山西省运城市现代学校2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市现代学校2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略4.2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是A．H2O2

B．Na2O2

C．KClO3

D．HNO3参考答案：B略5.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略6.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B略7.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等参考答案：C

解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略9.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1参考答案：A略10.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，11．2L氧气所含的O原子数为NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA

C．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2NA

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA参考答案：C略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－参考答案：A略12.下列反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+B．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC．硫化钠溶液水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2SiO3↓参考答案：A13.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案;D14.可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（

）A．a+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a+b>c+d

T1>T2

Q<O参考答案：C略15.易燃、易爆、有毒等物质的包装上应贴L：危险警告标识。下面所列物质贴错了标识的是（

）

ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标识易燃品腐蚀品有毒品爆炸品参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0g，实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外，另一个重要的定量仪器是

。(2)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。④改用

（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________________之间，补充的操作是__________________________________________________________________________________。参考答案：(1)500mL容量瓶（无规格不得分）；(3)胶头滴管；偏低；②③；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都要注入容量瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲c(HA)=0.2mol／Lc(NaOH)=0.2mol／LpH=a乙c(HA)=c1mol／Lc(NaOH)=0.2mol／LpH=7丙c(HA)=0.1mol／Lc(NaOH)=0.1mol／LpH=9丁pH=2pH=12pH=b请回答：⑴不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

。⑵c1

（填＜、＞或＝）0.2mol／L。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A-)与NaOH溶液中c(Na+)的关系是

（从下面选项中选择填空）。A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断⑶从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，其中，c(A-)＝

mol／L（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。⑷丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前c(HA)

（填＜、＞或＝）c(NaOH)，b

（填＜、＞或＝）7。参考答案：⑴a=7时，HA是强酸（1分），a＞7时，HA是弱酸（1分）。⑵＞（1分）；B（1分）。⑶c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（1分）；0.05-10-5+10-9（2分）。⑷＞（1分）；＜（1分）。18.(14分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制得硫酸锰晶体,再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）①MnO2和水，搅拌，通入SO2的化学方程式为②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可有③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①

②过滤，用少量水洗涤2~3次；③是否被洗涤除去检验SO42-

④

⑤低于100℃干燥（3）向物质的量浓度均为0.01mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）参考答案：（14分）（1）①SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）②控制适当的温度

缓慢通入混合气体（2分）③Mn2+催化与O2与H2SO3反应生成H2SO4（2分）（2）①边搅拌边加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH<7.7；（2分）④用少量C2H5OH洗涤；（2分）

（凡合理答案均可）（3）Mn2+（2分）

450（2分）略19.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得