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山西省朔州市山阴玉井镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是A.X可能是一种氢化物B.若Y为单质,Y生成Z属于化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为+5参考答案:B略2.今年年初我国南方部分省市遭遇了罕见的冰雪灾害,为确保交通安全,融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分,如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2℃,但它对路面和桥梁中钢筋的腐蚀作用相当强,对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂,有的还添加了尿素,但它的融雪原理与以前相同。则下列说法不正确的是()A.环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后,使冰点降低B.使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C.使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D.使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分参考答案:答案:D3.活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有四组气体产物:①N2O+O;②2NO;③N2+2O;④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7,第③组产物所占比例为A.13%
B.23%
C.33%
D.43%参考答案:A略4.25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ/mol;
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol。下列说法正确的是A.反应①和②的产物中都只含离子键B.反应①和②中,反应物的总能量都比生成物总能量低C.将等物质的量的①和②产物放入足量水中,所得溶液中溶质的物质的量相等。D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-97kJ/mol参考答案:C略5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
()A.D元素处于元素周期表中第三周期第ⅥA族B.四种元素的原子半径:A<B<C<DC.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质参考答案:D略6.下列叙述中,正确的是()A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高,这与化学建的大小有关参考答案:B考点:共价键的形成及共价键的主要类型;化学键和分子间作用力的区别.分析:A.不同的原子之间可能构成单质;B.单原子分子中不存在化学键,金属中存在金属键;C.非金属原子之间可能构成单质;D.分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关.解答:解:A.不同的原子之间可能构成单质,如HD,故A错误;B.单原子分子中不存在化学键,如稀有气体中不含化学键,金属中存在金属键,如Fe等金属单质,故B正确;C.非金属原子之间可能构成单质,如氮气等,故C错误;D.分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关,分子间作用力越大其熔沸点越高,与化学键无关,故D错误;故选B.点评:本题考查化学键与物质的关系、物质熔沸点高低影响因素等知识点,明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键,易错选项是AD,注意化学键影响分子的稳定性不影响熔沸点,为易错点.7.有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入少量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
B.肯定有A13+、Mg2+、SO42—C.肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+
D.肯定有K+、Cl—参考答案:B略8.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是
(
)A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B.NF3是一种无色、无臭的气体,但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中转移的电子数目为6.02×l023,则生成22.4LNO气体参考答案:A略9.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说正确的是()A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA参考答案:D考点:阿伏加德罗常数..专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,产物中铁元素的平均化合价为+价,根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量;B.标准状况下,盐酸不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量;C.氢氧燃料电池中正极为氧气,标况下22.4L氧气的物质的量为1mol,消耗1mol氧气转移了4mol电子;D.根据化合价变化判断生成28g氮气转移的电子式.解答:解:A.铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁,0.2mol铁完全反应转移的电子为:0.2mol×=mol,根据电子守恒,生成氢气的物质的量为:=mol,生成的H2分子数目为NA,故A错误;B.标况下盐酸不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量,故B错误;C.氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气,则正极消耗1mol氧气时转移了4mol电子,电路中通过的电子数目为4NA,故C错误;D.5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,铵根离子中﹣3价N原子被氧化成氮气,化合价升高了3价,消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气,转移的电子的物质的量为:3×5mol=15mol,则生成1mol氮气转移的电子为:15mol×=3.75mol,转移的电子数目为3.75NA,故D正确;故选D.点评:本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;选项D为易错点,注意该反应中化合价变化情况.10.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚。已知其结构简式如下图,有关瘦肉精的说法不正确的是(
)A.化学式为C12H18ON2Cl2B.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C.属于芳香族化合物D.遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案:D略11.下列化学用语表示正确的是A.中子数为8的氧原子:188O
B.氯离子的结构示意图:C.Na2S的电子式:
D.2–丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH参考答案:DA.中子数为8的氧原子为:168O,选项A错误;B.氯离子的结构示意图:,选项B错误;C.Na2S的电子式:,选项C错误;D.2–丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH,选项D正确。答案选D。12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7价D.X的单质的熔点比Z的低参考答案:D略13.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案:D本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项,是光纤制品的主要原料;水玻璃是硅酸钠溶液,能作为粘合剂和防火材料;C项,盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不影响蛋白质的生理活性;D项,石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知,本题选D项14.下列各组物质的分类正确的是()①混合物:水玻璃、水银、水煤气
②电解质:明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物:CO2、CO、SO3④同位素:1H、2H2、3H⑤同素异形体:C80、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质.A.①②③④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②⑤⑥
D.②⑤参考答案:D考点:混合物和纯净物;同素异形体;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质..专题:物质的分类专题.分析:①纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质;③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物;④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素;⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质;⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,非电解质首先必须是化合物.解答:解:①水玻璃和水煤气是混合物,水银是单质,故①错误;②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质,故②正确;③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,CO不能与碱反应是不成盐氧化物,故③错误;④同位素是同元素的不同原子,1H、3H是氢元素的同位素,2H2是单质,故④错误;⑤同素异形体是同元素的不同单质,C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质,属于同素异形体,故⑤正确;⑥干冰的水溶液能导电,原因是干冰和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,干冰是非电解质;液氯是单质不是化合物,所以液氯既不是电解质也不是非电解质,故⑥错误;故选D.点评:本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念,题目较为简单,学习中注意对概念的理解要准确.15.下列有关实验原理或实验操作正确的是
(
)A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B.实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气
C.用量筒量取20mL0.50mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.10mol·L-1H2SO4溶液
D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______
_.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_______
_.
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)固体A是
,滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________
(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.参考答案:
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到6.72L(标准状况)气体,并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算.
(1)被还原硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。参考答案:(6分)(1)0.3mol
(2)36%略18.粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2(其他成分不含Al和Si)。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有关化学方程式为:Al6Si2O13
+3Na2CO3→2NaAlSiO4
+4NaAlO2
+3CO2↑Al6Si2O13
+5Na2CO3→2Na2SiO3
+6NaAlO2
+5CO2↑SiO2+Na2CO3
→Na2SiO3
+CO2↑(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。(2)用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4,还应制得Na2SiO3mol,共消耗
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