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文档简介
第2课时共价键
课后•训练提升合格考过关检验,下列叙述正确的是()。A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有H+和CT,故HC1是离子化合物答案:C解析:。2分子内存在着非极性共价键,。2分子间只有范德华力,A项不正确。SO2和HzO反应的产物H2s03是共价化合物,B项不正确。CO2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C项正确。HC1中只有共价键,没有离子键,故HC1为共价化合物,D项不正确。.在下列物质中,含有共价键的化合物是()。A.ChB.Na2OC.CaChD.NH4NO3答案:D解析:CI2是单质;Na2O>CaCl2是由简单离子组成的离子化合物,其中没有共价键;NH4NO3虽然是离子化合物,但是NH:内N、H之间或N0&内N、O原子之间都是共价键。.下列关于电子式的表述正确的是()。••••A.HCIO的电子式为H:C1:O:B.SCL的电子式为:Q:Q3C用电子式表示HCI的形成过程为Hx+Cl:-H+|^C1:]-••••D.己知SCN•每个原子都达到8电子结构,则其电子式为::N:]'答案:D解析:A项,HCIO的电子式为H:&Q:。B项,S原子的最外层有6个电子,C1原子的最外层有7个电子,它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构,故其电子式为:Cl:S:Cl:oC项,HC1为共价化合物,其电子式为HxQ:。.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是()。A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.NH4CI答案:A,下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是()。A.石墨转化为金刚石B.KC1晶体溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KC1是离子化合物,晶体溶于水时禹子健被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2s04是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选Co.下列物质中只含有离子键的是()。A.HzOB.MgChC.NH4CID.C2H5OH答案:B.下列化学用语表示正确的是0。A.氯原子的结构示意图为®?JJJH.NH4CI的电子式为[H:N:H]+C「HC.KCI的电子式为K:Q:D.CO2的结构式为O—C—O答案:A解析:NH4CI是离子化合物,其电子式为H[H:N:H]+[:C1:],B项错误。KC1是离子化合物,其电子式为K+|XC1:]-,C项错误。CO2••••・•H的结构式为O-C-O,D项错误。8,现有下列物质:①N2②NazOz③NaOH④HBr⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4a(1)只由离子键构成的物质是。⑵只由非极性键构成的物质是。⑶只由非金属元素组成的离子化合物是。(4)由极性键和非极性键构成的物质是。⑸由离子键和非极性键构成的物质是。⑹属于离子化合物的物质是。⑺属于共价化合物的物质是。(8)用电子式表示①④⑥的形成过程。①;④;©O答案:(1)⑥⑵①⑶⑦(4)⑤⑸②⑹②®⑥⑦⑺④⑤(8)①・N・+・N•--:N::N:⑥:FGMgGF:-l:Fl]~Mg2,kF:r解析:对题中所给7种物质的结构要清楚,理解离子键与共价键的区另山极性键与非极性健的区别,共价化合物与离子化合物的区别,即可顺利解答本题。等级考素养提升L能证明氯化氢是共价化合物的现象是()。A.HC1极易溶于水B.液态HC1不能导电C.HC1在水溶液中完全电离D.HC1是无色有刺激性气味的气体答案:B解析:液态HC1不能导电说明没有自由移动的离子存在,故H原子和C1原子之间的相互作用是共价健,因此HCI为共价化合物。2.下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是0。A.氧分子:O-OB.S2C12:C1—S—S—ClC.氢氟酸:H—C三ND.光气(COC12):C1—C—O—Cl答案:D解析:氧原子有6个价电子,故需要形成两个共价键才能达到8电子结构,A项正确。硫原子有6个价电子,氯原子有7个价电子,它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构出项正确。同理分析C、D项可知,C项正确,D项错误。.有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2XoY阳离子的电子层结构与Ne相同,Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答下列问题。(1)写出各元素的符号:X,Y,Z。(2)Y单质在空气中燃烧后的生成物的电子式为。⑶用电子式表示X与Y形成化合物的过程:。(4)用电子式表示X与H(氢)形成化合物的过程:。答案:(l)SNaCl••••⑵Na+[O:Ox]2Na+(3)Na6g:GNa—►Na>[!S^2-Na*(4)S+2Hx^HxSxH.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A.C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:⑴写出五种元素的元素符号:A、B、C、D、Eo⑵用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:。⑶写出下列物质的电子式:①E与B形成的化合物:;②A、B、E形成的化合物:;③D与E形成的化合物:;④C、D、E形成的离子化合物:。答案:(l)NaOSNH/.'NaGbGNa―►Na,[!O;]2Na,(2)--⑶①HxOxH(或HxOOxH)・・••・•②Na,:"町••HH••・•③H£N[H(或H:N:N:H等)x・••••HHH④[H:N:H]+[S]2[H:N:H]+(或♦♦・♦HHH[H:N:H]+[:S:H])解析:因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是N
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