优秀的高中化学教案模板

优秀的高中化学教案模板【教学目的】

1.使学生了解氧化剂和复原剂是性质相反的一对物质。

2.使学生把握重要氧化剂和复原剂的常见反响。

3.对学生进展冲突的对立统一等辩证唯物主义观点训练。

【教学重点】

氧化剂、复原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和复原剂的常见反响。

【教学难点】

重要氧化剂和复原剂的常见反响。

【教具预备】

试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【教学方法】

复习、归纳法及试验、分析、总结法。

【课时安排】

2课时。

第一课时重要的氧化剂和复原剂

其次课时重要氧化剂和复原剂的常见反响

【教学过程】

第一课时

【引言】同学们，你们还记得氧化复原反响、氧化剂和复原剂等有关学问是在什么时候开头学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和复原剂的学问已经有了较好根底，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和复原剂。

【板书】第一节重要的氧化剂和复原剂

【提问】氧化复原反响中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是复原剂?

【投影】(师生共同完成)

【练习】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反响中，复原剂是，氧化剂是，复原产物是，氧化产物是，4molHNO3参与反响，其中被复原的是mol。用“双线桥”表示该反响。

【过渡】在氧化复原反响方程式里，除了用箭头说明反响前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。

【板书】一、电子转移的表示方法

(1)双线桥法：

(2)单线桥法：

【表达】单线桥表示反响过程中，电子由复原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。

【练习】用单线桥表示以下氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】呈现学生上述练习，并进展讲评。

【争论】物质在反响中是作为氧化剂还是作为复原剂，与元素的化合价有什么关系?

【小结】元素处于价态，反响中该物质只能得电子作氧化剂;处于态，只能失电子作复原剂;元素处于中间价态，它的原子随反响条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作复原剂。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作复原剂既能作氧化剂又能作复原剂只能作氧化剂

【过渡】为了更好地了解氧化复原反响规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和复原剂进展归纳总结。

【板书】二、重要的氧化剂和复原剂

【投影】(由学生写出化学式)

【练习】1.对于反响NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的选项是。

A.NH3是复原剂

B.H2既是氧化产物又是复原产物

C.电子转移数为2

D.NaH是复原剂

2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反响：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中复原剂是。假设消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的复原剂的物质的量是mol。

3.在确定条件下，NO与NH3可发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反响后，所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

(1)写出反响的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

(2)假设以上反响进展完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

【点评】正确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和复原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化复原反响的计算题。

【小结】1.氧化剂和复原剂是性质相反的一对物质，在反响户是作氧化剂还是作复原剂主要取决于元素的化合价。

2.氧化复原反响中电子转移的方向和数目的表示。

【思考】重要氧化剂和复原剂的常见反响有哪些?

【作业】教材习题一、二，2;二、三。

【板书设计】

第一节重要的氧化剂和复原剂

一、电子转移的表示方法

二、重要的氧化剂和复原剂

其次课时

【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和复原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和复原剂的常见反响。

【板书】三、重要氧化剂和复原剂的常见反响

【学生试验】【试验3-l】

【提问】请同学表达上述试验现象，解释缘由并写出反响的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【设疑】通过以上反响说明白什么问题?

【表达】通过卤素单质间的置换反响，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次渐渐减弱。

【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

【设疑】假设是金属间的置换反响呢?

【板书】2.对于复原剂，金属单质的复原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

复原性渐渐减弱

【说明】一般元素的金属性越强，单质的复原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。

【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有复原性，通过试验如何验证呢?

【演示】【试验3—2】

引导学生对试验过程进展分析，观看试验现象。

【提问】产生上述现象的缘由是什么?写出对应的化学方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【补充比照试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题?(学生答复后归纳)

【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有复原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，复原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，复原性较强

【练习】书写以下反响的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反响现象;Cu与浓硫酸反响现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反响现象，写出对应的化学反响方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反响后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反响放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反响时主要是N得电子，被复原成NO2、NO等。

【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根局部的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小结】通过以上重要的氧化剂和复原剂的常见反响，可归纳动身生氧化复原反响的一般规律。

【板书】四、发生氧化复原反响的一般规律：

强氧化剂十强复原剂=弱复原剂十弱氧化剂

【表达】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用复原性强的物质制取复原性弱的物质。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【争论】在常温时能发生以下反响：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依据上述试验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化力气的强弱挨次。

【板书】依据方程式推断氧化和复原力气的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

复原性：复原剂复原产物

【强调】依据氧化剂和复原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化复原反响能否发生和反响的难易，而且还能推断反响进展的程度以及氧化产物、复原产物。

【练习】I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱挨次为：Cl-h2o2fe2+i-so2，推断以下反响不能发生的是。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小结】本节重点要把握重要氧化剂和复原剂的常见反响，并能分析推断氧化性、复原性的强弱。

【作业】教材习题一、3;四。

【板书设计】

三、重要氧化剂和复原剂的常见反响

1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

2.对于复原剂，金属单质的复原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

复原性渐渐减弱

3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有复原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，复原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，复原性较强

+6

6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反响后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反响放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反响时主要是N得电子，被复原成NO2、NO等。四、发生氧化复原反响的一般规律：

强氧化剂十强复原列二弱复原剂十弱氧化剂

依据方程式推断氧化和复原力气的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

复原性：复原剂复原产物

优秀的高中化学教案模板2

【课标要求】

学问与技能要求：

(1)把握烷烃的分子组成、构造等的特征。

(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。

(3)理解同分异构体概念。

(4)了解烷烃系列的性质变化规律。

过程与方法要求

(1)根本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体构造简式。

(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手把握同系列有机物性质的方法。

情感与价值观要求：

通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育学生关心科学、争论科学和探究科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探究学问的欲望。

【教学重点】

本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。

【教学过程设计】

[复习导入]

1、甲烷的分子构造有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?

2、什么叫取代反响?举例说明。

[自主学习]

1、课本54页学与问试归纳出烷烃在构造上的特点。

2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

[归纳小结]

优秀的高中化学教案模板3

教学目标

学问目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

把握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

力气目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析把握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进展化学史方面的训练及爱国主义训练。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给学生以感性学问，然后再通过对试验现象的观看和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培育力气。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳定性时，承受了比照的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们把握正确的学习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的训练。引导学生运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生进展化学史方面的训练及爱国主义训练。

教法建议

1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改进，如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反响的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观看棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。

2.运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观看和试验的根底上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们乐观参与。在活动中培育学生的自学力气及训练学生科学的方法。

3.严密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进展爱国主义训练的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进展侯氏制碱法讲座。

教学设计例如

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反响

教学过程

[提问]钠与非金属反响，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入课

1.钠的氧化物

(1)呈现Na2O、Na2O2样品，让学生观看后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[试验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[试验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观看发生的现象。让学生通过观看现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反响

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[争论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生依据所学学问可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充试验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原反响。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求比照的形式进展比较氧化物的联系与区分

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①呈现Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性试验。

演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反响，比较反响速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性试验

通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表比照学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地把握元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反响，则可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反响，培育学生的发散思维力气。

依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么?

(2)有一局部被氧化的钠块(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反响，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;假设将28.2g原混合物与盐酸反响则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反响后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

2.教材有关习题

参考答案：

(1)现象：产生白色沉淀

缘由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶质的质量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶剂：反响消耗水，使溶剂削减

优秀的高中化学教案模板4

【教学内容、目标】

1、了解化学反响的分类方法，初步生疏四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。

2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化复原反响(能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系)。

3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。

【学问讲解】

本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响的概念。

本节难点是用箭头符号表示和分析氧化复原反响。

一、化学反响的分类方法

1、仅从物质类型分为无机化学反响和有机化学反响。

2、既从物质类别又从物质反响前后种数分为四种根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。

3、按反响中有无电子转移分为氧化复原反响和非氧化复原反响。

4、按反响中微粒形态分为离子反响和非离子反响(分子之间或分子与原子之间的反响)。

5、按反响中能量变化形式如热量的变化分为吸热反响和放热反响。

氧化复原反响

二、氧化复原反响

1、氧化复原反响的特征和本质

初中化学仅以得氧、失氧的观点初步生疏氧化反响和复原反响。但是有很多反响尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化复原反响;而碳在氧气燃烧生成二氧化碳外表上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反响那么什么物质失去了氧呢?谁被复原了呢?“失氧”的观点不能自圆其说;再如氢气复原氧化铜生成铜和水的反响：++其中氧元素的化合价在反响前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不准确的一种说法。

其实在化学反响前后，凡涉及元素价态变化的反响都属于氧化复原反响。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推断氧化复原反响的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化复原反响的本质是电子转移。

2、与氧化复原反响有关的“成对”概念及其辩证关系

以下跟氧化复原反响有关的“成对”概念既相互对立又严密相联缺一不行，都统一于同一反响之中才具有意义。

(1)氧化反响～复原反响

物质失去电子(相应元素化合价上升)的反响就是氧化反响(或称“被氧化”);物质得到电子(相应元素化合价降低)的反响就是复原反响(或称“被复原”)。如：

在一化学反响中有物质发生氧化反响，则必定有物质发生复原反响，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反响中。

(2)氧化剂～复原剂

在化学反响中得电子的物质(所含元素化合价降低的物质)称为氧化剂;在化学反响中失去电子的物质(所含元素化合价上升的物质)称为复原剂。在氧化复原反响中电子是从复原剂转移到氧化剂。必需强调的是在氧化复原反响中氧化剂、复原剂均是指反响物，二者必定同时存在，两者既在不同种反响物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的(争夺电子)又是统一的(共依共存)。

(3)氧化性～复原性

在化学反响中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性(或称氧化力气);复原剂失电子的性质称为复原性(或复原力气)。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱;所谓复原剂的强弱，就是指它的复原性的强弱。

(4)氧化产物～复原产物

这一对概念只针对生成物而言。复原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物;氧化剂得电子被复原后的生成物称为复原产物。氧化产物相对同一反响的氧化剂具有较弱的氧化性;复原产物相对同一反响的复原剂具有较弱的复原性。

上述四对概念之间的关系可归纳如下：

失电子，化合价上升，被氧化(发生氧化反响)

氧化剂+复原剂====复原产物+氧化产物

(氧化性强)(复原性强)(复原性较弱)(氧化性较弱)

得电子，化合升降低，被复原(发生复原反响)

也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

3、常见的氧化剂和复原剂

常见的氧化剂有：

(1)活泼的非金属单质如：卤素单质(X2)、O2、S等。

(2)高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常见的复原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强复原剂共存可发生氧化复原反响;而弱氧化剂与弱复原剂则较难发生氧化复原反响。

4、电子转移方向和数目的表示方法：

(1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

失2×2e

得e得3e

(2)用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反响物上原子得、失电子的情形)

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

优秀的高中化学教案模板5

教学目的

1.使了解氯气的性质和用途。

2.使把握氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。

3.使把握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观看、分析试验现象，培育的观看和分析问题的力气。

教学重点

氯气的性质

试验预备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。

教学方法

试验探究——研讨——练习提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子构造和性质上都具有确定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子构造和性质上都具有确定相像性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节氯气

一、氯气的性质和用途

(一)性质

[引导观看]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)性质

[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观构造打算的，大家回忆一下氯的原子构造示意图。

[提问]1.依据氯的原子构造，推断氯气的性质是否活泼?它具有强复原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反响的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是复原剂?

[板书]1.与金属反响

2na+cl22nacl

[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢?让我们通过试验来答复这个问题。

[学生试验]铜在氯气里燃烧(让动手试验、观看，自己分析得出结论，并写出反响的方程式)。

[板书]cu+cl2cucl2

[讲解]cucl2溶于水，同学们可观看到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

试验事实证明，在确定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：(板书方程式)

1.跟铝反响：___________________

2.跟镁反响：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反响呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。

[板书]2.与某些非金属反响

[学生试验]h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由动手试验，观看、描述现象，并写出反响的方程式)

[板书]h2+cl22hcl

h2+cl22hcl

[讲解]纯洁的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观看到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[争论]

1.比较cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否确定要有o2参与?比较铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成hcl)

[练习]

试验证明，在确定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出以下反响的方程式：

1.p在cl2(缺乏量)里燃烧生成pcl3

2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5

3.c跟cl2在确定条件下化合生成四氯化碳

[争论]

金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

[小结]

cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

cl2还有哪些重要性质和用途?在试验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。