山西省运城市现代学校2021年高三化学联考试卷含解析

山西省运城市现代学校2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是

（

）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

参考答案：D略2.下列有关物质结构的表述正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的电子式：C．原子核内有l8个中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略3.下列说法正确的是A.在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应B.有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C.乙醇、水与钠反应的现象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：D略4.下列关于有机物的说法正确的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略5.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8gNa2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑参考答案：D略6.a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A.元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B.元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C.简单离子半径t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：B7.下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

参考答案：A略8.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略9.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色B．此工艺优点之一是物质能循环使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应；B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用；C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；D．根据氧化性O2＞Fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒．解答：解：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A错误；B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用，故B正确；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C错误；D．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等．10.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e－

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰6参考答案：B略11.某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是A．还原剂是 B．还原性：C．M为OH—

D．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol参考答案：D12.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2参考答案：A略13.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（

）A．IO作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C．若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D略14.有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3参考答案：AB略15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量。请填写下列空白：⑴移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_______________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。⑵用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。⑶滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_____________________________________________________________________。⑷重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________________。⑸若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：I．⑴容量瓶

⑵2

5

6

2

8

502⑶酸式

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色⑷

⑸偏高II．实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、

______________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

参考答案：（1）H++OH-→H2O，CO+H+→HCO（2分）（2）224

（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x+z=1mol/L×0.025Lx+y=1mol/L×（0.045－0.025）L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol故NaOH的质量为0.6g（2分）Na2CO3的质量分数为（2分）

18.（9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算：

（1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

（3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。参考答案：（1）2.24L

（2）0.3mol

（3）10%19.（10分）取一定量