山西省运城市西官庄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省运城市西官庄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学微粒可以代表一个分子的是（

）参考答案：D略2.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c

(HX)

mol/Lc

(NaOH)

mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH＜7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是()A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C．从丙组实验结果分析，HX是强酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4

mol/L参考答案：C试题分析：A．从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a＞7，则HX为弱酸，故A正确；B．乙组溶液呈中性，则c(OHˉ)=c(H+)，根据电荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，则c(Xˉ)=c(Na+)，故B正确；C．丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C错误；D．等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(OH－)=10－4

mol/L，故D正确；故选C。3.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]参考答案：答案：BC4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子D．1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA参考答案：B【Ks5u解析】A.2NO+O2=NO2、2NO2N2O4，混合后气体分子数小于0.75NA，错误；B.正确；C.胶体粒子是许多氢氧化铁聚集的颗粒，生成的胶体粒子小于0.lNA，错误；D.Na2SiO3水溶液中的水分子中也有氧原子，错误；选B。5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NAB．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NAC．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA参考答案：AD略6.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是()

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B.金刚石是碳的一种同位素

C.钠被氧化最终生成碳酸钠

D.金刚石中只含有非极性共价键参考答案：答案：B7.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有Cu无Fe

B.烧杯中有Fe无CuC.烧杯中Fe、Cu都有

D.烧杯中Fe、Cu皆无参考答案：B略8.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(

)A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯参考答案：A9.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥参考答案：A略10.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过渡②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③CO2SO2通过盛KMnO4（H+）溶液烧洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③参考答案：C解：①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质KCl，不能除杂，故错误；②硫酸镁与NaOH反应生成沉淀，二硫酸铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，过滤后滤液中加硫酸可除杂，故正确；③二氧化硫与KMnO4反应，而二氧化碳不能，然后利用浓硫酸干燥可除杂，故正确；④碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤、蒸发结晶可除杂，故正确；故选C．11.(1998·全国卷)1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是(

)A.4

B.5

C.6

D.7参考答案：A略12.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（

）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2参考答案：C13.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（

）

①硅晶体

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥苯酚钠

A．①②④⑥

B．①③

C．②④⑤⑥

D．③⑤⑥参考答案：略14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)参考答案：B根据电荷守恒知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误；根据物料守恒知B正确；0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合，pH>7，则NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，C错误；根据电荷守恒有2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D错误。15.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()A.标准状况下，分子数为NA的C0、C2H4混合气体,其体积约为22.4L,质量为28gB.在反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子C.将10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至的质量分数为9.8%D.一定温度下，的NH4Cl溶液中与的NH4Cl溶液中所含的物质的量不同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：

。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是

。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为

。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

。（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为

。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

。参考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）…2分(2)

温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）…2分

(5)

无色突变为淡紫色且半分钟不褪色

84.0%

…2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为

cm参考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥（1分）

（6）

（3分）18.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异