山西省长治市停河铺中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

山西省长治市停河铺中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

（

）

A．硅胶、硫酸亚铁

B．食盐、硫酸亚铁

C．生石灰、食盐

D．无水硫酸铜、蔗糖参考答案：A略2.常温下amol/LHC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

A．若a=b，则c（OH—）=c（H+）

B．若a=b，则c（Cl—）=c（NH+4）

C．若a>b，则c（OH+）<c（H+）

D．若a<b，则c（C1—）<c（NH+4）参考答案：D略3.下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na

参考答案：C4.Wg含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是Ng，则所加氨水的浓度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1参考答案：略5.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是参考答案：B略6.

水污染主要来自

①天然水与空气，岩石和土壤长期接触

②工业生产中“三废”的排入

③含磷洗涤剂排入水体

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用

A.②③

B.①②③④

C.③④

D.②③④参考答案：D7.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA

C．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为NA

D．标准状况下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA个碳原子参考答案：A略9.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）A.加成反应B.取代反应C.聚合反应D.催化裂化反应参考答案：B略10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B【考点】有关过量问题的计算；铝的化学性质．【专题】演绎推理法．【分析】利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3（2）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．【点评】本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：CD略12.下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－参考答案：A略13.

参考答案：C略14.外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是(

)A．p=8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】由图象可知，pH增大，c（D）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题．【解答】解：A．pH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；C．当pH=8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；D．没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及图象曲线变化的含义，难度不大．15.下列反应的离子方程式不正确的是（

）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

C．硫化钾晶体溶于水

S2－+2H2O

2OH－+H2S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为?54.1℃，沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。（1）制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H<0。①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为__________________________；溶液A为___________。②上图实框中仪器己的名称为___________；反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________（填“己”或“庚”）。③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是______________________。④下列有关说法错误的是___________（填编号）。A．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同B．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥C．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性D．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是______________________。（3）测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为___________%（精确到0.01）。（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是___________。参考答案：（1）①16HCl(浓)+2KMnO45Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

饱和氯化钠溶液

②球形冷凝管

己

③该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成

④a

（2）降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解

（3）92.70

（4）二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中解析：（1）①利用高锰酸钾的氧化性强于氯气，因此反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；新制的氯气中混有HCl和水蒸气，而SO2Cl2遇水剧烈反应，因此杂质必须除去，除去氯气中的HCl常通过饱和食盐水，然后在通过浓硫酸或无水CaCl2，进行干燥，因此A为饱和食盐水；②己为球形冷凝管，球形冷凝管中气体遇冷却水的接触面积大，冷却效果好，便于原料或产物回落到三颈烧瓶中，因此选用球形冷凝管；③根据生成SO2Cl2的反应方程式，此反应是放热反应，依据勒夏特列原理，降低温度，促使平衡向正反应方向进行，有利于SO2Cl2的生成，同时防止SO2Cl2受热分解；④a、根据①的分析，乙装置的作用是除去氯气中的水蒸气，Cl2和SO2有毒，对环境有危害，因此必须尾气处理，因此戊的作用是吸收Cl2和SO2，防止污染环境，故说法错误；b、根据①的分析，甲装置除去氯气中HCl，因为SO2Cl2遇水发生反应，因此SO2需要干燥，丁装置的作用是干燥SO2，故说法正确；c、此反应有气体参加，需要检验装置的气密性，故说法正确；d、根据反应方程式，SO2和Cl2物质的量之比为1：1，为了节省原料，达到最大利用，SO2和Cl2的通入的速率相等，故说法正确；（2）沸点和压强有关，压强越大，沸点越高，SO2Cl2受热易分解，因此减压蒸馏降低SO2Cl2的沸点，减少SO2Cl2的分解；（3）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，根据硫元素守恒，SO2Cl2～BaSO4，SO2Cl2质量1.6×135/233g=0.9270g，因此质量分数为92.70%；（4）二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：B略18.（2009·江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：(1)BC(2)-1224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L-1×1.00L＝0.0120moln(NO2)＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L-1×1.00L＝0.0300mol则n总(NO2)＝n(NO2)+2