人教版必修第一册第一章专题强化练2氧化还原反应的基本规律作业

专题强化练2氧化还原反应的基本规律（2021广东汕头金山中学高一上期中，好）某离子反应中涉及七0、CIO、NH才、H\凡、Cl六种微粒。其中吊的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A.该反应的还原剂是crB.每生成1个反分子,转移3个电子C.参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3D.反应后溶液的酸性明显增强（*）CuH不稳定，易跟盐酸反应:2CuH+2HCl—CuCL+2112f+Cuo下列说法正确的是（）CuH中H的化合价为+1价CuH在反应中只被还原C.在反应中HC1失去电子D.Cu是反应的还原产物（*,）常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2++Br2^=2Fe"+2Br-,2Br+C12^Br2+2C「，2Fe"+2「^2Fe*+l2。由此判断下列说法错误的是（）A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1分子Cb被还原时,有2个BE被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.还原性强弱顺序为r>Fe2+>Br>Cr(2019江苏启东中学创新班高一上期中,*,)海水提取澳的过程中，将浪吹入吸收塔，使澳蒸气和吸收剂SO?发生反应以达到富集的目的，化学方程式为BR+SO2+2H2O-2HBr+H2S0i,下列说法正确的是()Bn在反应中表现氧化性SO?在反应中被还原Bq在反应中失去电子1个氧化剂分子参与反应得到1个电子(2020天津耀华中学高一上期中，好)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO.NaClO：,的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:CL+ZNaOH1~NaCl+NaC10+H20,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl()3+3H20),经测定C10「与CIO?的数目之比为1-3,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1(2020北京首都师大附中模拟,的已知常温下氯气为黄绿色气体，澳为红棕色液体，但易挥发形成溪蒸气,碘为紫黑色固体。某小组比较C「、BE、「的还原性,实验如下表,下列对实验的分析不合理的是()实验实验1实验1实验2实验3实验1实验2实验3—②中溶液—②中溶液、川固体①中溶液nJ—NaBr固体操作和现象—②中溶液、川固体操作和现象操作和现象微热后,溶液颜色无明显溶液变深紫色;经溶液变黄;试管口有操作和现象变化;把蘸浓氨水的玻璃检验溶液中含单红棕色气体生成棒靠近试管口，产生白烟质碘△A.NaCl+H2s0,(浓)1~:NaHS04+HCltB.根据实验1和实验2能判断还原性:Br>C「C.根据实验3能判断还原性：「>BED.题述实验利用了浓H2soi的难挥发性、强氧化性等(*?)高南孟酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平):KMn04+FeS04+H2S04——K2S04+MnS04+Fe2(S04)3+H20o下列说法正确的是()Mn()4是氧化剂,Fe”是还原产物F/的还原性强于Mn2fC.取反应后的溶液加NaOll溶液,可观察到有白色沉淀生成D.生成4个水分子时,转移10个电子8.(2020上海杨浦校级期中，*)(1)向Na2s和Na2s0：,的混合溶液中加入足量的稀硫酸,发生以下反应：NazS+Na2sO3+H2sChNa2so.i+SI+H20配平上述化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。⑵反应中被氧化的元素是。⑶反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。答案全解全析l.D2.D3.A4.A5.D6.C7.BD由曲线变化图可知，随反应进行N2的分子数增多，故凡是生成物,则NH1是反应物,N元素化合价发生变化,具有氧化性的ci(y为反应物,由氯原子守恒可知CT是生成物,则反应的离子方程式应为3C10+2NHt-N2t+3H20+3Cr+2H\由离子方程式可知,N元素化合价升高，则反应的还原剂为NH：,A错误;N元素化合价由-3价升高到0价,则每生成1个总分子,转移6个电子,B错误；由离子方程式可知氧化剂和还原剂的个数之比为3：2,C错误;反应生成I「，故反应后溶液酸性增强,D正确。D首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：+1-1+1-1+2-1002CuH+2HCl—CuC12+2H2t+CuCuH中H的化合价为T价,A项错误；由反应方程式中元素价态变化知,CuH在反应中既被氧化又被还原,B项错误;HC1中氢元素价态降低,HC1得到电子,C项错误。A①中Fe?+作还原剂,在反应中被氧化,③中Fe"作氧化剂,在反应中被还原,A错误。反应②中Ck作氧化剂，当1分子Ch被还原时,有2个BE被氧化,B正确。由反应①可知，氧化性Br2>Fe3+,还原性Fe»BE;由反应②可知,氧化性Cl2>Br2,还原性Br>C「；由反应③可知,氧化性Fe3+>I2,还原性F>Fe2+,故C、D正确。ABe在反应中作氧化剂,SG作还原剂,反应中1个氧化剂分子参与反应得到2个电子。DC12生成Cl(y与Cl()3是被氧化的过程,Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价,SO与C10J的数目之比为1：3,设60、。。3均为1个,失去电子的数目为1X(l-0)+3X(5-0)=16,根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为16,CL生成NaCl是被还原的过程,Cl元素化合价由0价降低到-1价,则被还原的C1的个数为16,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为16:4=4：1。C盐酸具有挥发性,浓硫酸与NaCl反应能生成HC1,反应的化学方程式为NaCl+H2SO<(i^)—NaHSO4+HClt,A正确；由实验1可知浓硫酸不能氧化氯离子,实验2中试管口有红棕色气体生成,可知浓硫酸可氧化漠离子,能比较Br、Cl的还原性,B正确;浓硫酸、漠单质均能氧化碘离子，根据实验3不能比较「、Br一的还原性,C错误;实验1中发生的是难挥发性酸制备挥发性酸的反应,实验2为浓硫酸氧化澳离子,则利用了浓H2soi的难挥发性、强氧化性,D正确。BA项,F/被氧化生成Fe3+,Fe?.为氧化产物,错误;B项,Fe"在该反应中是还原剂,Mn*为还原产物,正确;C项,Fe，+遇到0K生成的是红褐色沉淀，错误;D项,配平该反应的化学方程式为2KMnO,+lOFeSO.^SH,SO,—K2S0,+2MnS04+5Fe2(S04)3+8H20,故生成4个水分子时，转移5个电子，错误。4e-答案(1)21