必修1第一章第二节第1课时 物质的量

化学必修1第1课时第二节

化学计量在实验中的应用物质的量第一章第二节化学计量在实验中的应用

思考、讨论、回答古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主,国王出题刁难,其中一个问题是:100kg小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商第一章第二节化学计量在实验中的应用

谁能介绍几种生活中相似的例子?

思考、讨论、回答古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主,国王出题刁难,其中一个问题是:100kg小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?方法:把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流

一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子这些方法中,那种方法最科学?联想·质疑

水是大家非常熟悉的物质,它是由水分子构成的。一滴水（约0.05ml）大约含有1.7万亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？第一章第二节化学计量在实验中的应用

12gC含多少个碳原子?

物质的量12gC

32gO2

C+O2

CO2点燃回顾【思考】如何将可称量与肉眼看不见、难称量的联系起来呢?可见可称量难见难称量?

宏观物质微观粒子物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁第一章第二节化学计量在实验中的应用

表示含有一定数目粒子的集合体物质的量

一、一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针碳原子数单位是摩尔、简称摩,符号:mol1打铅笔1双筷子1箱啤酒1盒别针宏观物质

微观粒子1mol

分子、离子、原子……把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流

参考资料

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。第一章第二节化学计量在实验中的应用1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol

C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。

3、注意事项：

A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。[注意]关于物质的量的几点说明第一章第二节化学计量在实验中的应用1摩尔的标准:1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数1打

12个铅笔1双

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚别针宏观物质

微观粒子

1mol

?个分子、离子、原子……实践体验:已知一个12C原子的质量为1.993×10-26kg,问0.012kg12C中有多少个碳原子?≈6.02×1023【思考】集体中的成员数参考资料

1971年,由41个国家参加的第14届国际计量大会上,正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议,并作出决议。从此,“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量,物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。

6.02×1023

第一章第二节化学计量在实验中的应用符号:NA

单位:mol-1,数值:约为6.02×1023

科学上规定为:0.012Kg12C中所含的碳原子数规定解释:如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol。

二、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数。[注意]不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个第一章第二节化学计量在实验中的应用

（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。

(3)1摩尔大米含有6.02×1023个米粒。（4）1mol氢错误。物质的量是七个基本物理量之一错误。摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确?第一章第二节化学计量在实验中的应用

1、说出下列符号的意义：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符号表示：

2摩尔水分子

、5摩尔硫酸根离子

、

n摩尔氧原子

、1摩尔碳酸氢根离子

、10摩尔亚铁离子

、3摩尔氯化氢分子

、

课堂练习一【学生练习】：判断下列说法是否正确？①1molH2；②1mol氧；③1molH2O；④1mol氧元素；⑤1molNa+；⑥1摩尔氧原子。第一章第二节化学计量在实验中的应用（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物质的量是表示微粒的集体,可以用分数或小数表示。

物质的量（n）=微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）

三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。【学生练习】(1)1molH2SO4中约含有

个硫酸分子；(2)0.5molH2O中约含有

个水分子；(3)1molH2约含有

个氢原子。(4)1molNaCl中约含有

个Na+、含有

个Cl-。6.02×10236.02×10231.204×10246.02×10233.01×1023

（1）1molO中约含有

个O（2）2molH2O中约含有

个H2O（3）3NA个H+是

molH+（4）5NA个水分子的物质的量是

molH2O（5）N个水分子的物质的量是

mol6.02×1023

2×6.02×10233N/NA5【学生练习】粒子个数阿伏加德罗常数物质的量N=NA÷n公式一物质的量(n)

物质所含粒子数目(N)

阿伏加德罗常数(NA)=这是我们本节学习的第一个公式：切记！切记！第一章第二节

化学计量在实验中的应用

1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子,多少摩尔氧原子?H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒个数微粒集体物质的量知识链接结论不同层次粒子之间的物质的量关系应根据组成而定。微粒之间的个数之比等于其物质的量之比.第一章第二节

化学计量在实验中的应用

微粒个数1个1个1个物质的量1mol1mol1mol2H2＋O2＝＝2H2O微粒个数物质的量2个1个2个2mol1mol2mol知识链接C＋O2＝＝CO2结论化学反应方程式中,系数之比即反应过中各物质的物质的量之比第一章第二节

化学计量在实验中的应用

两个变式(1)N=n•NA

(2)NA=N/nn=

NNA微粒数目阿佛加德罗常数物质的量一个比例关系n1:n2=N1:N2知识链接第一章第二节

化学计量在实验中的应用

1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子

B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数√√

课堂练习二第一章第二节

化学计量在实验中的应用

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数

D．阿伏加德罗常数的近似值为：

6.02×1023mol-1√√第一章第二节

化学计量在实验中的应用

3、1molH2SO4中约含有

个硫酸分子，

个氧原子。4、含3.01×1023个Na+的Na2SO4中约含SO42-

.mol。5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氢原子、含有

个钠离子和

个碳酸根离子。第一章第二节

化学计量在实验中的应用

小结

(1)一个概念及单位:物质的量

摩尔一个常数和数值:阿伏加德罗常数

6.02×1023mol-1(2)三个关系:概念和单位;n、N、NA;不同层次粒子间物质的量的关系物质的量粒子数

NANA（3）注意二点：①用摩尔必须指明粒子的名称②只能用于微观粒子÷作业

(1)2molH2SO4含

个H2SO4分子,可电离出

molH+,可电离出

molSO42-,共含

个原子。(2)3.01×1023个氯离子中含质子

摩尔,含电子

个。(3)1molNa变成Na+失去

mol电子。

(4)沉淀1molBa2+需要

molSO42-。2.5mol的O2中有多少个氧气分子？练习1：1.3.01×1023个H，其物质的量是多少3.1.204×1024个N2的物质的量为

，氮原子的物质的量为

。

复习练习2：1.0.5mol水中含有

个水分子？2.2mol水中含有

个水分子，

个氢原子？3.1molH2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？4.1个水分子有

个电子，1molH2O中呢？3.01×1023个CO2的物质的量是多少？●2mol

H2O中含有氢原子多少个？●2mol

Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？0.5molCO2电子物质的量是多少?0.5mol2.408×1024

2×2×6.02×1023个练习:●含有2mol氢原子的H2O中水分子有多少个？6.02×1023

11mol●1mol

H2中含有电子多少个？1.204×1024

1molH3PO4分子中含有（）个H3PO4分子，（）个氢原子，（）mol氢原子（）个P原子，（）molP原子（）个O原子，（）molO原子2.1molSO42-中有（）个SO42-，所带电荷为（）个。3.1molO中有（）个O原子，（）个电子，（）mol电子。4.2molH2SO4中有（）mol氢原子，（）molS原子，（）molO原子，（）mol原子5.1.5molNH3有

个NH3分子，

molH，

mol电子6.1molNa+中有（）个Na+，（）mol电子7.2molOH-有（）个OH-，（）mol电子8.含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物质的量是（）mol，Fe3+有（）mol9.等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（），原子个数之比为（），O原子个数之比为（）。第一章第二节

化学计量在实验中的应用

1molH2O约含有6.02×1023个水分子,

质量是18g

1molAl约含有6.02×1023个铝原子,

质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同思考1mol物质的质量到底有多大?第一章第二节

化学计量在实验中的应用

粒子符号相对分子(原子)质量每个粒子的质量(g/个)1摩物质含有的粒子数(个)1摩物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验思考1mol物质的质量到底有多大?第一章第二节化学计量在实验中的应用

（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）

1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）

1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律?摩尔质量第一章第二节化学计量在实验中的应用

四、摩尔质量概念：

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M

常用单位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物质的质量

B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量C、单位：g/mol（克/摩尔）、Kg/mol第一章第二节

化学计量在实验中的应用

Na的摩尔质量为

、Na+的摩尔质量为

、

H2SO4的摩尔质量为

、HNO3的摩尔质量为

、1molFe的质量是：

、1molO2的质量是：

、1molH2SO4的质量是：

、1molFe2+的质量是：

、

课堂练习三化学式量1mol该粒子的质量HH2SOH-Na+练一练11g

/mol34g

/mol3417g

•mol-1172323g

•mol-1摩尔质量1g

34g

17g

23g练一练◆2mol（n）H2SO4的质量（m）为

。◆5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）是

。196g0.1mol摩尔质量M的应用◆80g（m）O2的物质的量（n）是

。2.5mol第一章第二节化学计量在实验中的应用n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：Kg）摩尔质量（单位：Kg/mol）（1）定义：（2）定义式：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。M=mn

五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系质量摩尔质量物质的量m=M÷n公式二第一章第二节化学计量在实验中的应用

物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷

六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系粒子数目（N）×NA÷NA质量(m)n÷M×M联系宏观和微观物质的桥梁第一章第二节

化学计量在实验中的应用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？[练习]20.2g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解:

硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是101g/mol。n(KNO3)=

20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是9.6g。n(O)=0.2mol×3

=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol＝9.6g第一章第二节

化学计量在实验中的应用

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

个硫酸分子,其中含有

molH,计

个氢原子,含有

molO,计

个氧原子。1、请计算：

A、24.5克H2SO4的物质的量是

、

B、11克CO2的物质的量是

、

C、2.5molNa2CO3的质量