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B2.河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是A．盐酸B．CaO

C．NaOH溶液

D．H2O参考答案：AD略3.下列解释过程或事实的方程式不正确的是(

)A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1参考答案：D略4.冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是

A．热分解法

B．热还原法C．电解其熔融盐或氧化物

D．电解其盐的水溶液参考答案：D5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.强酸：盐酸、醋酸

B.电解质：H2SO4、NaOHC.胶体：豆浆、氯化铁溶液

D.氧化剂：Mg，KMnO4参考答案：BA、醋酸是弱酸，选项A错误；B、H2SO4、NaOH都属于电解质，选项B正确；C、氯化铁溶液不属于胶体，选项C错误；D、镁是活泼金属，具有较强还原性，不能做为氧化剂，选项D错误。答案选B。6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)

ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热ΔH=-566kJ/mol

B．CO的热值约为10.1kJ/g

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出50.9kJ热量时，电子转移为0.1mol参考答案：B7.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A．将铜丝插入稀硫酸中，会产生无色无味的气体，且溶液变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中，观察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，不能除去铜绿参考答案：C8.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A【分析】①碳酸钠可与盐酸反应而除去；②铁可置换出铜；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；④生成氯化钙，生成新杂质。【详解】①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。答案选A。【点睛】本题考查了混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质采用相应的除杂剂及分离方法除去杂质，除杂剂的选取是学习难点，题目难度不大。9.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是Ａ、四氯化碳(CCl4)

Ｂ、苯

Ｃ、乙醇（酒精）

Ｄ、汽油参考答案：C略10.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A.0.2mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.15mol参考答案：B【详解】溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确；答案：B11.如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：D略12.硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是A．NO、NO2是形成酸雨主要原因之一B．NO能跟血红蛋白作用引起中毒C．NO能在空气中稳定存在D．NO也能破坏臭氧层参考答案：C略13.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯

B．酒精

C．碘化钾

D．乙酸参考答案：A14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为

(

)A．（y-2x）/a

B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a

D．（2y-4x）/a参考答案：D略15.下列烷烃：①正己烷

②丙烷

③正戊烷

④正丁烷

⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（

）A.①②③④⑤ B.⑤①③④② C.⑤③④①② D.③④⑤②①参考答案：B试题分析：烷烃的沸点高低的判断依据为：分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。所以①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷，沸点由高到低的顺序正确的是⑤①③④②；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：(1)图中E装置名称是_____________。(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为________。参考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)浓盐酸

二氧化锰三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

可得：3x＋y＝＝0.1mol6g－56x＋8y＝5.2g解得x＝0.02mol

y＝0.04mol故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L略18.将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。参考答案：整个过程涉及到的化学反应有：①2Na+2H2O===2NaOH+H2-②2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2-③由题意可知，448mL－112mL＝336mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)＝（224＋112）×10－3L/22.4L＝0.015mol

n(O2)＝112×10－3L/22.4L