山西省朔州市敬德实验中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山西省朔州市敬德实验中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是

（

）参考答案：B略2.下列说法正确的是

A.胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液

B.布朗运动不是胶体特有的性质C.直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体

D.有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳参考答案：B略3.下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离C．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况参考答案：C略4.下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

参考答案：B略5.参考答案：答案：C6.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高

B．偏低C．不变

D．上述三种情况均有可能参考答案：D解析：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D．7.2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是A．核裂变是一种化学变化

B．131I与127I互为同素异形体C．131I原子的中子数为78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略8.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B略9.下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中参考答案：D略10.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O

S2－＋H3O＋参考答案：C略11.下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂

B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略12.下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

化学事实推论A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的△H＞0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32－C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN电离常数：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)参考答案：D13.下列实验方案合理的是

（

）

A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

C．用加热法分离I2和NH4C1的混合物

D．来了加快得到氢气，可以用纯粹代替粗锌参考答案：答案：B14.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是

（

）

A．放出热量关系：a<b<92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N2的转化率：②>①>③参考答案：A略15.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析A．b曲线变化的原因()A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2?2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是

．（2）滤渣的成分可能是

．（3）试剂M是

，加入M的目的是 ．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，

、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 ．（6）制得的CaBr2?2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2?2H2O的质量分数为

．（相对原子质量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）

参考答案：（1）防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）冷却结晶、过滤；（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）94.40%．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2?2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁；（3）加入的氢氧化钙过量，加溴化氢除去；（4）根据从溶液中提取固体溶质的操作分析；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水；（6）根据CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，由碳酸钙的质量求出CaBr2?2H2O，再求出质量分数．解答：解：Fe与溴单质反应生成FeBr2，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2?2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发，所以控制反应在较低温度不能超过40℃进行，防止液溴挥发，降低原料利用率，故答案为：防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故答案为：HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）从溶液中提取固体溶质的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65℃反应生成溴化钙、氮气和水，其反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O，故答案为：3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体，则生成的固体为碳酸钙，设样品中CaBr2?2H2O的质量为xg，CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，236

100xg

2.00g则x==4.72g，则CaBr2?2H2O的质量分数为×100%=94.40%，故答案为：94.40%．点评：本题考查了溴化钙晶体的制备实验方案设计，题目涉及化学实验基本操作、除杂质、离子方程式的书写、含量的计算等，题目难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)⑴键线式表示的分子式

；名称是

。⑵中含有的官能团的名称为

。

⑶用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：

SO2________；

HCHO___________.⑷重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：a.杂质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。b.被提纯的物质在此溶剂中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：（8分）（1）C6H14；2－甲基戊烷。

2分（2）羟基；酯基。2分（3）V形；平面三角形。

2分（4）很大或很小；受温度影响较大。

2分略18.（12分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。Ⅰ.已知：?CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）

ΔH=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1CH3OH(g)=CH3OH(I)

ΔH＝－38.19kJ·mol－1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为

。Ⅱ.在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2O（g）CH3OH（g），在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：（1）该反应的反应热ΔH

0（填“>”或“<”），压强的相对大小与p1

p2（填“>”或“<”）。（2）压强为p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=

。（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是

。A．容器内气体压强不再变化B．v（CO）：c（H2）：v（CO3OH）=1:2:1C．容器内的密度不在变化D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡

（填字母）。A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动作出此判断的依据是

。参考答案：Ⅰ.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-726.51kJ·mol-1；（2分）Ⅱ.（1）<（1分）；>（1分）；（2）K=48（2分）（3）BC（2分）（4）C（2分）保证c（H2）不变情况下，增大容器体积，c（CH3OH）与c（CO）同等倍数减小，根据浓度商，所以平衡不移动。（2分）试题分析：I.已知：?CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）

ΔH=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ·mol－1?CH3OH(g)=CH3OH(I)

ΔH＝－38.19kJ·mol－1则根据盖斯定律可知②×3－①×2－③即得到CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-726.51kJ·mol-1；II.（1）随着温度升高，甲醇的体积分数减少，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正反应方向为△H<0，作等温线，随着压强增大，平衡向体积减小的方向移动，根据图表，即p1>p2；（2）压强为p2，温度为300℃时甲醇的体积分数是0.5，则CO（g）+2H2O（g）CH3OH（g）起始浓度（mol/L）

0.5

1

0平衡浓度（mol/L）

x

2x

x转化浓度（mol/L）

0.5－x

1－2x

x所以，解得x＝0.375，则化学平衡常数K=c(CH3OH)/＝48；（3）A、反应前后气体系数之和不相等，则压强不变，说明反应达到平衡，A错误；B、没有指明反应的方向，不能说明是否达到平衡，B正确；C、根据密度的定义，恒容说明体积不变，组分都是气体，质量不变，密度不变，不能说明反应达到平衡，C正确；D、根据平均摩尔质量的定义，气体质量不变，反应前后气体系数之和不等，气体物质的量减少，因此平均摩尔质量不变，说明达到平衡，D错误；E、根据化学平衡状态的定义，当组分的质量分数不变，说明反应达到平衡，E错误；答案选BC；（4）保证C(H2)不变情况下，增大容器体积，c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，根据浓度商，推得Qc=K，所以平衡不移动，C正确。19.(10分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______；（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________；（3）某同学取少量的溶液B向其