山西省运城市稷山县第二中学高三化学月考试题含解析

山西省运城市稷山县第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H：Cl：O：②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤B．②④C．①②③D．④⑤参考答案：B考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出．②由离子键形成的化合物是离子化合物．③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强．④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体．⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故①错误；②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确；③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，几乎不导电，故③错误；④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故④正确；⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误．所以②④正确．故选：B．点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解．注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写．2.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略3.（2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。

4.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．③⑦⑧

B．③⑤⑧C．①⑥⑦

D．⑤⑦⑧参考答案：A试题分析：①加水，对溶液进行稀释，浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；②加入NaOH，消耗稀盐酸，盐酸的浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；③加入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁粉是少量，氢气的产量不变，故符合题意；④加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H＋浓度降低，反应速率减小，但氢气的产量不变，故不符合题意；⑤加NaCl溶液，对盐酸进行稀释，浓度减小，反应速率降低，故不符合题意；⑥铁和硫酸铜发生置换反应，置换出铜，和铁形成原电池，反应速率加快，但消耗部分铁，氢气的质量减小，故不符合题意；⑦升高温度，加快反应速率，不考虑盐酸挥发，氢气的产量不变，故符合题意；⑧盐酸浓度增大，反应速率增大，氢气的产量不变，故符合题意。5.下列说法正确的是（）

A．按系统命名法

，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、D．苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色。参考答案：D略6.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是A．甲烷

B．苯

C．CH2＝CHCOOH

D．乙酸参考答案：C略7.化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是选项现象或事实解释ANa可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉Na具有强还原性B明矾可用作净水明矾能杀菌消毒CSO2可用于漂白纸浆SO2具有强氧化性DSiO2可用于制造光导纤维SiO2具有导电性

参考答案：A试题分析：A．Na有很强的还原性，能与TiCl4在熔融状态下反应置换得到Ti，故A正确；B．明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以虚浮悬浮在水中的杂质起到净水作用，不是杀菌消毒，故B错误；C．SO2有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；D．SiO2没有导电性，SiO2能用于制造光导纤维是传输光的能力强，故D错误，答案为A。8.下列工业生产中有关说法正确的是

A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D．合成氨工业采用500oC左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率参考答案：C略9.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D略10.将0.1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④参考答案：C略11.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+参考答案：D试题分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I－与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3－发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。考点：考查离子共存有关问题。12.设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(B)2g氢气所含原子数目为NA(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA(D)17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：D13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．14.结合图判断，下列叙述正确的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A试题分析：A、I中锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对铁保护，II中铁比铜活泼，铜作正极，对铜保护，故错误；B、I中铁作正极，锌作负极，Zn－2e－=Zn2＋，II中铁作负极，Fe－2e－=Fe2＋，故错误；C、I中正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正极电解反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故错误；D、K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，前者无沉淀，后者有蓝色沉淀，故错误。15.2011年冬天,包括洛阳在内的多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监測纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可人肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A.雾屑于胶体,能产生丁达尔现象B.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系C.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C起的是

的作用．（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为

；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 ；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还一定含有的一种阴离子是

；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，

．（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②

；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60

℃干燥；得到成品．（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是

；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是

．[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol?L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为

．

参考答案：（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（3）趁热过滤；60；（4）吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；NaClO3和NaCl；（5）c?V?10﹣3mol．

【分析】（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）根据化学反应可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，令样品中NaClO2的物质的量x，根据关系式计算．【解答】解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化钡溶液检验SO42﹣，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：趁热过滤；60；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故答案为：吸收装置B中多余的ClO2和SO2；NaClO3和NaCl；（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol

4mol0.25x

cmol?L﹣1×V×10﹣3L

解得：x=c?V?10﹣3mol故答案为：c?V?10﹣3mol．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

表

示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝

mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是

。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min

时还可以采取的措施是

。A.加入催化剂

B.缩小容器体积

C.升高温度

D.加入一定量的N2O4

参考答案：答案：（1）X

b和d(2分)（2）0.04

加入了0.4molNO2(2分)（3）BD(2分)18.）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____________。A.C7H12O2

B.C6H14

C.C6H14O

D.C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为_____________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.参考答案：19.近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤（I）反应的化学方程式：

②写出步骤（III）反应的离子方程式：

⑵还有学者提出利用Fe2十、Fe3十等离子的催化作用