新人教版选择性必修2第3章第4节配合物与超分子作业

第4节配合物与超分子作业一、选择题：共io小题.下列关于配合物的说法中不正确的是（）A.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D.中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同.在NH：中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是（）4个共价键的键长完全相同4个共价键的键长完全不同C.原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H不同D.4个N—H键长相同，但键能不同.（双选）关于[CKHzONCTCI的说法正确的是（）A.中心原子的化合价为+3价B.配体为水分子，外界为。一C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNCh溶液，不产生白色沉淀.下列不属于配位化合物的是（）A.六氟合铝酸钠：Na3[AlF6].氢氧化二氨合银：[Ag（NH3）21OHC.六氟合铁酸钾：K3[FeF6]D.十二水硫酸铝钾：KAl（SO4）rl2H2O.下列配合物的配位数是6的是（）A.K2[Co（SCN）4]B・Fe（SCN）3Na3[AlF6][Cu（NH3）4]C12.已知ZM+的4s轨道和4P轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCL"一的空间结构为()A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动，下列说法不正确的是()A.驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量.分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动.如图是口卜琳配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是()A.示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N原子D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物Co(NH3)5BrSO4可形成两种钻的配合物，P：[Co(NH3)5Br]SO4,Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br,向P、Q的溶液中分别加入BaCb溶液后，下列有关说法错误的是()Q溶液中会产生白色沉淀P溶液中会产生白色沉淀Q中SO/是配体P、Q的配位数均是610.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列说法正确的是()[Cll(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键[Cll(NH3)4]2+的空间结构为平面正方形，中心离子CM+采用sp3杂化C.[Cu(NH3)41SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体D.[Cu(NH3)4〕SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子二、非选择题：共1小题1L(1)硫酸银溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是。②在[Ni(NH3)612+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是(填元素符号)。(2)银氨溶液的主要成分是[Ag(NH3)21OH,配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。①AgNCh中阴离子的空间结构是o②[Ag(NH3)2]+中的配位数为。(3)现代工业冶金中，2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。CN一是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N,其主要原因是一、选择题：共10小题.下列关于配合物的说法中不正确的是()A.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D.中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同B[许多过渡金属的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A正确；配合物中，中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B错误；配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C正确；配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D正确。].在NH：中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是()4个共价键的键长完全相同4个共价键的键长完全不同C.原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H不同D.4个N—H键长相同，但键能不同A[NH：可看成N%分子结合1个H+后形成的，在N%中中心原子氮采取冲3杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H原子形成3个。键，由于孤电子对的排斥，所以空间结构为三角锥形，键角压缩至107。。但当有H+时，N原子的孤电子对会进入H+的空轨道，以配位键形成NH：,这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至109。28',故NH：为正四面体形，4个N—H完全一致，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。].(双选)关于[CrOhONCL]。的说法正确的是()A.中心原子的化合价为+3价B.配体为水分子，外界为C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNCh溶液，不产生白色沉淀AC[[Cr(H2O)4Cl2]CI中阴离子是CI元素的化合价是一1价，所以辂元素的化合价是+3价，A正确；配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，则[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体是H2O>CF,外界为cr,B错误；[Cr(H2O)4C12]Cl中配体是H20、CF,该配离子中含有4个H20和2个C「，所以配位数是6,C正确；[Cr(H2())4CL]。在水溶液中能电离出C「，则加入AgN()3溶液会产生白色沉淀，D错误。].下列不属于配位化合物的是()A.六氟合铝酸钠：Na3[AlF6]B.氢氧化二氨合银：[Ag(NH3)2]OHC.六氟合铁酸钾：K3[FeF6]D.十二水硫酸铝钾：KAl(SO4)rl2H2OD[十二水硫酸铝钾是由K+、A13+、SO7及H2O分子组成的离子化合物，属于复盐，D项符合题意。].下列配合物的配位数是6的是()K2[Co(SCN)4]Fe(SCN)3Na3[AIF6]［Cu(NH3)4］C12C［K2［Co(SCN)4］中Co?*的配位数是4,A不符合题意；Fe(SCN)3中Fe3+的配住数是3,B不符合题意；Na3［AlF6］中Ap+的配位数是6,C符合题意；［Cu(NH3)4］C12中CM+的配位数是%D不符合题意。］.己知ZM+的4s轨道和4P轨道可以形成sp3杂化轨道，那么［ZnCl/2一的空间结构为()A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形C［此晶离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4,则［ZnChF■•的空间结构为正四面体形，C正确。］.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动，下列说法不正确的是()A.驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B.分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动B［分子组分间原有作用被破坏，应在外力作用下，则需要对体系输入一定的能量，A正确；分子状态的改变没有发生化学变化，B错误；由题给信息可知电子得失可形成分子机器，电子得失属于氧化还原反应，C正确；光照条件下可使分子吸收光子，D正确。］.如图是口卜咻配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是()A.示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N原子D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物B［由示意图知，两个氧原子均形成了两个。键，故均为sp3杂化，a项错误；Mg的最高化合价为+2,而化合物中Mg与4个氮原子形成化学健，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间存在配位键，该物质为配合物，B项正确；因氟原子还与碳原子成键，因此只能说氟原子是配位原子而不能说是配体，C项错误；高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，D项错误。].Co(NH3)5BrS()4可形成两种钻的配合物，P：[Co(NH3)5Br]SO4,Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br,向P、Q的溶液中分别加入BaCL溶液后，下列有关说法错误的是()Q溶液中会产生白色沉淀P溶液中会产生白色沉淀Q中SOT是配体P、Q的配位数均是6A[由P、Q的分子式知P的外界是SOT,Q的外界是Br\在溶液中前者能电离出大量的SO7而后者不能，故Q溶液中不能产生白色沉淀。]10.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列说法正确的是()[Cll(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键[Cll(NH3)4]2+的空间结构为平面正方形，中心离子CM+采用sp3杂化[Cu(NH3)4]S()4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体[Cu(NH3)4〕SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子A[Cu(NH3)4]SO4中SO7和[Cu(NH3)4]2+之间存在离子键，N原子和Cu原子之间存在配位键，NH3中H原子和N原子之间存在极性共价键，所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有极性共价键、离子键和配位键，A项正确；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+采用sp3杂化，形成4个杂化轨道，与4个NH3分子形成4个配位键，Cu2+上无孤电子对，所以[Cu(NH3)4]2+的空间结构为正四面体形，B项错误；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小而析出深蓝色晶体，不是因为与乙醇发生反应才析出深蓝色晶体，C项错误；NH3为配体，则溶液中不存在NH3分子，D项错误。]二、非选择题：共1小题IL(1)硫酸银溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)61S()4中阴离子的空间结构是o②在［Ni(NH3)612+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是(填元素符号)。(2)银氨溶液的主要成分是［Ag(NH3)21OH,配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。①AgNCh中阴离子的空间结构是o②［Ag(NH3)2］+中的配位数为o(3)现代工业冶金中，2［Au(CN)2「+Zn=2Au+［Zn(CN)4］2,CN一是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N,其主要原因是［解析］(1)①SOT中S原子的孤电子对数为=0,价层电子对数为4+