新教材鲁科版选择性必修一2.1.1反应焓变熵变与反应方向作业

反应焙变、燃变与反应方向.水的三态的燧值的大小关系正确的是A.S(s)>S(l)>S(g)B.S(l)>S(s)>S(g)C.S(g)>S(l)>S(s)D.S(g)>S(s)>S(l)【答案】c【解析】按H?O(g)-H2O(1)tH2O(s),水分子的排列越来越有序，水分子的运动范围越来越小，故混乱度越来越小，其烯越来越小。.在下面的自发过程中，你认为其中能用燧判据解释的是A.水由高处流向低处B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-483.6kj/molC.墨水滴在水中会扩散到整个水体D.—10C的液态水自动结冰成为固态【答案】C【解析】燧表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质在气态时燃值最大，液态其次，固态时焙值最小，所以选项C可以用炳判据解释。而选项A、B、D都应该用焰变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选C。.下列说法不正确的是A.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B.冰融化的过程中，烟值增加C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时燧值最小【答案】C【解析】自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应，A项正确：冰融化即有序性减小，混乱度增加，即燃值增加，B项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，C项错误；同一物质在固态时有序性最高，混乱度最小，焙值最小，D项正确。.下列关于化学反应的嫡变，叙述正确的是A.化学反应的燧变与反应的方向无关B.化学反应的端变直接决定了反应的方向C.能自发进行的反应，端值都增大D.牖值增大的反应都是混乱度增大的反应【答案】D【解析】A.烯变是影响化学反应方向的因素之一，与反应的方向有关，故A错误；B.化学反应的燃变、烯变、温度三者共同决定了反应进行的方向，当AH-TASV0时，反应能自发进行，否则不能自发进行，故B错误；C.反应能否自发进行由燧变AH、焙变AS、温度T三者共同决定，当AH-TASvO时，反应能自发进行，但AH<0、AS〈0的反应值低温下是自发进行的反应，故C错误；D,燧是衡量混乱度大小的物理量，埼值增大的反应都是混乱度增大的反应，故D正确；答案选D。.向平底烧瓶中放入氢氧化钢晶体［Ba(OH)2-8H2O］和氯化铉晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCh(s)+2NH3(g)+10H2O(l)o下列结论中正确的是()A.自发反应一定是放热反应B.自发反应一定是吸热反应C.有的吸热反应也能自发进行D.吸热反应不能自发进行【答案】C【解析】本反应的AH>0,AS>0,故在一定温度下有的吸热反应可自发进行。.下列说法中不正确的是()A.体系有序性越高，端值就越低B.自发过程将导致体系的燧增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时端值最大【答案】C【解析】燧指的是体系的混乱度，体系的有序性越高，增值就越低，A项正确；炳增的反应有利于自发反应的进行，B项正确；有的吸热反应也可以自发进行，C项错误；同一物质：S(g)>S(l)>S(s),D项正确。.如图所示，在图(1)中A、B两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器［如图(2)所示］。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是0A.此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即端增大的过程.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的【答案】D【解析】两种互不作用的理想气体等压混合，是一个不伴随能量变化的过程，但是一个熠增加的过程，即及4二。，AS>0,故AH—TASVO,所以在任何温度下都是自发的过程。.下列关于冰融化为水的过程判断正确的是()A.AH>0,AS<0B.AH<0,AS>0C.AH>0,AS>0D.AH<0,AS<0【答案】C【解析】冰融化为水的过程要吸收热品，所以AH>0；固体变为液体，是燧增的变化过程，体系的混乱程度增大，所以AS>0,故合理选项是C。下列说法正确的是0A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现【答案】C【解析】A.放热反应、吸热反应与自发反应、非自发反应无必然联系，放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；B.放热反应、吸热反应与自发反应、非自发反应无必然联系，故放热反应、吸热反应与自发反应、非自发反应无必然联系，故B错误；C.在适当的条件下，自发反应可实现，故C正确；D.在适当的条件下，自发反应可实现，二者无绝对关系，故D错误。.下列关于焰变与反应方向的叙述中正确的是（）A.化学反应的婚变与其反应的方向无关B.化学反应的婚变直接决定了反应的方向C.反应焰变为正值时不利于反应自发进行D.熔变为负值的反应都能自发进行【答案】C【解析】焰变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应其焰变的数值相等，但是符号（变化趋势）相反，故A、B项错误；焰变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D项错误；AH>0,说明反应为吸热反应,不利于反应自发进行，C项正确。答案选Co.下列变化过程中，AS〉。的是（）A.NazOG）和CCh（g）化合生成Na2cOKs）B.氯气的液化C.氯化钠固体溶于水D.氨气与氯化氧化合成氯化核固体【答案】C【解析】A.该反应中气体的物质的量减小，ASV0,故A不选；B.气体转化为液体，气体的物质的量减小，AS<0,故B不选；C.氯化钠溶于水电离出自由移动的阴、阳离子，混乱度增大，ASAO,故C选；D.氨气和HC1反应生成氯化镂固体，气体的物质的量减小，则ASV0,故D不选：故选C。12.下列不能用焰判据解释的自发进行的过程是（）A.铁在潮湿空气中生锈了B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿D.NH4。与Ba(OH)2-8H?O反应产生NH3【答案】D【解析】A.铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的AH<0,是能用焰判据解释的自发过程，故A错误；B.天然气燃烧生成CO?和水，该反应的△!•1<(),是能用给判据解释的自发过程，B错误；C.铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，该反应的AH<0,是能用熔判据解释的自发过程，C错误；D.NH4cl与Ba(OH)2・8H2O反应产生NK,可以产生结冰现象，温度降低，该反应的AH>0、AS>0,是不能用焰判据解释的自发过程，D正确。13.根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N?在催化剂表面可与水发生反应生成NH3,反应方程式为2N2(g)+6H?O⑴=4NHKg)+3O2(g),进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：T/eC304050NH3的平衡浓度/(xlOfmoi/L)4.85.96.0⑴该反应的AH0,AS0(填“>”、"v"或，=")。(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为Ki、9，则Ki—%(填或"=")。【答案】»>【解析】(1)由题干表格中分析可知，温度越高，NH3的平衡浓度越大，说明升高温度，该平衡正向移动，故该反应的正反应是吸热反应，AH〉。，分析反应方程式可知正反应是气体体积增大的方向,即端增的反应，AS>0,故答案为:»：(2)由(1)可知该反应正反应是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，平衡常数随温度升高而增大，K,>K2；故答案为：><,.根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的AS0(填“〉”或"V”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=bkJ/mol；2N?(g)+6H2O⑴=4NH3(g)+3Ch(g)的AH=用含a、b的式子表示)。【答案】〉(2a-3b)kJ/mol【解析】2N2(g)+6H2。⑴==4NHKg)+3O2(g),正反应气体物质的最增多，焙值增大，AS>0；①N2(g)+3H2(g尸=2NH3(g)AH=akJ/mol；@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=bkJ/moi；根据盖斯定律①x2一②x3得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)AH=(2a-3b)kJ/molo.判断下列过程的AH和HS,用“>0”或“v(F来表示。化学方程式AHASH2O(l)->H2O(g)——CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)——NaOH(s)==Na+(aq)+OH(aq)——N2(g)+3H2(g)--2NH.<g)——【答案】>0>0>0>0>0>0<0<0【解析】分解反应大多吸热，化合反应大多放热，燃烧、中和反应都是放热反应，同种物质固、液、气态时牖