人教版必修第一册2.2.1氯气的性质教案

第二章海水中的重要元素一钠和氯第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质【教学目标】了解氯及其重要化合物的主要性质认识燃烧现象的本质了解次氯酸的性质及应用【教学重难点】.教学重点「解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法.教学难点氯的化学性质；实验室制氯气的方法【教学过程】.新课导入资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2、3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。【思考】上述材料体现了氯气的哪些物理性质？【教师总结】一.物理性质（1）通常状况下，氯气是黄绿色色的气体，有毒，有刺激性气味。（2）密度比空气大。（3）常温下，1体积水能溶解2体积的氯气，所以Cb易溶于水。注意：人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须I•分小心。【师】二、氯的结构氯元素在自然界中以单质存在，主要以离子形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图为氯原子最外层有7个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。【师】三.化学性质.CL与金属的反应【学生活动】观看实验视频，记录实验现象，并写出对应的化学方程式（1）Ck与非金属单质发生化合反应反应物化学方程式Na与Cl2CI2+2Na螳2NaClFe与Ck3Cl2+2Fe婴2FeCl3Cu与C12Cl2+Cu邈CuCl2【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。【学生活动】可以观察到纯净的也在CL中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HC1,它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。反应式：Cl.+H2点燃2HC1【思考与讨论】烟与雾的区别烟：固体小颗粒分散在气体中；雾：液体小液滴分散在气体中。【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了乩在CL中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【学生活动】（1）燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。（2）Ck和02相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。（3）任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。【思考与讨论】目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？2)CL与水发生化合反应【师】在25℃时，1体枳的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。C12+H2O=HC1+HC1O总结：氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。【思考与讨论】氯水能使石惹溶液先变红(或使pH试纸先变红)，很快又褪色，是什么物质使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性)？是氯气吗?怎样验证？【实验2-8】①取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放在两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。②将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。【总结】干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色,因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在「水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氯气。【知识延伸】最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在CL与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。【师】如何制取对应的次氯酸盐呢？4、Ck与水发生化合反应【师】常温下，将CL通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？【学生】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【师】常温下，将CL通入石灰乳中，就能得到Ca(CIO)2为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？［学生］2Cl2+2Ca(OH)2=Ca