山西省运城市荣河中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山西省运城市荣河中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；②NO2→HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；③N2→NO2中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；④N2→NO中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；⑤N2→NH3中N元素化合价由0价变为﹣3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；故选C．2.质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为

(

)A．m/9

B．9m

C．2m

D．m参考答案：A略3.一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)?2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2参考答案：A试题分析：A项个物质的浓度保持不变，所以达到反应限度；B项X与Y的生成速率之比为3:2时达限度；C项各物质的浓度为定值时达限度；D项各物质的个数比与反应限度无关。4.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2Ag2O

B.C.熔融 D.参考答案：B【详解】A、银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O符合工业冶炼金属实际情况，故不选A；B.工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，所以不符合工业冶炼金属实际情况，故选B；C.工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以熔融符合工业冶炼金属实际情况，故不选C；D、工业上用CO高温还原四氧化三铁冶炼铁，符合工业冶炼金属实际情况，故不选D，答案选B。

5.下列叙述中正确的是A．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：C6.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：A．只有x+1

B．可能是x+8C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略7.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物C.同质量的A和B完全燃烧后生成CO2的质量一定相等

D.A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等参考答案：C8.下列实验方法正确的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气参考答案：D略9.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，计算生成沉淀的物质的量．

参考答案：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】0a发生的反应为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量．【解答】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol则：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；设n（Fe3+）=y，根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol×3=1.8mol，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，则：=解得：y=0.4mol，即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．

10.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(

)A.性质不活泼，不与空气中的成分反应

B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊工艺处理

D.与氧气反应形成了氧化物保护膜参考答案：D二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在，答案选D。11.下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理．.分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．12.下列变化中，属于化学变化的是A．焰色反应

B．碘的升华

C．液溴的挥发

??D．淀粉遇碘变蓝

参考答案：D略13.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃

X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多参考答案：A试题分析：根据碳四价的原则，该化合物的分子式是C5H4，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。A．X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B．X分子中含不饱和的碳碳双键，在－100℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，错误；C．X容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是m/64×6<而甲烷消耗的氧气是m/16×2,因此消耗的氧气甲烷较多，错误。14.关于硝酸的说法正确的是A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A浓HNO3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3具有强氧化性，故B错误；稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由+5价的N表现出来的，所以应生成NO、NO2等气体，故C错误；常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故D错误；15.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是

（

）

A．它们都是强还原剂

B．它们的化学性质相同

C．它们都显碱性

D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为

。

（装置II）③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的

浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用

慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。E．改用

加水，使溶液

。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处参考答案：（12分）

(1)没有用玻璃棒引流。玻璃棒

胶头滴管

。

（2）

2.0g

（3)BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．胶头滴管，

凹液面的最低点与刻度线相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有镁铝合金共3.9克，与500ml2mol/L盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积仍为500ml，求：（1）求镁铝合金中铝的物质的量。（2）求镁铝合金中镁的质量分数。（3）求反应后溶液中Cl－的物质的量浓度。参考答案：(1)0.1mol

(2)30.8%

(3)2mol/L略18.已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：（1）求生成的NaOH的物质的量；（2）求生成的H2的体积（标准状况）．参考答案：（1）生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）生成氢气体积在标况下是4.48L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒计算生成n（NaOH）；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒计算生成n（H2），再根据V=nVm计算生成氢气体积．【解答】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）==0.1mol，答：生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成氢气体积在标况下是4.48L．19.美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路：直接反射52,000×109kJ/s以热能方式离开地球81,000×109kJ/s水循环40,000×109kJ/s大气流动370×109kJ/s光合作用40×109kJ/s请选用以上数据计算（写出计算过程）：（1）地球对太阳能的利用率约为

。（2）通过光合作用，每年有

千焦的太阳能转化为化学能（每年按365天计算）。（3