气体摩尔体积(第一课时)

第二节问题：已知物质的密度ρg/cm3、摩尔质量Mg/mol,求1mol该物质的体积V？V=M

g/mol

ρg/cm3物质1mol物质的质量密度1mol物质的体积Fe56g7.8g·cm-3Al27g2.7g·cm-3Pb207g11.3g·cm-3H2O18g1g·cm-3H2SO498g1.83g·cm-30℃、101kPa1mol固液气态物质体积对比7.2cm310cm318.3cm318cm353.6cm3物质状态1mol物质质量(g)密度(g/L)体积(L)H2O2CO2气气气2.01632.0044.010.08991.4291.97722.422.422.3结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多

2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×个原子56克6.02×个原子26.98克6.02×个原子207.2克7.1cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×个分子98克6.02×个原子18克18.0cm354.1cm3在通常情况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右！气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104

mL)(体积扩大1700倍)微粒数越多，则体积越大粒子本身大小粒子间的距离气体体积

气体分子在不断的运动着，他们倾向于充满空间的任何角落。气体体积实际是指气体分子所能达到的空间，它远大于气体分子本身体积的总和。

气体的体积总是和温度、压强联系在一起的，受热易膨胀，加压易收缩。一般来说，气体分子的直径约0.4nm，而分子之间的距离则约为4nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍。固体变液体，又变为气体，分子间距离的变化。

气体体积大小由什么因素决定？

H2

CO2气体同温同压下：1、分子数目2、分子本身大小3、分子间距离结论：同温同压下1mol气体的体积约相等其中：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L相等忽略相等1mol气体摩尔体积定义：在标准状况下，1mol

任何气体所占的体积都约为22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。用Vm

表示。

单位：升/摩

L/molVm＝Vn注意：1、气体不同温度和压强下摩尔体积不同2、0℃,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况)3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体）.4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒数目有关而与气体分子的种类无关讨论：有人说：“非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。”这一说法对吗？为什么？一、对下列说法做出判断：

1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

×2、

1mol气体的体积约为22.4L×练一练3、1mol氢气和1mol氮气体积相等×4、标准状况下，以任意比混合的氢气氮气混合气体共1mol其体积约为22.4L5、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数×在标准状况下，（1）0.5摩氧气占有的体积是多少？（2）44.8升氢气的物质的量是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含有氮分子数是多少？(1)11.2升(2)2摩(3)11.2升

(4)9.03×1023练一练11.21、标准状况下，4.48LH2的质量是

g。0.42、标准状况下，3.01×1023个O2所占体积约为

L。3、标准状况下，1个氢气分子的体积是

L。22.4/6.02×10-234、标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是

L。44.8练习题四：

A.1mol任何气体的体积都是22.4升

B.1mol氢气的质量是2克，体积是22.4L

C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升

D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升下列说法正确的是（）D0.1mol3.2g练习题五：

在标准状况下，跟4.4g二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为（），质量为（）。练习题六

在同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化硫A二、阿伏加德罗定律：1、定义:在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体含有的相同数目的分子数。2、数学表达式相同条件下：V1/V2

=

N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。

三、阿伏加德罗推论：推论１、n1/n2=N1/N2--(1)

也就是：微观粒子数与物质的量成正比推论２、n1/n2=V1/V2--(2)

也就是：同温同压下气体的体积与其物质的量成正比推论３、综合两式，得出：

同温同压下

n1/n2=N1/N2=V1/V2推论4、同温同压下

ρ1/ρ2=

M1/M2

气体状态方程：PV=nRT知识归纳

物