山西省长治市原庄中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省长治市原庄中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

（）

A.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C.单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：C略2.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是（

）A．C点的沉淀为：Fe（OH）3和BaSO4B．OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓D．据图计算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）参考答案：C解析：含FeCl3

和Al2（SO4）3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应顺序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C点沉淀为BaSO4

和Fe（OH）3，设为4mol，则1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，A、B正确；由图象分析知AB段继续沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；C错误；图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正确，选C。3.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl﹣④强酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、SO42－⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl﹣．A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①无色溶液中一定不存在有色的高锰酸根离子；②pH=13的溶液的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；④强酸性溶液中存在大量的氢离子，Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，也不与氢离子反应；⑤强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：①无色溶液中不存在有色的离子，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；②pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；④强酸性溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤强酸性溶液中存在大量的氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。5.已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（

）A.分子式为C10H14O6B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基C.该分子不能发生取代反应D.它属于芳香烃参考答案：B【详解】A．的分子式为C10H10O6，故A错误；B．中含有羟基、羧基和酯基三种官能团，故B正确；C．分子结构中含有羟基、、羧基和酯基三种官能团，均能发生取代反应，如发生酯的水解、酯化反应等，故C错误；D．除含有苯环外，还含有氧元素，只能属芳香族化合物，不是芳香烃，故D错误；故答案为B。

6.下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。参考答案：B【知识点】分离与提纯【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。7.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A．肥皂

B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉

D．化妆品参考答案：B解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B．8.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-akJ·mol-1（a>0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025akJ。下列判断正确的是A．在2min内，v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L-1D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0.025akJ参考答案：C9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAB．1L0.1mol.L-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1NAC．以惰性电极电解NaCl溶液时，每放出11.2LCl2时，则消耗NaCl个数为NAD．在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA参考答案：A10.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。A．②③⑤

B．②④

C．①⑤

D．①④参考答案：C略11.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+参考答案：CCH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。12.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题：压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．13.电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g参考答案：D

A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D14.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023参考答案：答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用、晶体的计算等。

15.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：18O

D．H2与H+互为同位素参考答案：C试题分析：A、HClO的结构式：H—O—Cl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴用简要语言描述在实验①中的操作

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是_____。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②___________________________

③_________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.已知a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中

①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；

②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；

③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；

④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答：（1）a元素为____

，甲的分子式为

，丁的电子式为

。（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：

。

Ⅱ.碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)；ΔH1＝－1214.6kJ/mol；②CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)；ΔH2＝+283kJ/mol则甲烷燃烧热的热化学方程式为________。(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为：_____________________mol/L·min。②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应；③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是

(用含a、b表示)。参考答案：Ⅰ.（1）氧（或O）

H2O2

（2）CO+H2O(g)CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3等Ⅱ．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝-890.3kJ/mol（2）①0．16

②放

③a/b=1/2

略18.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是

（填元素符号），e的价层电子排布图为

。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为

；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是

；酸根呈三角锥结构的酸是

。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为

。（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为

，阳离子中存在的化学键类型有

；该化合物加热时首先失去的组分是

，判断理由是

。参考答案：(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共价键和配位键

H2O

H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱【知识点】物质的结构和性质

【答案解析】(1)

N

(2)

sp3

H2O2

N2H4

（3）HNO2HNO3

、H2SO3

（4）+1

（5）SO42-

共价键和配位键

H2O

H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱

解析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素。（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e的价层电子为3d、4s电子，其电子轨道示意图为；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×1/8=2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则e离子的电荷为+1；（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，阳离子中含有共价键、配位键，氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O。【思路点拨】本题考查了本题考查了晶胞的计算、化学键的判断、电离能的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（5），正确连接图中表示的微粒是解本题关键，知道其配位数及形成的化学键，题目难度中等．19.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。试运用所学知识，回答下列问题：（1）甲烷是一种重要的清洁燃料1）甲烷燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式