山西省长治市壶关县中学2023年高一化学联考试卷含解析

山西省长治市壶关县中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B2.取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（

）A．白、黑、白、蓝

B．白、红、白、蓝

C．白、白、白、蓝

D．红、黑、红、蓝参考答案：A略3.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20依上述数据，下列选项错误的是：A

在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)-1。B

在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。C

设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1，且c3＞1.0mol/LD

比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应参考答案：D略4.下列变化过程中，只破坏共价键的是

（

）

A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略5.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A．

B．C、

D．

参考答案：D略6.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物参考答案：D试题分析：A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H12O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能于与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。7.在物质分类中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系

参考答案：B略8.关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A、铜是负极，铜片上有气泡产生

B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略9.下列关于原电池的叙述中，错误的是（

）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

C．所有原电池的反应物都是装在电池中

D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应参考答案：BC略10.下列实验操作或对实验事实的描述正确的A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B．除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B11.如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）

A

B

C

D参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断．解答：解：A.13号元素为Cl，35号元素为Br，二者应介于同一主族，故A错误；B.26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；D.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．12.下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是

A．盐酸是强酸：2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O+CO2↑

B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O

C．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+

NH4++H2O

D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：A略13.下列叙述正确的是

A

纯碱、烧碱均属碱

B

CO、SO2均属酸性氧化物C

凡能电离出H＋的化合物均属酸

D

盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略14.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是A.NaOH溶液

B.稀盐酸C.氨水

D.AgNO3溶液参考答案：C试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。15.关于金属钠说法正确的是（

）A．金属钠着火可用水扑灭

B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁C．自然界可存在少量的钠单质D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3参考答案：DA．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；B．将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；C．钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误；D．金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：实验1：制取并收集H2和Cl2。①若制取并收集H2，则旋塞K1应该

（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该

（填“打开”或“关闭”），H2收集在哪个仪器

（填表示仪器的英文字母）中。②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用

（填编号）。a．饱和NaHCO3溶液

b．饱和NaCl溶液

c．NaOH溶液实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入

（填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是

。

②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是

。实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入

（填代号）a．浓硫酸

b．氯化钙

c．氢氧化钠

d．碳酸氢钠

②润湿的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在

（填表示仪器的英文字母）中。

参考答案：（1）打开

关闭

C

②b

（2）①E

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―

②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl

（3）①b

②C

E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是

，氧化产物为

。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为

g。参考答案：（1）KMnO4

Cl2

（2）5:2（3）0.2

6.32

略18.阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有

性，铁离子具有

性，（1）中的维生素C是

剂，（2）中的CO2

剂，写出（2）中的离子方程式

。参考答案：还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+19.烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答：（1）烯丙醇的分子式为

；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。（2）0.3mol烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气

_______L。（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式

，反应类型为：_____________________。（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为