氧化还原反应

氧化还原反应班级姓名.下列说法正确的有(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(4)比0作为还原剂时，产物中一般有02生成(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(7)反应2Fe3++Fe=3Fe?+,说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质(8)反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,说明还原性Cu>Fe2+(9)反应Cu+H2s。4旦=CuSO4+H23说明还原性：Cu>H2(10)反应2MnO4'+10C「+16H+=2Mn2++5C12T+8H2O,说明盐酸不能作高镒酸钾的酸化剂)2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的)3.下列说法正确的是A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼)4.)4.离子反应、)4.离子反应、更分解反应置换反应离子反应领化还原反应A复分解*要反应)4.离子反应、更分解反应置换反应离子反应领化还原反应A复分解*要反应氧化还原反应置换反应宜换反应辄化还原反应钝化还原反应置换反应离子反应复分解反应父离子反应软复分解反应复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是B°D)5.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A.明帆净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物)6.(201碗江10月选考、4)下列反应中，水作氧便IJ的是A.C+H2O=CO+H2B.H2+CuO=Cu+H2OC.CI2+H2OHCl+HclOD.SO3+H2O=H2SO4)7.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH?中氢元素为一1价)，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t，其中水的作用A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂)8.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A.HC1->H2B.HCl->FeCl2C.H2so«浓)—SO?D.Fe->Fe2O3)9,下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A.FeCL、CL、CuSO4B.H3Po八HNO2.H2SO4C.H2S、HC1、H2SO3D.NazS、NaClO,NH4HCO3)10.对反应：CuSO4+FeS2+H2O-CsS+FeSOj+H2so4，下列说法正确的是A.氧化剂只有C11SO4B.FeSz是氧化剂C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7D.1molC11SO4可氧化5/7moI的硫)11.CI02是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KCIO3+H2c2O4+H2sO4=^=2CK）2T+K2so4+2CO2T+2H20得：2KCIO3+H2c2O4+H2sO4=^=2CK）2T+K2so4+2CO2T+2H20。下列说法不正确的是ACO2是氧化产物C.CO2的氧化性强于KC1O3的氧化性B.H2c2。4在反应中被氧化D.C1O2作水处理剂时，利用了其强氧化性)12.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,CO2O3、。2、FeC13、L的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3ChA.3Ch+6Fel2=2FeCl3+4FeI3C.CO2O3+6HC1（浓）=2CoC12+C12f+3H2OA.3Ch+6Fel2=2FeCl3+4FeI3A.3Ch+6Fel2=2FeCl3+4FeI3C.CO2O3+6HC1（浓）=2CoC12+C12f+3H2OB.CC+Fel2=FeCC+l2D.2Fe3++2F=2Fe2*+12)13.已知「、Fe2\SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为FW<H2O2<F<SO2,则下列反应不能发生的是Cd3+」_CC1^TTcCd2+_LCC2__Le+ntrioc1outA.2Fe3*+SO2+2H2O=2Fe2++S0F+4HC.H2O2+H2so4=S02T+02T+2H2OB.b+SO2+2H2O=H2so4+2HID.2Fe3++H2O2=2Fe2++02T+2H+)14.已知H2SO3+h+H2O=H2so4+2HL将0.1molCb通入100mL含等物质的量的HI与H2sCh的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A.物质的还原性HI>H2SO3>HCIB.HI与H2soA.物质的还原性HI>H2SO3>HCIC.通入0.1molCL发生反应的离子方程式：5Cl2+4H2SO3+2r+4H2O=4SOr+l2+10CF+16H+D.若再通入0.()5molCl2,恰好能将HI和H2s。3完全氧化()15.向含().78molFeCh的溶液中通入0.09molCI2,再加入100mL1mol-L-1的XzOT酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部被氧化，则产物中X的化合价为A.+lB.+2C.+3D.+5()16.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaCICh的混合液，经测定QO与C1O3-的浓度之比为1:3,则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，被称为“绿色氧化剂(1)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是O(2)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCL溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：O(3)双氧水能使酸性高锌酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：|^MnO；+|^H2O2+||h+=||Mn2++|^H2O+||(4)某工业废水中含有一定量的氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：，反应中H2O2作剂。.配平下列方程式(1)KI+KIOS+H2SO4=b+K2SO4+H2O⑵P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3(3)FeS2+O2=Fe)Ch+SO2(4)CuFeS2+O2=Fe2O3+CuO+SO2(5)CuFeS2+H2SO4+O2=CuSO4+Fe2(SO4