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山西省长治市富村乡中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(四个选项)在日常生活中,与化学反应速率有关的做法是A.用热水溶解蔗糖以加速溶解

B.把块状煤碾成粉末状再燃烧C.真空包装食品,以延长保质期

D.低温冷藏使食品延缓变质参考答案:ABCD2.下列物质的类别与所含官能团都错误的是(

)A.

醇类

—OH

B.

羧酸—COOHC.

醛类—CHO

D.CH3-O-CH3

醚类

参考答案:C略3.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等,其原因是铝具有()A.两性

B.导电性好C.熔点低

D.还原性强,且反应放出大量热参考答案:D解:铝热剂为铝和金属氧化物的混合物,反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质,为放热反应;铝热反应常用于焊接铁轨,该反应中Al作还原剂,且反应为放热反应,用于提炼难熔金属,而与导电性、熔点及两性无关,故选D.4.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是(

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH3·H2O参考答案:B略5.设C+CO22CO-Q1(吸热反应)反应速率为u1,N2+3H22NH3+Q2(放热反应)反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为

A、同时增大

B、同时减小

C、增大,减小

D、减小,增大参考答案:A略6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.

原子序数X<YB.

原子半径X<YC.

离子半径X>YD.

原子最外层电子数X<Y参考答案:D7.把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热,如果观察到红色沉淀,说明尿液中可能含有的物质是() A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖参考答案:D考点:葡萄糖的性质和用途.分析:葡萄糖含有醛基,故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,生成红色沉淀,依此进行判断.解答:解:A.食醋的主要成分是乙酸,不含有醛基,故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,故A错误;B.白酒的主要成分是乙醇,不含有醛基,故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,故B错误;C.食盐的主要成分是氯化钠,不含有醛基,故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,故A错误;D.葡萄糖含有醛基,故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,生成红色沉淀,故D正确;故选D.点评:本题考查常见物质的性质,难度不大.要注意含有醛基的物质,可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,生成红色沉淀.8.下列物质属于有机物的是

A.Na2CO3

B.CaC2

C.CO(NH2)2

D.CO参考答案:C9.某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是(

)

A.加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点

B.两点代表的溶液中与乘积不相等

C.Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D.该温度下,氢氧化铁的参考答案:A略10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度(mol·L-1)3121aA.Fe2+、2

B.Ba2+、0.5

C.Al3+、1.5

D.Mg2+、1参考答案:A11.1987年2月,未经武(PaulChu)教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示,则该化合物的化学式可能是A.YBa2CuO7-x

B.YBa2Cu2O7-x

C.YBa2Cu3O7-x

D.YBa2Cu4O7-x参考答案:C12.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度

B.放入硝酸中

C.放入盐酸中

D.观察外观参考答案:D略13.用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是

A.静电除尘器用于治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理B.新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C.美国最新研制出一种燃料电池,其能量转化率很高,可达到100%D.四川某山区发现了一种“柴油树”,它产生的树油可替代柴油使用参考答案:C略14.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,NH3气体平衡浓度不改变的是

A.保持温度和容器压强不变,充入1molNH3(g)

B.保持温度和容器体积不变,充入1molNH3(g)

C.保持温度和容器压强不变,充入1molN2(g)D.保持温度和容器体积不变,充入1molAr(g)

E.保持温度和容器体积不变,充入1molH2(g)参考答案:AD15.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()

ABCD强电解质NaClH2SO4CuNaOH弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是

。(2)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

(填字母代号)。a.核磁共振法

b.红外光谱法

c.质谱法

d.透射电子显微镜法(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是

;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的

(填字母代号)。

a

b

c

d

e(4)滴定终点的现象是

。(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为

。(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果

。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在a.b两支试管中,分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒,然后向两支试管中:(1)分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则?a.b两支试管中的现象:相同点是

;不同点是

?反应完毕后生成气体的总体积是a

b。(2)分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时,两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a

b(填“大于”、“等于”或“小于”下同),当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a

b

参考答案:(1)?均产生气泡,锌不断溶解;产生气泡的速率是a>b;?

==(2)

==

<

略18.(6分)现有下列物质①NaCl晶体

②液态SO2

③纯醋酸

④硫酸钡

⑤铜

⑥酒精(C2H5OH)

⑦熔化的KCl

⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。(填序号)(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是

(2)属于弱电解质的是

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