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文档简介
实验活动：食盐的精制（一）实验目的.利用自反应去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO］。.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识离子反应在物质分离和提纯中的重要作用。（二）实验用品.仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、t甘埸钳、铁架台（带铁圈）、石棉网（或陶土网）、酒精灯、火柴。.药品：粗盐、蒸储水、0.1moll-】BaCk溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2co3溶液、6moi1“盐酸、pH试纸。（一）实验步骤（二）实验操作流程过量饱和712（、（）3过量饱和712（、（）3加盐酸至pH=7X溶液(6)(4)（三）注意事项(6).过滤时要注意“一贴，二低，三靠二.要所有的沉淀均完成后再进行过滤。.步骤⑴中玻璃棒的作用是什么？提示：搅拌、加速粗盐溶解。.步骤⑵中表明SO1沉淀完全的操作方法是什么？提示：静置，取上层清液少量，继续滴加BaCb溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全。.步骤(3)、(4)沉淀的离子有什么?提示：步骤⑶沉淀Mg",步骤(4)沉淀Ca2+和Ba?+。.步骤⑶与步骤⑷可以颠倒顺序吗？有什么原则？提示：可以颠倒顺序，Na2cCh溶液加入必须在加BaCb溶液之后。.过滤用到的玻璃仪器有哪些？其中玻璃棒作用是什么？提示：漏斗、烧杯、玻璃棒，引流。.步骤⑸与步骤(6)可以颠倒顺序吗？为什么？提示：不可以,若颠倒，前面生成的沉淀Mg(OH)2、CaCCh、BaCO3又溶解，引入杂质离子。.除杂时，每次所加试剂都要略微过量，为什么？提示：使被除去的离子充分沉淀。(2021.济南高一检测)粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2xCaCb和Na2sO,，现欲得到纯净的NaCl晶体，需经过多步操作。试回答：⑴将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有⑵欲除去粗盐水中的MgCLCaCh和Na2so4,应向该粗盐水中依次加入NaOH溶液（填化学式，下同）溶液溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。⑶向⑵所得滤液中滴加（填名称）至无气泡产生，反应的离子方程式为,再经蒸发结晶得到NaCl晶体。【解析】（1）通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。⑵加入过量的NaOH溶液可使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀；再向滤液中加入过量BaCb溶液使SO：,转化为BaSO4沉淀；再向滤液中加入过量的Na2CO3溶液,使Ca2+及过量的Ba2+转化为CaCO3.BaCCh沉淀，过滤除去沉淀。⑶向⑵所得滤液中滴加稀盐酸，除去过量的0H-和CO]-，反应的离子方程式为H++OH-=H2。、2H++CO，-=CO2T+H2Oo答案
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