山西省长治市广志中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市广志中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述正确的是（）A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2C．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3参考答案：B【考点】氨的化学性质；铵盐；含硫物质的性质及综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分铵盐受热分解，产物不是NH3，如硝酸铵分解不生成氨气．【解答】解：A．氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故B正确；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故C错误；D．硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D错误；故选B．2.下列化学用语表达正确的是()A．HCl的电子式为

B．S2－的结构示意图为C．O-16原子的符号为166O

D．126C、136C、146C含有相同的中子数参考答案：B略3.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（

）A.0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NAB.标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC.常温常压下，16gO2含电子数为10NAD.0.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA参考答案：D【详解】A．溶液体积未知，无法计算0.1mol/LK2SO4溶液含有的K+数，故A错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C．常温常压下，16克O2的物质的量为=0.5mol，含有的电子数0.5mol×16NA/mol=8NA，故C错误；D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1mol

Mg

原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为C，要注意分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。4.以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．BaCO3→Na2CO3 B．SO2→Na2SO3 C．Fe→FeCl2 D．CaCO3→Ca（NO3）2参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．碳酸钡不能一步转化为碳酸钠；B．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠；C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；D．碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．BaCO3→Na2CO3不能一步反应实现，故A选；B．SO2Na2SO3可一步实现，故B不选；C．FeFeCl2可一步实现，故C不选；D．CaCO3Ca（NO3）2可一步实现，故D不选；故选A．5.用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体B.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C.从B口进气，用排空气法收集CO2D.瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：DA、HCl极易溶于水，不能用排水法收集，A错误。B、NH3能与H2SO4反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误。C、CO2的密度大于空气的密度，不能从B口进气，必须从A口进气，采取向上排空气法收集CO2，C错误。D、从B口进入H2，H2不溶于水并在水上方，产生的压强将瓶中的水压入量筒中，水的体积就是氢气的体积，D正确。正确答案为D。6.以下关于化学反应速率的论述中，正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C．化学反应速率的大小主要取决于外界因素D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率参考答案：D解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D项正确。7.在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（

）A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠参考答案：D略8.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是参考答案：D略9.C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法错误的是A．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生参考答案：A略10.锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（）A．锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水参考答案：C11.下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D.Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物参考答案：C【详解】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；C.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；D.Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物、Fe3O4不是碱性氧化物，故D错误。

12.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（

）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D参考答案：D解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．13.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．在元素周期表中，每一列就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表每个长周期包含32种元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、第ⅤⅢ族是三列；B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成；C、副族元素全是金属元素；D、第四、五周期只有18种元素．解答：解：A、第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故A错误；B、主族元素由短周期元素和长周期元素组成，故B错误；C、副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；D、长周期第四、五周期只有18种元素，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构、物质结构等，比较基础，注意整体把握元素周期律，掌握物质的特殊性．14.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭，故C正确；D．不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15.下列物质中属于强电解质的是

A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小

(4)保证盐酸完全被中和

体系内、外温差大，会造成热量损失

(5)相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关

(6)偏大【详解】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2)了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在2L的容器内，反应

刚开始时，的物质的量为1.5mol的物质的量2.5mol，后测得浓度为，则此时间内，用氮气表示的平均化学反应速率是多少？时氢气的物质的量浓度是多少？参考答案：（6分）

v(氢气)=0.3mol·L-1·min-1C(氨气)=0.35mol·L-1略18.已知25℃时，的溶解度分别为9g、33g和110g。现将NaOH溶于一定量水中，再向溶液中通入，充分反应后，制得晶体。若制取33g晶体，用水100g，则需NaOH多少克？若用NaOH（固）17.86g，则需用水多少克？参考答案：