山西省朔州市志明中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省朔州市志明中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是A.CH4

B.O2

C.Cl2

D.CO2参考答案：A略2.将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是(

)A．P（H2）=P（O2）=P（N2） B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2） D．无法判断参考答案：C【分析】相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，据此判断压强相对大小．【解答】解：相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，H2、O2、N2三种气体的摩尔质量分别是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2），故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确压强与摩尔质量的关系即可解答，该题对于学生来说较难，如果利用PV=nRT判断较容易，题目难度中等．3.下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是A.O2、O3

B.H、D

C.Mg、Mg2+

D.H2O2、D2O参考答案：B分析：A、O2、O3互为同素异形体；B、H和D是H的两个同位素；C、Mg最外层电子为2，Mg2＋最外层为8个电子；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性。详解：A、O2、O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A错误；B、H和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故B正确；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。故答案选B。点睛：同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同核素，化学性质与核外电子有关，因为同位素质子数相同，且核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎相同，而物理性质可能不同；同素异形体是同种元素不同结构的单质，同素异形体的结构不同，结构决定化学性质，因此同素异形体的化学性质是不同的。4.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

（

）

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用H2还原氧化铁时，要先通一会儿H2气体，再加热氧化铁参考答案：C略5.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是.(

)A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽.B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,擦干外壁后再预热C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),且应将外壁擦干后再预热D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜参考答案：A试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。6.Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是

A.一定含有NaHCO3

B.一定含有K2CO3

C.一定不含NaCl

D.一定含有NaCl参考答案：D略7.下列关于物质的分类中，正确的是（）

酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl（SO4）2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl（OH）3BaCO3铝热剂NH3

参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A．烧碱为氢氧化钠属于碱，KAl（SO4）2?12H2O为纯净物，C2H5OH为非电解质，故A错误；B．Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；D．NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误；故选C．8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.

5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.

常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.

标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.

常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D．常温下，2.7g

铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。9.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是

（

）A．H+、K+、Fe2+、NO3-

B．OH-、Ba2+、Na+、NH4+

C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-

D．HCO3-、NO3-、OH-、K+参考答案：C略10.已知Ba的金属性介于K和Na之间，下列叙述不正确的是

A．Ba单质可以从熔融NaCl中置换出NaB．单质Ba可以与冷水反应得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．钡元素在自然界中以化合态形成存在参考答案：D11.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘升华

B.溴挥发

C.溴水加CCl4后溴水层褪色

D.氯水光照后褪色参考答案：DA、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、溴挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、溴水加CCl4后溴水层褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，过程中只是状态发生改变，溴分散到四氯化碳,没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、氯水光照后褪色，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢，有新物质生成属于化学变化，故D正确。故选D。12.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.纯净物可以分为单质和化合物参考答案：D略13.有关简单的烷烃的叙述(1)都是易燃物

（2）特征反应是取代反应

（3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（

）A.(1)和（3）

B.（2）和（3）

C.只有（1）

D（1）和（2）参考答案：D略14.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是

（

）A．石油

B．天然气

C．氢气

D．太阳能参考答案：略15.下列各项中表示正确的是A.F－结构示意图： B.CH4的球棍模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：参考答案：A【详解】A项、氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，离子的结构示意图为，故A正确；B项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故B错误；C项、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D项、氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选A。【点睛】注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色BCCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟DNaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水具有挥发性，酚酞溶液在碱性条件下为红色；B．溴易挥发；C．浓硫酸不挥发；D．浓硝酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水得氨水，酚酞遇氨水为红色，故A正确；B．溴易挥发，溴的四氯化碳为橙色，故B正确；C．浓硫酸不挥发，不产生白烟，故C错误；D．浓硝酸易挥发，①中发生盐酸与NaAlO2溶液的反应生成氢氧化铝沉淀，所以观察到的现象为白色沉淀，故D正确．故选C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？参考答案：⑴Fe:5.6g

FeO:3.6g

3分

⑵1

mol/L

3分略18.常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？参考答案：（1）硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）稀释后溶液的体积是30.2mL，若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉1.68g．解：（1）12.1gCu（NO3）2·3H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为≈33.3mL，故硝酸铜溶液的物质的量浓度为≈1.51mol/L，答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.50mol/L．（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为≈30.2mL，若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取2