新教材鲁科版必修第一册2.3.2氧化还原反应的应用教案

氧化还原反应的应用【教学目标】.了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。.掌握物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。【核心素养】宏观辨识与微观探析：初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。证据推理与模型认知:初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。科学探究与创新意识：学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。科学精神与社会责任:了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。【教学重难点】重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。【教学过程】【引入】氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用.我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氯化还原反应。我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。【板书】三、氧化还原反应的应用1.研究物质的性质(1)研究物质氧化性或还原性【讲解】研究物质氧化性或还原性的思路：a.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。b.如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。【活动•探究】探究物质的氧化性或还原性过氧化氢（比02）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为/价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。实验用品5%七02溶液,酸性KMnO』溶液，KI溶液,淀粉溶液;试管，胶头滴管。实验方案设计及实施实验内容实验现象实验结论【小结】思考：1）从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。【小结】氧元素常见价态为。价-1价-2价，过氧化氢中氧元素为-1价。所以氯元素价态有降低的趋势体现氧化性，也有升高的趋势体现还原性。2）证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？【小结】过氧化氢可以把KI中「氧化为h，证明过氧化氢具有氧化性。过氧化氢中-I价的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化为02,证明过氧化氢具有还原性3）初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。【小结】【板书】（2）氧化性或还原性的强弱失电子能力越强一氧化性越强得电子能力越强-还原性越强①金属活动性顺序表金属单质的还原性越强;对应金属阳离子的氧化性越弱。②根据化学方程式判断还原性强弱③环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越强。【板书】2.实现物质转化与获得能量(1)利用氧化还原反应实现物质的转化①金属的冶炼【小结】热还原法高Z*Fe2O3+3CO^-Fe+3CO2置换法Fe+CuSO4====FeSO4+Cu电解法电解2Al2。34A1+302T金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成单质Mn++ne====M【板书】②非金属单质制备【迁移应用】瑞典化学家舍勒(CW.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锌矿矿石(主要成分是二氧化镭)时，把浓盐酸和软钵矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。△Mn02+4HQG农)MnCk+CLT+2H2O【思考】:(1)川浓盐酸和二氧化镒制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氯化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。【小结】⑵在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？【小结】【分析】氯气中可能存在的杂质气体为HC1、水蒸气。⑶在实验室里也可以利用高镭酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。【小结】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O【板书】③单质硅的制备【板书】(2)利用氧化还原反应获得能量①利用氧化还原反应获得热能②利用氧化还原反应获得电能【课堂小结】【课堂检测】.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素0一定被氧化一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是0A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3.已知如下反应：2HI+H2soM浓)===b+SO2T+2H2。：L+SO2+2H2O===2HI+H2s稀)。有关上述反应的结论正确的是()A.上述两个反应是相互矛盾的B.氧化性：浓硫酸>b>稀硫酸C.氧化性：L>浓硫酸,稀硫酸D.无法比较浓硫酸、12、稀硫酸的氧化性.根据卜.列反应进行判断，卜.列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是02MnO2+I0CF+16H+===2Mn2++5cl2T+8H2O2FeCb+2Kl===2FeCL+2KC1+12@2FeCh+C12===2FeChA.MnO2>C12>Fe3+>l2B.CF>Mn2+>r>Fe2+C.MnO2>Cl2>I2>Fe3*D.r>Fe2+>Cr>Mn2+.实验室制氯气时有如下操作步骤：①连接好装置并检查其气密性②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化镒粉末④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中下列各步骤的顺序排列正确的是0A.①②③©@B.①④③®®C.④③®®⑤D.①③④②⑤.已知反应2KM11O4+I6HCI(浓)===2KQ+2MnCL+5Q2T+8H20,若有44.8LCb(已换算为标准状况)生成,求：(1)被氧化的HC1为g,转移电子数目为。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。参考答案：1-5CABAD6.(1)1462.408x1024(或4/vA)【作业布置】完成课后配套作业。【板书设计】