山西省长治市寺底中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市寺底中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是参考答案：D略2.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥参考答案：A略3.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是：A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略5.香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构如下图所示，下列说法不正确的是A．香草醛的分子式为C8H8O3

B．加FeCl3溶液，溶液显紫色C．能与银氨溶液发生银镜反应D．不能与NaOH溶液发生反应参考答案：D略6.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略7.下列关于乙烯的说法中错误的是（

）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．可作香蕉等水果的催熟剂C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟D．收集乙烯可用排空气法参考答案：D考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，C=C双键很不稳定，容易断裂；乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定；B、乙烯可作水果的催熟剂；C、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法；解答：解：A、乙烯中C=C双键很不稳定，容易断裂，乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故B正确；C、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故C正确；D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意知识的积累8.关于食物的酸碱性说法错误的是A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．参考答案：略9.下列关于石油及石油炼制的叙述中错误的是()A.石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物B.石油分馏所得的馏分是纯净物C.为了防止重油进一步分馏时炭化结焦,常采用减压分馏D.石油裂化的原料是重油、石蜡等参考答案：B解析：石油分馏所得到的是沸点相近的多种烃的混合物而非纯净物,减压分馏可以防止重油的炭化结焦;重油、石蜡等含碳原子数较多的高沸点烃,通过裂化可以得到沸点低的烃。10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极参考答案：D11.下列说法中不正确的是A．可用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维和氯纶纤维

B．不能用肥皂和硬水洗涤毛纤维

C．干洗后的衣服是干的，可洗后即穿

D．洗衣粉是备受欢迎的光谱型洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致参考答案：C略12.改变下列条件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0平衡向逆反应方向移动的是A.升高温度

B.增大压强

C.增大H2的浓度

D.使用催化剂参考答案：A13.对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的-发生水解，使水中-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀参考答案：BD略14.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是A.原子半径：Y<W<ZB.Z在化合物中呈+1价C.Y与W形成共价化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：D根据题给信息分析，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，X可能为氢元素，Z可能为钠元素，Y与W同主族，Y可能为氧元素，W可能为硫元素，且满足氢原子半径小于氧原子半径，四种元素原子的最外层电子数之和为1+6+1+6=14，符合题意。同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左到右（稀有气体除外）逐渐减小，所以原子半径O<S<Na，A.正确；钠元素最高正价只有+1价，因此在化合物中呈+1价，B正确；硫与氧可形成二氧化硫、三氧化硫等，均为共价化合物，C正确；金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，D错误；正确选项D。15.在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量A.等于0.8mol

B.等于1.6mol

C.大于0.8mol小于1.6mol

D.大于1.6mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的试剂是_______________,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2)写出A中反应的化学方程式_______________

观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶

B过滤

C蒸馏

D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)D处导管口可看到的现象是__________________，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_____________________。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(15分)(1)苯液溴(2)有红棕色气体充满A容器C6H6+Br2C6H5Br+HBr(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O；干燥；苯；C(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)白雾取代反应

石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化学中取代反应范畴很广。下列8个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)___________________。(多写或错写1个扣2分，写不全时，每1个只得1分)参考答案：ACEFG18.Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的2/3．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为

．（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）×2/3=4mol，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮气的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；（2）开始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），故答案为：＞；Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案为：＞．19.（13分）X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。(1)

X、Y分子量之差为_________。(2)1个Y分子中应该有________个氧原子。(3)X的分子式是_________

______。

(4)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：①

写出A的结构简式

；②

写出F→G的化学方程式：③E→F的反应类型是

反应；④写出所有符合下列条件的F的同分