人教版必修第一册第一章第三节第2课时　氧化剂和还原剂作业

第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂（2021浙江精诚联盟高一上月考）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知,在该反应中®是（）A.氧化产物B.还原剂C.氧化剂D.还原产物（2021浙江金华校级月考）氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢齐山反应的化学方程式是Call2+2H2（）="Ca（（）H）2+2H2t。该反应中的水（深度解析）A.既不是还原剂又不是氧化剂B.是还原剂C.是氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂（2021江苏无锡四校高一上期中联考）锡是“五金”一一金、银、高温铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2Sn02+3C===2Sn+aMt+C02t,则下列说法中正确的是（深度解析）A.反应中SrA被氧化B.每生成1个CO2分子,转移8个电子C.C是氧化剂D.a的值为1合价升高,二者反应生成nc)2,故NO2既是氧化产物又是还原产物,C正确。N02不是酸性氧化物,D错误。B由元素的化合价可知,处于最高价的元素的微粒具有氧化性,处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的元素的微粒既有氧化性又有还原性。Fe2+中Fe元素处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性,①错误;SO?中S元素处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，②错误;H'中H元素为最高价态,只具有氧化性，③正确;CT中C1元素为最低价态，只具有还原性，④错误;Na一中Na元素为最高价态，只具有氧化性,⑤正确;A1单质中A1元素化合价为0,为最低价态，只具有还原性，⑥错误。A亚硝酸盐将Fe"氧化为Fe3+,亚硝酸盐为氧化剂,被还原,A错误;服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe?+还原为Fe：体现了维生素C的还原性,B、C正确;Fe："为氧化剂,将维生素C氧化,D正确。A根据反应Ce"+Fe2'——Fe"+Ce"可知,还原性Fe2+>Ce3+,根据反应Sn2++2Fe3+~2Fe2++Sn"可知，还原性Sn2+>Fe2；所以还原性Sn24>Fe2+>Ce3+o能力提升练A2.C3.C4.D5.C6.A7.C8.C9.CANaBH」中11元素的化合价升高,被氧化,A正确;反应物中没有单质，不是置换反应,B错误;水中II元素的化合价降低,得电子，水是氧化剂,C错误;反应生成4分子Hz时转移4个电子,则每生成1分子H2转移1个电子,D错误。C反应3Fe+NaN02+5Na0H=_3Na2Fe02+H20+NH3t中，Fe是还原剂,NaNO?是氧化剂,所以题述反应涉及的物质中，铁的还原性最强,NaNO」）的氧化性最强,故A、B正确;题述反应中,NaOH中各元素的化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误;题述反应中,NO2是氧化剂,FeO于是氧化产物,所以NO2的氧化性强于FeO歹的氧化性,故D正确。C因为氧化性Z2>X2,所以Z2能置换出X2,则Z2与1在水溶液中不能大量共存,A正确；因为氧化性W2>Z2>X2>Y2,所以还原性『>X->Z>归B正确；因为氧化性W2>Y2,所以丫2不能置换出W2,即2NaW+Yz——2NaY+W2不能发生,C错误;还原性Y>X>Z>W，则W2通入NaX和NaY的混合溶液中:优先氧化Y,D正确。D氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,根据题述反应分析可知氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,故A错误;还原性r>Fe2+>Cl；故B错误;既具有氧化性又具有还原性,C错误；因氧化性C12>I2,故反应Ck+21—2Cr+h可以发生,D正确。C由①中现象可知,NaBi。,把氧化生成MnOZ,则NaBiOK氧化剂）的氧化性强于KMnOi（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知,KMnO,氧化也产生02,自身被还原为Mn2+,则KMnO.（氧化剂）的氧化性强于H。的氧化性；由③中现象可知:碘离子被比。2氧化成单质碘,则比。2（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性,综上所述,NaBiO：.KMnO,、L、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiCVKMnODHzCVL。A根据化学方程式分析,N2既是氧化产物又是还原产物,5份NH：作还原剂;2份NO?生成HNO：,化合价未变,3份NO?作氧化剂被还原。C碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2\SOT和H20,反应的离子方程式为3S+6OH—2S2-+S0f+3H20,反应物微粒是S、OH；A错误；酸性条件下，不能有（）1「参加或生成,B错误;化合价降低的S作氧化齐由化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2：1,C正确;反应中3个S原子参加反应时转移4个电子,D错误。8.C根据还原性「>Fe*可知,Fe就与「在水溶液中会发生反应生成12和Fe2+,不能大量共存,A正确；已知还原性F>Br>Cr,则氧化性Cl2>Br2>I2,B正确;将足量加入FcCL溶液中，由于还原性Fe2>Br>Cr,所以溟单质只是将亚铁离子氧化,不会氧化氯离子,C错误;将CL通入FeBn溶液中，由于还原性Fe2+>Br,CL先氧化F£,再氧化Br-,D正确。9.CPb有+2、+4两种价态，故Pb3。」可写成2PbO•PbO?的形式,A项错误;Pb：O中Pb元素为+2价、+4价,与HNQs反应前后Pb元素的化合价并未发生变化,反应①不是氧化还原反应,B项错误;反应①中Pb"与NO3共存,反应②中PbO被NaClO氧化,因此根据反应①②可推知在题给条件下,氧化性:NaCl0>HN03,C项正确；反应①不是氧化还原反应,无电子转移,D项错误。（2021湖北天门高一上月考）已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:ILS+ILSO.（浓）—SI+SO2+2H2O,下列说法正确的是（）A.S为还原产物,SO2为氧化产物B.水既不是氧化产物也不是还原产物C.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子（2021吉林省实验中学高一上期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.CO^-COzB.CT-CbC.CnO交fCr*D.NHlNO（2021安徽合肥高一上月考）CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1（）2：2KC1（）3+H2c2。出12soi^2C102t+K2so」+2C02f+2乩0。下列说法正确的是（）A.KCIO3在反应中失去电子B.C102是氧化产物HCO在反应中被氧化ILS。」在反应中得到电子被还原（2021广东省实验中学高一期末）一定条件下，卤素互化物碘化碳（Atl,At元素显+1价）与Zn、NH3发生反应，化学方程式如下:2AtI+2Zn:~ZnL+ZnAt2、AtI+2NH/NHJ+AtNH”下列叙述正确的是（）A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应C.ZnAtz既是氧化产物，又是还原产物D.At与Zn反应,At是还原剂NO是广泛存在于各类细胞中的独特的信息因子和效应因子，1998年三位科学家因发现NO在心血管系统中的重要作用而获得诺贝尔奖。NO是无色、难溶于水的有毒气体,在空气中可迅速生成NO?,NO?通入水中可以发生反应3NO2+H2O^2HNO3+NO,NO和N02的混合气体通入碱性溶液中则可以发生反应NO2+NO+20H—2N02+H20o以下说法错误的是（）A.N0?溶于水的反应中,NO?既是氧化剂又是还原剂B.可以用NaOH溶液处理N0和N02的混合气体C.反应N02+N0+20H-2NO2+H20中,NO2既是氧化产物又是还原产物D.NO?是酸性氧化物题组二氧化性、还原性及其强弱的比较（2021北京清华大学附中高一上期中）下列微粒中，只有氧化性的是（）①Fe"②SO2③H"©Cl-⑤Na'⑥AlA.③B.③⑤C.①②D.④⑥（2021广东佛山高一上期中）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNQ）,则会导致血红蛋白中的Fe"转化为F/而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（）A.亚硝酸盐与Fe"的反应中，亚硝酸盐被氧化B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C.维生素C将Fe”还原为+D.维生素C与F屋的反应中,Fe,是氧化剂(2019首都师范大学附中高一上期中)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce"+Fe2+^Fe3++Ce",Sn2++2Fe3-^2Fe2++Sn；由此可以确定Fe-Ce3\S/,三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2\Fe2\Ce3'B.Sn2\Ce3\Fe2+Cr>3*「2.c24t\「2，2+zt3+.Ce>Fe>SnD.Fe、Sn、Ce能力提升练题组一氧化性、还原性强弱的判断及应用1.(2021黑龙江、吉林十校高一上期中联考的化合价为+3价)是化工生产中的重要还原剂,其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H20;~NaB02+4H2to下列有关该反应的叙述正确的是()A.NaBH,被氧化B.该反应为置换反应H20是还原剂D.每生成1分子也转移2个电子(2020北京顺义高一上月考,为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe：。的致密保护层一一“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe+NaN02+5Na()H:3Na2FeO2+ll2O+NH3to下列叙述不正确的是（）A.题述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B.题述反应涉及的物质中,NaNOz的氧化性最强C.题述反应中,铁是还原齐（NaN。和NaOH是氧化剂NO2的氧化性大于FeO丁的氧化性（2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上月考,*?）已知四种物质的氧化性W2>Z2>X2>Y2,下列说法不正确的是（）Z2与X在水溶液中不能大量共存B.还原性:Y>Z>W2NaW+Y2^2NaY+K可以发生W2通入NaX和NaY的混合溶液中：晅先氧化丫一（2021浙江余姚中学高一上月考,*：）已知：①2KMnO」+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20;②C12+2FeCLf~:2FeCl3;③2KI+2FeC13:2KCl+I2+2FeCl2o则下列判断正确的是（）A.氧化性:MnO4>Fe»C12>l2B.还原性:C「>「>Fe2+C.F小只有氧化性,Fe?+只有还原性D.由信息推测：反应Ck+2I=_2C1+I2可以发生（*?）钿（Bi）为+3价时较稳定，铀酸钠（NaBiOj溶液呈无色。现取一定量的硫酸锦（MnSOj溶液，向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示：①适量铀酸钠②过量的双氧③适量KI-淀粉加入溶液溶液水溶液紫红色消失产实验现象溶液呈紫红色‘溶液变成蓝色生气泡则NaBiO：,、KMnOj、k、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A.L、H2O2>KMnO八NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO：?、KMnO,C.NaBiO3>KMn（h、H202.I2D.KMnOq、NaBi（）3、I2>H202题组二氧化还原反应规律的综合应用（2021首都师范大学附中高一上期中，*）一定条件下硝酸镂受热分解的化学方程式为5NH1N03^2HN03+4N2t+91L0,在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为（）A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5（2021河北辛集中学高一上期中,*：）把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）A.反应物微粒是S、SO，、0H-该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2：1D.3个S原子参加反应时,转移3个电子（2020湖北宜昌教学示范学校协作体高一上期中联考,*）已知还原性S2->F>Fe2+>Br>Cr,下列判断不正确的是（）A.Fe?+与「在水溶液中不能大量共存.氧化性:C12>Bn>l2C.将足量Bn加入FeCk溶液中，离子方程式为Br2+2C1-2Br+Cl21D.将Cb通入FeBg溶液中，CL先氧化Fe”,再氧化Br-.（原创,水?）铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，己知有下列两个反应：①PbiQj+dHNO：,1~Pb0z+2Pb（NO）2+2H20②PbO+NaC1O^PbO,+NaC1下列有关叙述正确的是（）A.Pb30.i可写成PbO•Pb2O3的形式B.反应①中Pb。既是氧化剂又是还原剂C.根据反应①②可推测在题给条件下氧化性:NaC10>HN03D.生成相同质量的PbO2,反应①②转移电子数之比为2：3答案全解全析

基础过关练.C2.C3.B4.B5.C6.C7.C8.D9.B10.A11.A.C反应中A、B为反应物,A失电子,B得电子,氧化还原反应中氧化剂得电子,还原剂失电子,则B为氧化剂。.C由CaH2+2HzO—Ca(0H)2+2H2t可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0价,化合价降低被还原,则水在该反应中作氧化剂,被还原。解题关键本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意掌握氧化还原反应的概念及实质，题目难度不大。.B反应2SnO2+3C—2Sn+^It+C02t中，由质量守恒可知M为CO,车2,反应中Sn元素化合价降低,被还原,A、D错误;由方程式可知,每生成1个CO2分子,转移8个电子,B正确;C被氧化生成CO和C02,C是还原剂,C错误。归纳提升理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线：(1)还原剂中元素化合价升高一失去电子一发生氧化反应(被氧化)一生成氧化产物。(2)氧化剂中元素化合价降低一得到电子一发生还原反应(被还原)一生成还原产物。巧记:简化为六个字，“升失氧，降得还”。B在H2S+H2S04(浓)—SI+S02t+2H20中S02为还原产物,S为氧化产物,A错误;H、0元素的化合价未发生改变,则水既不是氧化产物也不是还原产物,B正确;反应中存在元素化合价的变化,是氧化还原反应，但不是置换反应,C错误;反应中-2价的S化合价升高为0价,即每