山西省朔州市大黄巍乡中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省朔州市大黄巍乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08宣城三摸)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA-HA-H++A2-

下列溶液中pH最小的是：（）

A

0.01mol.L-1的H2A溶液

B

0.01mol.L-1的NaHA溶液

C

0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D

0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液参考答案：答案;A2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略3.下列关于实验的叙述正确的是(

)A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力参考答案：A略4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA

B．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA

C．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L

D．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol参考答案：D略5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是

A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A6.下列现象中，不能用胶体知识解释的是A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐

B．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．清晨在密林中看到一缕缕光束

D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成参考答案：B7.下列实验操作中不平确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C略8.常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是（）

A．PH值为5

B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液

D．PH值可能为9参考答案：答案：A9.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（

）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略10.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③参考答案：D11.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是(提示：运用讨论法、得失电子守恒法的计算）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2参考答案：C12.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性参考答案：B试题分析：A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性，A正确；B．葡萄糖是非电解质，B错误；C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性，C正确；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，用于检查酒驾是利用其强氧化性，D正确，答案选B。13.已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

（

）A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)参考答案：D略14.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A.简单离子半径:R>MB.氧化物的水化物酸性:ZC.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中参考答案：DX、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有3个电子，位于第ⅢA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和M原子半径接近、M原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是N、M是S、Y为Al元素；简单离子半径:

Na+<S2-，故A错误；氧化物的水化物酸性HNO3>H2SO3，故B错误；工业冶炼金属铝用电解法，故C错误；S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物硫酸铵中，故D正确。15.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。（2）某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作________________；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是________________________________；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：________；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是________________________；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为______________________________。参考答案：（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）氢氧化铝；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）电解原理常应用于工业生产（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源

极，电极反应为

；纯铜作 极，电极反应为

。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为

；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序

（填所加试剂的化学式）。（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为：

阳极

，

阴极

。下列说法中正确的是

A．从E口逸出的气体是H2B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度参考答案：（1）正

Cu-2e-=Cu2+；

阴

Cu2++2e-=Cu（2）

（3）2Cl-2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；ABC18.【化学—选修2：化学与技术】（15分）

工业上用固体硫酸亚铁抽取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：+↑+SO3↑。某研究性学习小组用图27所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后有装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。（SO2沸点为－10.02℃）

请回答相关问题：

（1）A瓶所盛试剂的作用是

；B瓶所盛的试剂是

；C瓶所盛试剂的作用是

。

（2）A瓶要用冷水冷却的原因是

。

（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaC12，溶液中，则

（填编号）

A．析出BaSO3沉淀

B．析出BaSO4沉淀

C．逸出SO3气体

D．逸出SO2气体

理由是

。

（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是

。（简述操作步骤）参考答案：略19.短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。（1）基态氮原子的价层电子排布图为_________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_________(填化学式)（2）卤素与硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有关三种分子的叙述正确的是A.化学键类型相同

B.空间构型相同C.中心原子的杂化轨道类型相同

D.中心原子的价层电子对数相同（3）CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_________molσ键（4）CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构柑似，但SiCl4遇水易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是____________________________________。（5）铝的几种卤化物的熔点如下：AlBr3的晶体类型是_________，AlI3晶体中存在的作用力有_________。（6）氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ag/cm3，晶胞如图所示。①铝原子的配位数为_________。②设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为_________nm。参考答案：(1)

AlF3

(2)A

(3)CO2、CO、SCN-

0.16

(4)硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子。