苏教版高中化学必修1专题一第一单元人类对原子结构的认识单元考试测试卷(,解析)

60 14224243 和 12224242苏教版高中化学必修160 14224243 和 12224242版，解析）苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共19小题共38分）

下列说法正确的是（）

甘氨酸

和硝基丙烷互同分异构体2232B.

甲醇和乙二醇均含有羟基

互为同系物C.

金刚石、石墨、互同素异形金刚石转化为石墨是化学变化D.

12

C、

互同位素它的质量数、中子数、电子均不同

下列叙述中正确的是（）B.C.D.

混合物中元素一定呈化合态由一种元素组成的物质一定是单质质子数电子数都相同的粒子一定是同一种粒子由同种分子组成的物质一定是纯净物

下列化学用语正确的是（）B.

中子数为20的原子：硫酸的电离方程式：C.D.

漂白粉的有效成分铝离子结构示意图：

2

以下微粒互为同位素是（）

金刚石和石墨

B.

222

C.

2

和2

D.

6

和6

下列化学用语书写正确的是（）B.

镁离子的结构示意图： 和互同位素C.电离：D.

NaOH电：

2

铷（Rb原子中是卫星导航定位系统的“心脏”，该原子的中子数是（34

）

222236060 1414222236060 1414  33422222

B.

C.

D.

下列各对物质中，互为同位素的是（）①

11

、

21

②

、O③

3517

、

3717

④金刚石、石墨⑤O

、O⑥、H

．

B.

C.

D.

已知稼元（的相对原子质量为69.86931

Ga71

Ga

F构的晶体中。以下说法错误的是（）

此晶体 

3

所占的物质的量分数6B.

此晶体中

71

3

的质量C.

此晶体中含电子D.

此晶体中所 

71

3

中有中子

人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是（）B.C.D.

所有的原子都含有质子、中子和电子科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型在化学反应过程原子核和原子的最外电子数都一定会发生变化电子在原子核外一定不是分层排布的最医学界通过放射性C标C一种的酸衍生物在特定条件下可通过断裂杀细胞而制艾滋(列关14叙述正确的是)

14

与

60

中普通碳原子的化学性质不同B.

 与含的中子数相同C.

14

是种新的元素D.

14

与12

互同位素已RO的内有x个子R的质量数为A则mgRO含有电子的物质的量为()C.

B.D.

262)/A设

A

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

将与混光照

充分反应后生气体分子数为

B.

标准状况下正烷

中键目512C.

重水

2

中中子数目为D.

将通入水中

2N下各组物质或粒化学性质几乎相同的()

、

B.

T、

C.

Mg、2+

D.

金刚石、石墨

6  22    苏教版高中化学必修1专题一第一单元人类对原子结构的认识单元考试测试6  22    版，解析）下化学用语描述正确的是（）B.

可用于考古断代的一种核素的符号 氚的原子结构模型：

C.

18

2

离子的结构示意图：D.

和

互同位素对列各组物质关系的描述中错误的是（）B.

和互为同素异形 和 和

互为同位素互为同系物C.D.下说法错误的(

和

的名称为2,4,三甲基烯互为同分异构体

、2

H、和是元素的四种不同粒子B.

7

和

6

为位素C.

和

2

是不同的核素D.

12

和

互同位素

物理性质不同,化学性质几乎完全相同呼法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，6

6

可来测定文物年代。下列有关

和66

的说法不正确的（）

6

和

6

原中均含有

质子B.

6

的子结构示意图：C.D.

66

和和

66

互同位素原的核外电子排布相同据天研究所报告太阳的气体中在NeNe关20Ne和Ne的说法正确的是（）

22

质子数为12

B. 和的中子数相同C.

20

和

22

的质量数相同

D.

20

22

为同位素首根据子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）

1623A224431623A224432232

道尔顿

B.

汤姆生

C.

卢瑟福

D.

波尔二、填空题（本大题共小题，32分）按求回答下列问题（1数为17子数为的原子可表示为_____+结构示意图_。（2焰色反应______变化，将碳酸钠进行焰色应，火焰_。（3粉有效成分的化学_白发挥漂白作的反应方程______。有列几组物质：AH、TB12、、CO、OD．金刚石与墨EF．（填对应字母）（1属于同位素的______；（2属于同素异形体的_；（3属于同分异构体的_；（4属于同系物的______；（5属于同一种物质的_；填：

G（1由和O组的一氧化碳分子，其中含中_____mol，电子______个。（2现有①②标准状况下44.8L气③4℃时9mL水④质子数为的甲烷。其中所含原子数最多的______填编号）（3下列物质：①②融NaCl③SO④液态氯化氢⑤⑥水⑦萄糖⑧Cu（编号）属于电解质的是；于非电解质的能导电的是_。(1)0.4molNaCl的质量_______g，氧的含氧原子数目。(2)在标准状况下NH的物质的量，与克HS的物质的量相等。与_______g含相同质量的氧元素。等质的CO与含氧元素质量比_________。(4)由以下一些微粒：、、、、、。其中：①互为同位素的是和___________

苏教版高中化学必修1专题一第一单元人类对原子结构的认识单元考试测试卷版，解析）②质量数相等，但不能互称同位素的和_三、简答题（本大题共2小题，20分）24.下表的分子或离子均含有18电子。单核离子多核分子

AB、D、E、、GH请回答下列问题：（1）A、、C元素符号分别是、________、。（2）是两元素组成的双原子分子，其分子式。（3）是所有18电的粒中氧化能力最强的分子，其分子式。（4F是两种元素组成的三原子分子，其电子式。（5）G分中含有4原子，其分子式_。（6）分中有原子，其结构式。25.某简微粒的结构示意图为

，且x、y均为不大于20的整，据此回答下列问题：（1若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号______。（2若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为______。（3微粒为正一价阳离子应碱为可溶性强碱x=______y=______。（4当时该粒子______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”。（5当时粒子可能为（填粒子符号、、____________、。四、实验题（本大题共1小题，10.0分26.用质子数中子C.核外电子数D.外层电子数电子层数，填写下列空格：(1)核素种类由________定。(2)元素种类由________定。(3)某元素有无同位素由决定。

(4)核素近似相对原子质量决定。(5)主族元素的化学性质主要决定。(6)核电荷数由________决定。(7)碱金属元素原子失电子能力相强弱决定。

322222323苏教版高中化学必修1专题一第一单元人类对原子结构的认识单元考322222323版，解析）答案和解析1.【答案】C【解析】解A．甘氨酸

和硝基丙烷CHCHNO，者分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B．醇和乙二醇-OH所含羟基官能团个数不同，结构不同不互为同系物，故B误；C．刚石和石墨都是碳的不同单质，互为同素异形体，金刚石转化为石墨有新物质生成，所以属于化学变化，故确；DC是元素的种同位素数别为数分别为14-6=8，质量数和中子数为均不同，但电子数相同，故D错；故选：。A．同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合；B．构相似，组成相差CH的有机物为同系物；C．一元素的不同单质互称同素异形体，变化过程中生成新物质的为化学变化；D．子相同中子数不同的同种元素的不同核素为同位素；本题考查了同素异形体、同系物、原子结构、同分异构体的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解A、混合物中元素不一定呈化合，如氧气）和臭氧）属于混合物，氧元素不呈化合态，故A错误；B、物质中含有一种元素，则该物质可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，只有一种元素组成，故B错；C、子数，电子数都相同的粒子不一定是同一种粒子，如水分子和氨气分子，C错误；D、同分子组成，也就是由同种物质组成的物质，必定是纯净物，故正确，故选：DA、混合物中元素不一定呈化合态，如氧气O）和臭氧O）于混合物；B、据同素异形体分析；C、据粒子的结构来分析；D、种子组成，也就是由同种物质组成，据此进行分析。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。3.【答案】D

172442266244【解析】解A、元素符号的左上角标质量数中子数为氯原子172442266244

，故A错误；B、酸是强酸，完全电离HSO=2H++SO，故B错误；C、白粉中有效成分是Ca（），故C错误；D、离为失去最外层个子，达到最外层个子的稳定结构，故D正确，故选：DA、元素符号的左上角标质量数；B、酸电离生成氢离子；C、白粉的主要成分为次氯酸[（）]和氯化钙，有效成分为次氯酸；D、离为失去最外层个子，达到最外层个子的稳定结构．本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．4.【答案】D【解析A金刚石和石墨为碳元素的不单质者为同素异形体A错；B．者都是氢气分子，而同位素的研究对象为原子，故B错；C．

162

O和

H

182

O都水分子，而同位素的研究对象为原子，故错误；D．12和13都是碳元素的不同原子，二者互为同位素，故D正确；故选：D具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素位的研究对象为原子，据此判断。本题考查同位素的判断，题目难度不大，明确同位素的概念即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。5.【答案】B【解析】解：A．镁离子的核外有电子，镁离子的结构示意图为

，故A错；B．12和具有相同的质子数，不同的中子数（67）的碳原子，互为同位素，故确；C．酸为强酸，完全电离，氢离子符号错误，则电离方程式为H++SO，C错；D．氧钠为强电解质，完全电离，电离方程式++OH-，故D错；故选：。A．镁原子失去两个电子生成镁离子；B．位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；C．酸为强酸，完全电离，氢离子符号错误；D．氧钠为强电解质，完全电离，用等号，氢氧根离子不能拆写。本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及离子的结构示意图、同位素、电离方程式及原子表示方法等把化学用语的区别及规范应用为解答的关键目度不大。

33333333苏教版高中化学必修1专题一第一单元人类对原子结构的认识单元考试测试卷33333333版，解析）6.【答案】C【解析】解Rb中子数为、量数为87该原子的中子数是，34故选：。8734

Rb中质子数为

34、质量数为87，中子=量数-质子数，以此来解答。本题考查原子中数量关系，为高频考点，把握核素中数字的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意质子数、质量数关系，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：①

、

2

③

3517

、

3717

质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素必须是原子。故选：。有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．8.【答案】D【解析】解A．设的质的量分数为x，（）=69.8，x=60%即此晶体中所占的物质的量分数为60%故A正；B．GaF的尔质量为（），12.68gGaF晶的物质的量0.1mol此晶体中的质量为，B确；C．晶体中含有0.1mol×（）子，故正确；D．晶中所含71中有71-31+9×3）=2.68mol中，故D错。故选：DA．设的质的量分数为x，69x+71（），据此计算；B．GaF的尔质量为（），12.68gGaF晶的物质的量0.1molC．晶体中含有0.1mol×（）子；D．GaF中含有的中子数为。本题考查了原子的结构题目难不大注意把握原子表示式中各数值的含义以及原子中各种微粒之间的关系，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。9.【答案】B【解析】解A、氢原子没有中子，故A误；B、姆生发现电子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故B正；C学化中最小的微粒是原子化反应过程中子不发生化C错；D、子原子核外是分层排布的，故D误；故选：。A、氢原子没有中子；

60m33m33m3423234AB、姆生发现电子后，最早提出了葡萄干蛋糕模型，卢瑟福在子射实验的基础上提出了原子行星模型，现在科学家认为电子云模型更符合实际；60m33m33m3423234AC、学变化中最小的微粒是原子；D、子原子核外是分层排布的。本题考查了原子结构、化学史、电子排布等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的归纳整理。【案【解析】【分析】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，题目较简单，注意原子符号左上角的数字为质量数。【解答】14中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则原子的化学性质相同，故A错误；

C的中子数为14

N的子数为14-7=7，二者不同，故B错；C.

C不是一种新的元素，故错；12的质子数均为6，中子数分别为8、6不，互为同位素，故D正确；故选D。【案B【解析】【分析】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意掌握离子中质子数、核外电子数、离子所带电荷之间的关系是关键据氧原子的中子数以及粒子的中子数求出的中子数，然后根据质量数=质子数中子数求出原的质子数再据阴离子核外电子数=质数之和+电荷数求出阴离子的电子数，后根据n=计2-的物质的量从而计算M出电子的物质的量。【解答】氧原子的中子数为8RO2-核内有个子则R的子数为x-24R原的质子为个RO2-含有电子数为A-x+24+2=A-x+26的物质的量mol，A+16×3所以mgRO含电子的物质的量为×（）mol，故正确。A+48故选【案B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及甲烷的取代、重水等，难度不大，解题的关键是对基础知识的掌握。【解答】在照条件下，将与1molCl混合光照，充分反应后，由于可发生多取代反应，生成物有CHClCHCl、CHCl、、HCl等生成气体分子数不为N，故

512AA18g222AA2A2A222苏教版高中化学必修1专题一第一单元人类对原子结构的认识单元考试512AA18g222AA2A2A222版，解析）A错误；标状况下，正烷CH）含C-C键数目为：72g/mol正确；

×4×N=0.8N，故C.18g重D的物质的量为20g/mol

=0.9mol个重分子含有10个中子，重（）有的中子数为0.9mol×10×N-1

，误；氯中共含2mol氯子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO子-、Cl-、分，根据氯原子的守恒可有=N（）（Cl-+N（-）（）即N（HClO+N-+N（-=2[N-N（）]，故D错。故选【案B【解析】【分析】本题考查了同位素、同素异形体、原子结构等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解答】O、DO是同物质，化学性质不同，故A错误；B.H、D是元素的同位素，核外电子数相同，化学性质相同，故B正；C.Mg、Mg2+

是不同微粒，核外电子排布不同，化学性质不同，故错；金石和石墨互为同素异形体结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故D误。故选【案B【解析】解A．用于考古断代的一种核素中数为8的碳原子，质子数为6该核素为14

6

C，A错；B根据在原子中核内质子=核外电子数其内有1个子2个子可知氚原子核外有1个电子，氚的原子结构模型：，故确；C．离子核内有质子，核外10个子，两个电子层，分别容纳电子数2，O2-的离子结构示意图，C错误；D．N与14为同位素质子数不同，是不同元素，不是互为同位素，故D错；故选：。A．质量中子数+质子数，可用于考古断的一种核素中子数为碳原子，质子数为6；B．据在原子中核内质子核外电子数，以及图示进行解答；C．离子核内有质子，核外10个子，两个电子层，分别容纳电子数2；

28722D．子相同，中子数不同的原子互为同28722本题考查较为综合，涉及核素的符号、原子结构模型、同位素等知识，为高频考点，难度不大注意掌握常见的化学用的概念及正确表示方法题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【案B【解析】解A．O和O是同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故A正；B．系，故B错误；C．取

和

结构不同，分子式均为H，于同分异构关含碳碳双键在内的最长碳链为主链，有原子，从离双键近的一端编号，4，4位有个基，命名为2，三甲基戊烯，故C正确；D

和

结构不同，分子式均为CH，于同分构关系，故D确。故选：。A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；B．同系物指结构似、通式相同，组成上相差1个者若干个CH原团的化物，官能团数目和种类相等；C．取含碳碳双键在内的最长碳链为主链，从离双键近的一端编号；D．子相同，结构不同的化合物互为同分异构体。本题考查基本概念，明确同位素、同系物、同分异构体等概念的要点即可解答，难度不大，注重对学生基础知识的考查。【案B【解析】【分析】本题考查了微粒符号表示的意义，题目难度不大，明确质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系以及元素符号的左下角表示质子数角表示质量数是解答本类题型的关键，注意互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同是高频考点。【解答】

11

H、

21

H、+和

H是别表示：质子数为1中子数为氢原子、质子数为1中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢分子，同属于氢元素的四种不同粒子，故A正；同元素的不同原子互称同位素，

147

和

146

不同一元素的同原子属于同位素，故B错误；C.

11

H和

21

H的质子数均为

，中子数不同，是不同的核素，故正确；有同质子数不同中子数的原子互为同位素素的原子的最外层电子数决定了元

666苏教版高中化学必修1专题一第一单元人类对原子结构的认识单元考试测试卷666版，解析）素性质位的外层电子数相等它的化学性质几乎完全相同子不同，则物理性质不同

C质子数都为6，为同位素，物理性质不同但化学性质几乎完全相同，故D确。故选【案B【解析】【分析】本题考查原子的组成、同位素、原子结构示意图，侧重基础知识的考查，难度不大。【解答】 

和

146

原中均含有

质子，故A正；B.613C的内个子，核外电子，原子结构示意图：

，故B错； 

和

146

是子数相同，中子数不同的原子互为同位素，故正确； 

和

146

的子数相同，原子的核外电子排布相同，故正。故选【案【解析】解A．是10号素22Ne的子数为，A错误；B．20Ne和22C．Ne和

Ne的子数相同都，中子数分别为10和个故B误；Ne的量数分别为20，，故C错；D．Ne和

Ne所的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正；故选：D具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子=量数质数，原子序=核电荷=子=外电子数．本题主要考查了同位素注意这关系的运用在子中原序核荷数=子数=外电子数，质量=质子+中子数．【案【解析】解A．道尔顿提出了近代原子学说故A不选；B．姆生汤姆生用实验证明电子的普遍存在，揭示原子是有结构的，故B不选；C．瑟福提出原子结构行星模型，故选；D．尔量子力学创始人之一，故D不。故选：。，卢瑟福根据子射实验现象提出原子核式结构模型．本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．

1722317222222322232172231722222232223216662

物理

黄色

（）

2

CaClO）+CO+H↓+2HClO【解析】解：（1）质子数为17中子数为20的子为氯原子，质量数为37，可表示为37

17

ClNa的子数为11离子核外有个子，原子结构示意图为

，离子结构示意图为

，故答案为：Cl；

；（2色应是金属元素的物理性质为物理变化酸钠进行焰色反应钠素，钠元素的火焰呈黄色，故答案为：物理；黄；（3制备原理为2Ca（OH）+2Cl+Ca）+2HO漂白粉的有效成分是（）漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为ClO）+COO=CaCO↓+2HClO，故答案为：（）；（ClO+H↓+2HClO。（1质量质子数中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，钠离子结构简式是钠原子失去一个电子形成的阳离子Na的质子数为离核外有电子；（2变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，钠元素呈黄色；（3漂白粉的有效成分是Ca（ClO，白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸钙和二氧化碳溶液中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，以此来解答。本题考查原子结构、离子结构、漂白粉的制备及性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【案EF【解析】解：（1）A．HDT和B、13、

C两原子的质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，故答案为：AB（2）C．O、O和D．刚石与石墨两组物质都是同种元素的同单质，它们互为同素异形体，故答案为：；（3分异构体，故答案为：；

的分子式相同、结构不同，二者互为同

22AAA9gA2244苏教版高中化学必修1专题一第一单元人类对原子结构的认识单元考试测试卷22AAA9gA2244版，解析）（4者互为同系物，故答案为：；

的结构相似，分子间相差个CH原团，二（5甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有，则

为同一种物质，故答案为：G（1同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；（2同素异形体：同种元素组成的不同单质；（3同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；（4同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH原子团的化合物；（5同种物质指组成和结构都相同的物质。本题考查同系物、同分异构体、同素异形体等判断，题目难度不大，明确基本概念为解答关键注意掌握“五种”的区题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。【案】1.7①②③④⑤①⑦②⑧【解析由和组的一氧化碳分子物质的量为31g/mol

=0.1mol，其中含中子数为13-6+18-8），子数为（6+8）×0.1mol=1.4mol则电子数为1.4N；故答案为：；1.4N；（2）①4.5gHD的物质的量为3g/mol

=1.5mol，有原子为1.5mol×2=3mol②标准状况下氩气为1mol，为单原子分子含有原子为1mol③4时9mL水质量为1g/mL=9g其物质的量为18g/mol

，含有原子为；④甲烷分子中含有10个质子质子数为的烷的物质的量为，含有原子为；故所含原子数最多的是：①；故答案为：①；（3①CO不导电，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；②熔融的氯化钠能导电，熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质；③SO不导电，但是水溶液中能完全电离出自由移动的离，属于电解质；④液态氯化氢不能导电，但是水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于电解质；⑤BaSO不能导电，但是熔融状态下能完全电离出自由移动的子，属于电解质；

mAmVmmAVAAV3mm⑥氯水能导电，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；mAmVmmAVAAV3mm⑦葡萄糖不能导电，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑧Cu能电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；故其中属于电解质的有：②③④⑤属于非电解质的有：②⑧，能导电的有：①⑤⑨；故答案为：②③④⑤；①⑦；②⑥⑧。（1根据n=计物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电M子的物质的量，再根据N=nN计算电子数目；（2根据n=计HD的质的量，根计氩气物质的量，根据m=ρV计算水MV的质量据计算水的物质的量甲烷分子中质子数计算甲烷的物质的量，M结合化学式计算各物质含有原子总物质的量；（3存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。本题考查了物质的量的计算以及原子结构解质与非电解质重于学生的分析能力和计算能力的考查题难度不注对基础知识的理解掌握以及物质的量的有关公式。【案】（）23.4g2.408×10

24

或4N；（22mol；68g（380g；11:14；（4①；12；②；。【解析】【分析】该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时键是熟练应用几个关系·＝m/MVm

、

B

·，别还要注意气体摩尔体积使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol；同时考查了同位、同素异形体的概念及原子的构成，解答时注意从其概念的要点来分析，难度不大。【解答】（1根据＝M知，0.4mol的量为m＝23.4g同样可知，64g氧的物质的量是64g÷＝2mol根据氧气的化学式可知，氧原子的物质的量是2mol＝4mol，则氧原子数目是；填：23.4；24

或4N；（2据

Vm

可知标准状况下44.8L的物质的量为＝2mol

的质量是＝；故填：；g（3中原子的物质的量是＝3mol据氧化硫的分子式可知，三氧化硫的物质的量是3mol÷3＝1mol，其质量；根据和的分子式可知，等质量的CO2含元素质比为：

；故填：80g；11:14（4因质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，

和

互为同位素，

222363222223232苏教版高中化学必修1专题一第一单222363222223232版，解析）故填：；

；②质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素和的量数都是40，但质子数不同，则不能互为同位素，故填：；。【案】（）K；；（2）HCl（3F（4（5）HO或（6

3【解析