分析化学实验课后习题答案(第四版)

PAGEPAGE23/23分析化学实验课后习题答案(第四版)篇一：分析化学实验课后思考题分析天平的称量练习为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天1mg2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（+试样）倒出前的质量，再称出（+试样倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂，适用于大部分物品；电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”0的数据就是容器中增减药品的质量。在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。0.4mg，为什么？答：因为每次称量会有±0.1mgm1-m2会有±0.2mg的误差，m3-m2也会有±0.2mg0.4mg。（0.5mg）s酸碱标准液的配制和浓度比较一．注意事项：位以备填入此溶液的准确浓度。体积读数要读至小数点后两位。3.滴定速度：不要成流水线。4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。二、思考题1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。1篇二：分析化学实验课后思考题答案分析天平的称量练习为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天1mg2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”0的数据就是容器中增减药品的质量。在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。0.4mg，为什么？答：因为每次称量会有±0.1mgm1-m2会有±0.2mg的误差，m3-m2也会有±0.2mg0.4mg。（0.5mg）s酸碱标准液的配制和浓度比较一．注意事项：位以备填入此溶液的准确浓度。体积读数要读至小数点后两位。3.滴定速度：不要成流水线。4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。二、思考题次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。HClNaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2HClNaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取？为什么？HCL易挥发，NaOHCO2HCLNaOH基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。HCLNaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？8.0-10.0HCl溶液的滴定突跃（4.31-9.70）之内。再每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？答：因为滴定管的误差是分段校正的，每一段的校正误差不同，故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。HCLNaOH得溶液体积比是否一致，为什么？PHVNaOH/VHCL相对较大。NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：托盘天平，因为只须配制近似浓度的溶液，所以不需准确称量。HClNaOHNaClHCl滴NaOHNaOHHCl（适当的指标剂）？答：首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内。其次，因HClNaOHNaOHHCl溶液由无色变红色。滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。酸碱标准液浓度的标定一、酸碱标准液浓度的标定Na2CO3所用水的体积的量取，是否需要准基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？20—30ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：mA?如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造±0.1mg±0.2mg0.2000g1‰。用邻苯二甲酸氢钾标定NaOHNa2CO3HCl时，却不用酚酞作指示剂？答：因为酚酞的变色范围在碱性区间，PH=8～10NaOHHClNa2CO3NaHCO3此时PH8～10Na2CO3HCl时，不用酚酞作指示剂。NaOHCO2HClNaOH用酚酞为指示剂进行滴定，又怎样？答：若用甲基橙为指示剂不会引入误差，因为甲基橙的变色范围在酸性区间，Na2CO3NaHCO3CO2Na2CO3按一定量的关系与HClNaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。NaOHHCl比较此两法的有缺点。答：邻苯二甲酸氢钾为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③NaOHHClHClHClNaOH溶液的浓度比较方便，但这样的缺点是误差较大。邻苯二甲酸氢钾是否可用作标定HCl溶液的基准物？Na2C2O4是否能用做NaOH溶液？HCl溶液的基准物。Na2C2O4NaOH溶液。1?VT?CT?MA（mA-g,VTml,MA-g/mol）1000EDTA标准溶液的配制和标定及水的硬度测定(络合滴定法)一、EDTA标准溶液的配制和标定EDTA度较大。HClCaCO3基准物时，操作中应注意些什么？要盖上表面皿,并加少量水湿润。②1+1HClCO2CaCO3③面皿上的溶液淋洗入杯中。④CO2赶走后再冷却。CaCO3EDTA溶液时，应控制溶液的酸度为多少？为什么？怎样控制？答：应控制酸度为PH≈12～13为PH在12～2+2+13之间；其二，根据林邦曲线EDTACaPH7.5；其三，当PH11Mg能够NaOH调节酸度。以ZnOEDTA溶液的pH值应控制在什么范围？若溶液为强酸性，应怎样调节？pH6.3时显红色，pH=6.3中间颜色，pH6.3的，故它只能在pH6.32+PH≈5～6EDTA直接滴定Zn，2+EDTAZnPH5～61+1氨水至溶液由黄色刚变橙色，用六亚甲基四胺溶液来调节PH。答：①络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；②络合滴定法干扰大（M有络合效应和水解效应，EDTA有酸效应和共存离子效应），严格控制溶液的酸度。二、水的硬度测定(络合滴定法)100mL样？100mL水样。EDTApH值应控制在什么范围？如何控制？测定钙硬又如何？2+2+2+TTCaMg生成酒红色配合物，EDTACa2+MgNH3-NH4ClPH≈10EDTANaOHPH≈12～13，此2+MgEDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即到达滴定终点。EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？答：如果水中有铜、锌、锰等离子存在，则会影响测定结果。铜离子会使滴1mLNa2S溶液，使铜离子成CuS沉淀；锰的影响可借加盐酸羟胺3+3+Fe、Al离子存在，可用三乙醇胺掩蔽。2+2+2+4.Mg离子含量低时，以络黑TCaMg离子总量，终2-MgYEDTA敏锐。这样做对测定结果有无影响？说明其原理。2+2+T与MgCapH10.0的溶液中2+EDTACa时，常于溶液中先加入少量MgY，此时发生下列置换反应：2+2+MgY＋Ca===CaY＋Mg2+Mg2+T显很深的红色。滴定时，EDTACa达到滴定终点时，2+EDTAMg—TMgMgY，游离出指示剂,，显兰色，颜色变化很明显。加MgYMgYMgY不影响滴定结果。-54.注：硬度单位以度记1°=10mg/LCaO。硫酸铜中铜含量的测定Na2S2O3溶液应该注意那些问题？②Na2CO4HgI2。贮于棕色试剂瓶中。③1～2周后再标定。硫酸铜易溶于水，为什么溶解时要加硫酸？答：加入硫酸是为了控制溶液的酸度。KSCNKSCN溶液，会产生什么影响？CuII2I2不能被滴定，会造成结果偏低。加KSCN溶液，使CuICuSCN，而CuSCNI2I2释放出来，-I离子可与未反应的铜离子作用，提高了测定的准确度。但为了防止I2-SCNKSCN应在临近终点时加入。Na2S2O3标准溶液测定铜矿或铜合金中的铜，用什么基准物标定Na2S2O3溶液的浓度最好？答：用铜，因为当标定条件和滴定条件尽可能的一致时，测出的结果最准确。3+-5.FeNO33+NH4HF2FePH入焦磷酸纳3+FeNH4HF2As(Ⅴ)、Sb(Ⅴ)存在，则应将PH4，以免--INO3的氧化性。6.ECu2+/Cu+=0.158V，EI2/I-=0.54VCuI离子氧化为I2？答：因为该反应生成了难溶的CuI。7.测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行？2+-CuI果偏低，而且-2+;Cu离子催化，使结果偏2-2-+-高，②S2O3发生分解，S2O3+2H=S↓+H2SO3H2SO3+I2=H2SO4+2I该反应使结果偏低。θθ2+-篇三：分析化学实验课后思考题答案分析天平的称量练习为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天1mg2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。优缺点？宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”0的数据就是容器中增减药品的质量。在实验中记录称量数据应准至几位？答：应准确至小数点后四位即0.1mg。0.4mg，为什么？答：因为每次称量会有±0.1mgm1-m2会有±0.2mg的误差，m3-m2也会有±0.2mg0.4mg。（0.5mg）s酸碱标准液的配制和浓度比较一．注意事项：位以备填入此溶液的准确浓度。体积读数要读至小数点后两位。3.滴定速度：不要成流水线。4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。二、思考题次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。HClNaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2HClNaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取？为什么？HCL易挥发，NaOHCO2HCLNaOH基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。HCLNaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？8.0-10.0HCl溶液的滴定突跃（4.31-9.70）之内。再每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？答：因为滴定管的误差是分段校正的，每一段的校正误差不同，故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。HCLNaOH得溶液体积比是否一致，为什么？PHVNaOH/VHCL相对较大。NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：托盘天平，因为只须配制近似浓度的溶液，所以不需准确称量。HClNaOHNaClHCl滴NaOHNaOHHCl（适当的指标剂）？答：首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内。其次，因HClNaOH时采用甲基橙用为指标NaOHHCl溶液由无色变红色。滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。酸碱标准液浓度的标定一、酸碱标准液浓度的标定Na2CO3所用水的体积的量取，是否需要准基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？20—30ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：mA?如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造±0.1mg±0.2mg0.2000g1‰。用邻苯二甲酸氢钾标定NaOHNa2CO3HCl时，却不用酚酞作指示剂？答：因为酚酞的变色范围在碱性区间，PH=8～10NaOHHClNa2CO3NaHCO3PH8～10Na2CO3时，不用酚酞作指示剂。NaOHCO2HClNaOH用酚酞为指示剂进行滴定，又怎样？答：若用甲基橙为指示剂不会引入误差，因为甲基橙的变色范围在酸性区间，Na2CO3NaHCO3CO2Na2CO3按一定量的关系与HClNaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。NaOHHCl比较此两法的有缺点。答：邻苯二甲酸氢钾为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③NaOHHClHClHClNaOH溶液的浓度比较方便，但这样的缺点是误差较大。邻苯二甲酸氢钾是否可用作标定HCl溶液的基准物？Na2C2O4是否能用做NaOH溶液？HCl溶液的基准物。Na2C2O4NaOH溶液。1?VT?CT?MA（mA-g,VTml,MA-g/mol）1000EDTA标准溶液的配制和标定及水的硬度测定(络合滴定法)一、EDTA标准溶液的配制和标定EDTA度较大。HClCaCO3基准物时，操作中应注意些什么？要盖上表面皿,并加少量水湿润。②1+1HClCO2CaCO3③面皿上的溶液淋洗入杯中。④CO2赶走后再冷却。CaCO3EDTA溶液时，应控制溶液的酸度为多少？为什么？怎样控制？答：应控制酸度为PH≈12～13为PH在12～2+2+13之间；其二，根据林邦曲线EDTACaPH7.5；其三，当PH11Mg能够NaOH调节酸度。以ZnOEDTA溶液的pH值应控制在什么范围？若溶液为强酸性，应怎样调节？pH6.3时显红色，pH=6.3中间颜色，pH6.3的，故它只能在pH6.32+PH≈5～6EDTA直接滴定Zn，2+EDTAZnPH5～61+1氨水至溶液由黄色刚变橙色，用六亚甲基四胺溶液来调节PH。答：①络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；②络合滴定法干扰大（M有络合效应和水解效应，EDTA有酸效应和共存离子效应），严格控制溶液的酸度。二、水的硬度测定(络合滴定法)100mL样？100mL水样。EDTApH值应控制在什么范围？如何控制？测定钙硬又如何？2+2+2+TTCaMg生成酒红色配合物，EDTACa2+MgNH3-NH4ClPH≈10EDTANaOHPH≈12～13，此2+MgEDTA溶液由酒红色变为纯蓝色即到达滴定终点。EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？答：如果水中有铜、锌、锰等离子存在，则会影响测定结果。铜离子会使滴1mLNa2S溶液，使铜离子成CuS沉淀；锰的影响可借加盐酸羟胺3+3+Fe、Al离子存在，可用三乙醇胺掩蔽。2+2+2+4.Mg离子含量低时，以络黑TCaMg离子总量，终2-MgYED