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山西省朔州市小峪煤第一中学2023年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.甲苯和苯相比较,下列叙述中错误的是
A
常温下都是液体
B
都能在空气中燃烧
C
都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
都能发生取代反应参考答案:C2.下列说法中错误的是A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键B.H2O的沸点比HF的高,可能与氢键有关C.氨水中有分子间氢键D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上参考答案:D略3.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,以导电的陶瓷作固体电解质,反应为,以下说法正确的是(
)A.放电时,钠作正极,硫作负极B.放电时,向负极移动C.充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连D.充电时,阳极发生的反应是:
参考答案:D略4.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α%)与体系总压强(P)的关系如右图所示。下列说法正确的是:A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)。C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高。D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。参考答案:C略5.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解
⑤生石灰跟水反应
A.②④
B.①④
C.②③
D.①④⑤参考答案:A6.有4种有机物:
④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式
为的高分子材料的正确组合为()A.①③④
B.①②③
C.①②④
D.②③④参考答案:D略7.mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成pmolC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的是
(
)
A.(3m+n)mol
B.
C.(3m+n+2p)mol
D.
参考答案:D略8.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中()A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行参考答案:B解析:CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通NH3使溶液呈碱性,通入足量的CO2,生成大量的HNaHCO3晶体。9.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4-
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+参考答案:C10.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式:下列关于心酮胺的描述,错误的是(
)A.可以在催化剂作用下和溴反应
B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应
D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案:B略11.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2
D.NO、CO2、N2参考答案:B略12.如果某烷烃中有m个H原子,则其中C原子个数为(
)A.m-2
B.
C.
D.-2参考答案:C13.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液参考答案:A解析:稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为:1.2mol·L-1、0.8mol·L-1、0.8mol·L-1、0.4mol·L-1。反应物浓度越大,反应速率越大。14.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是
A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸
B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸
D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案:B15.大力推广使用无磷洗涤剂,是因为含磷、氮物质的需求量使用而造成湖泊的A.鱼虾死亡
B.富营养化,产生“水华”现象
C.金属污染
D.氢化物污染 参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____________,____________;(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g;(3)配制溶液时有以下几个操作:①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液
⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。①碳酸钠晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________。(填序号)参考答案:(1)__500mL容量瓶、胶头滴管_;(2)______________28.6g___(3):_____⑤①④⑥③⑦②
_____(填序号)。(4)_①④⑤
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,当滴加碱液800mL时,恰好完全反应得到澄清的溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度。参考答案:0.05mol/L18.工业上铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下:
Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%经分析,生产原料(铝土矿)经提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见右表(以氧化物表示,Na2O由NaOH折算),且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。⑴生产中每消耗1t铝土矿将产生
吨赤泥。⑵试计算每炼出1t铝,理论上需要多少吨铝土矿?应补充多少吨NaOH?参考答案:⑴1/3
⑵3.78t
0.13t19.某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13.14%,它的红外吸收光谱表明有C—O键O—H键和C—H键
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