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山西省朔州市滋润乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列不属于农药污染综合治理措施的是
A.研制低毒、低残留农药
B.改进农药使用方法,控制一次使用量
C.禁止在农田中使用农药
D.综合防治植物病虫,减少农药用量参考答案:C略2.区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是A.渗析
B.过滤
C.电泳
D.丁达尔现象参考答案:DA、渗析是分离溶液和胶体的方法,故A错误;B、过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法,故B错误;C、胶体具有电泳的性质,可以区别溶液和胶体,但不是最简单的方法,故C错误;D、胶体具有丁达尔现象,则可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液,故D正确;故选D。3.下列电子式中,不正确的是
(
)
A.
B.
C.
D.参考答案:C略4.KClO3与浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,有关该反应,说法不正确的是()A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1B.Cl2既是氧化产物,又是还原产物C.盐酸既体现酸性,又体现还原性D.转移5mol电子时,产生67.2L的Cl2参考答案:D【考点】氧化还原反应.【分析】该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂,再结合物质之间的反应来分析解答.【解答】解:A.该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价,被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5:1,故A正确;B.该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂,所以氯气既是氧化产物又是还原产物,故B正确;C.该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高,所以盐酸体现酸性和还原性,故C正确;D.温度和压强未知,无法计算气体体积,故D错误;故选D.5.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘l31和铯l37()向外界泄漏。下列相关说法错误的是
A、每个原子中有82个中子
B、CsOH的碱性比KOH强
C、KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐
D、I-比F-还原性强参考答案:C略6.
参考答案:D7.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为(
)A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y参考答案:B试题分析:元素X的原子核外M电子层上有3个电子,则元素X为Al,在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价,元素Y2﹣的离子核外有18个电子,质子数=18-2=16,则Y为S,硫原子最外层有6个电子,在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价,根据化合价的代数和为0可知,这两种元素可形成的化合物为Al2S3,答案选B。8.实验室里需用200mL0.1mol/L的硫酸钠溶液,现利用容量瓶进行配制,以下操作方法正确的是()A.称取3.55g硫酸钠,加入250mL水B.称取2.84g硫酸钠,加水配成250mL溶液C.称取6.44g硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O)配成250mL溶液D.称取8.05g硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O)配成250mL溶液参考答案:D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】需用200mL0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液,要配制250ml0.1mol?L﹣1的硫酸钠溶液,溶液中硫酸钠的物质的量为0.25L×0.1mol?L﹣1=0.025mol,需要称取硫酸Na的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g,如称取硫酸钠晶体,则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g,以此解答.【解答】解:A.称取3.55g硫酸钠,加入250mL水,最后溶液的体积不是250mL,水的体积不等于溶液的体积,故A错误;B.需要称取3.55g硫酸钠,加水配成250mL溶液,故B错误;C.称取硫酸钠晶体,则质量为0.025mol×322g/mol=8.05g,故C错误;D.硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O),质量为0.025mol×322g/mol=8.05g,加水配成250ml溶液,符合实验操作,故D正确.故选D.9.下列各微粒中,核外电子总数相等的是(
)A、Na和Na+
B、N2和CO2
C、NH4+和H3O+
D、H2S和H2O参考答案:C略10.下列有关硫及其氧化物的说法正确的是(
)A、硫俗称硫黄,易溶于水,微溶于酒精和二硫化碳。B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色,显示了SO2的漂白性。C、鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象D、SO2能与碱反应生成盐和水,说明SO2是酸性氧化物参考答案:D略11.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137说法正确的是A.碘-131的中子数为78
B.碘-131质量数为53C.碘与铯互称同位素
D.铯-137的放射性是化学性质参考答案:A12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+参考答案:C能使品红溶液褪色的气体可能是Cl2、O3、SO2等,故A项错;AgNO3溶液与BaCl2溶液反应也会生成白色沉淀,含有SO32-的溶液加HNO3可氧化为SO42-,遇BaCl2也会产生白色沉淀,故B项错;C项符合强酸制弱酸原理,正确;检验Fe2+时,应先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色,若先加氯水再加KSCN溶液,不能排除Fe3+,故D错。13.从1L
1
mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH
0.1mol
B.浓度为
1
mol/LC.含NaOH
4g
D.浓度为0.1mol/L参考答案:D14.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是()A.甲 B.乙C.丙 D.丁参考答案:D15.下列关于元素非金属性强弱的判断方法中,正确的是A.单质越容易与H2反应,生成的气态氢化物越稳定,该元素非金属性越强;B.氧化物对应水化物的酸性越强,该元素非金属性越强;C.同周期,从左至右元素非金属性递增(0族除外);D.同主族,从上往下,电子层越多,原子半径越大,元素非金属性越强。参考答案:AC二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)常温下氨气能被氯气氧化成N2,化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究,回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母),反应的离子方程式为________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向,用小写字母表示)。II.氯气与氨气的反应室温下,用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。(3)为使两种气体充分混合,气体a是___________(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开K1,缓缓推动注射器活塞,向试管中注入气体a(约是气体b的3倍),关闭K1,恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结①反应的化学方程式________打开K2②_________③_________
参考答案:(1)B(1分,字母小写不得分)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2分,化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分,不写“↑”、不写反应条件等不扣分)(2)d→c→h→g(→d→c)→i(2分,有错不得分,字母大写不得分)(3)NH3(1分,回答“名称”不得分)(4)①8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分,化学式写错、方程式不配平等均不得分)②烧杯中的水倒吸入试管中(2分)③该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸(2分,答案合理即得分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。(1)写出以下元素的名称:B____________;C___________。(2)用化学方程式表示C2D的形成过程:__________________________________________。(3)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1:1的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为_________________________________________________________。此实验中常加入一种黑色粉未物质,其作用是_______________________。参考答案:(1)
O
Na(2)2Na+O2Na2O2(3)2H2O22H2O+O2↑催化剂
18.(6分)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是_
,含有原子数目最多的是
,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是
。参考答案:(6分)CO2
NH3
NH3(各2分)略19.写出下列反应的离子方程式(1)
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