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第一节铁及其化合物第一课时铁及铁的氧化物、氢氧化物课时作'也巩固选题表合格考题组考查点合格考等级考单质铁的性质2,56,9铁的氧化物的性质1,47,8铁的氢氧化物的性质及制备310,11,121.(2021•重庆巴蜀中学期中)上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有(B)A.FeO粉尘B.FaOs粉尘C.Fe粉尘D.煤炭粉解析:FeO是黑色粉末,所以能形成黑色的烟,故A错误;Fe。是棕红色粉末,俗称铁红,所以能形成棕红色的烟,故B正确;Fe粉是黑色的粉末,所以能形成黑色的烟,故C错误;煤炭粉尘的颜色是黑色,所以能形成黑色的烟,故D错误。2.在一定条件下,铁与下列有关物质反应,所得产物错误的是(C)A.FedFeChB.Fe-^FeSC.Fe-Ht0(g)>Fe(Oil)3D.Fe_2uFe3O4解析:Cb是强氧化剂,可将Fe氧化成FeCl3,故A正确;S是弱氧化剂,可将Fe氧化成FeS,故B正确;Fe与乩0他)反应生成Fe。,而不是Fe(OH)3,故C错误;Fe在。2中燃烧生成Fe:。」,故D正确。(2022•四川成都期中)下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是(B)A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁D.实验中配制氢氧化钠溶液的蒸馄水应预先煮沸解析:氢氧化亚铁为白色絮状沉淀,部分被氧化后转化为灰绿色絮状沉淀,故选B。(2021•辽宁沈阳月考)下列关于铁的氧化物的说法错误的是(A)FeO不稳定,在空气中加热迅速变为Fe。Fe2。,俗称铁红,可用作油漆的红色颜料FeO中Fe呈现为+2和+3两种价态FeO晶体俗称磁性氧化铁,具有磁性解析:FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,部分被氧化,生成1汨3。」,故A错误;Fe2()3俗称铁红,是红棕色粉末,可用作油漆的红色颜料,故B正确;根据化合价代数和为0的原则,FesO.由一个+2价铁与两个+3价铁组成,故C正确;F63O1是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,故D正确。(2021•安徽合肥检测)金属单质A可发生以下反应。试判断:(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式,B写主要成分)A、B、C^D、Eo⑵写出反应③和⑤的离子方程式:③;⑤。解析:根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等),找出具有特征性质的物质,再由相互转化关系逐步推断。结合B、C的颜色及与CuCb溶液、稀盐酸反应的性质可推知A为Feo答案:(l)FeFe20aFe3O4CuH2Fe+Cu2+_Fe2f+CuFe+2H^_Fe2++H2t等级考题组(2021•陕西蒲城期中)我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煨作叶,如笏或团,平面磨错令光、净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”下列说法错误的是(C)“取钢煨作叶,如笏或团”说明金属铁有较好的延展性“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化D.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁解析:把钢煨作或长或圆的叶子形状,说明金属铁有较好的延展性,故A正确;隔绝空气,铁与醋酸反应生成醋酸亚铁,中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁,故开始要除去铁锈,防止三价铁影响产物纯度,故B、D正确;金属铁在醋瓮中密封保存,隔绝空气,不能与氧气反应,故C错误。(2021•山东济宁月考)在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2&和FesOi,在一定条件下它们之间可以相互转化,如:在超过1400℃的温度下加热FeAB^t,FezOs会失去部分氧,生成FeQ。下列有关说法错误的是(D)A.热稳定性:FeiODFe。FeO俗称铁红,可作油漆的红色颜料Fe。为黑色固体,其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2D.由FeO、Fez。,和Fe:。组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量之比可能为7:3解析:在超过1400℃的温度下加热Fe?()3时,Fez。,失去部分氧生成Fe301,所以热稳定性FesOOFa。,故A正确;Fe2()3是红色粉末,俗称铁红,可作油漆的红色颜料,故B正确;根据化合价代数和等于0,Fe:O中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2,故C正确;FeO中铁元素与氧元素的质量之比为7:2,Fe2()3中铁元素与氧元素的质量比之为7:3,Fe:。中铁元素与氧元素的质量之比为21:8,所以由FeO、FC2O3和Fe:。组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量之比在:〜:之间,不可能为7:3,故D错误。8.(2021•安徽合肥联考)打印机使用的墨粉中含有F,。」。它的一•种制备方法是:将FeSO.溶液、Fe2(S0:)3溶液按一定比例混合,再加入一定量的NaOH溶液,水浴加热。反应为xFe2++yFe3++zOH_mFe304I+nH20o下列说法错误的是(C)A.Fe。具有磁性B.y=2,z=8C.反应中,Fa?+是还原剂,Fe"是氧化剂D.FesOi与盐酸反应,生成盐和水解析:FesOi是一种复杂的氧化物,是具有磁性的黑色晶体,故A正确;根据原子守恒和电荷守恒,该反应为Fe2++2Fe3++8OH_Fe30,I+4H20,故B正确;由反应可知,该反应为非氧化还原反应,故C错误;Fe:。是一种金属氧化物,与盐酸反应,生成FeCL>FcCL和乩0,故D正确。9.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是(B)A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H20(g)MFeA+3H2C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度解析:装置A是将液态H20转化为气态,与装置B中的铁粉在高温下发生反应,A项正确;铁粉与H20(g)在高温下发生反应,生成Fe30.和H2,B项不正确;因生成的比中含有较多的水蒸气,故需要用碱石灰等不与儿反应的干燥剂进行干燥,C项正确;不纯的I。在点燃时可能会发生爆炸,故在点燃上前必须检验其纯度,D项正确。(2021•湖北宜昌期末)向200mL0.1mol/L的Fe(NO,溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe3恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为(B)A.1.44gB.1.6gC.2.82gD.4.36g解析:在实验过程中发生反应Fe2++2()H一-Fe(0H)2l,加热、灼烧时发生的变化为Fe(0H)2-Fe(OH)3-FeA,根据反应前后铁原子守恒从而可得所得固体的质量为1.6g,故选Bo(2021•浙江杭州期中)有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO,溶液反应的方法以验证反应实质。实验时,往100mL的大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞,通过长颈漏斗加入FeSOi溶液使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察,回答下列问题:⑴大试管的下层溶液中出现的现象为。⑵装置中长颈漏斗内液面(填“下降”或“上升”)。⑶写出钠与FeSO」溶液反应的化学方程式:。解析:(1)由于金属Na的密度比H20的小,但比煤油的大,故钠粒应位于两种液体的交界处,Na与FoSOj溶液接触的部分与乩0发生反应生成NaOH和II2,NaOH与FeSO」发生反应生成白色沉淀Fe(011)2,因隔绝了空气,制得的Fe(0H)2可以保存较长时间。⑵由于大试管内产生112,大试管内气压增大,把大试管内的液体压入长颈漏斗中,故长颈漏斗内的液面上升。(3)反应的化学方程式为2Na+2H2O_2NaOH+H2t、2Na0H+FeS0」.Fe(OH)2I+Na2so将两个化学方程式相加得2Na+FeS04+2H20-Fe(OH)2I+Na2sO4+H21o答案:(1)产生白色沉淀⑵上升2Na+FeSO4+2H2O_Fe(0H)2!+Na2S0,+H2t(2022•安徽合肥期末)某班同学分成A、B两组,并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(0H)2沉淀的制取方法。回答下列问题:A组实验:用NaOH溶液和FeSO」溶液直接反应(如图1)。(1)用FeSO《•7H*固体配制220mL0.10mol/LFeSO」溶液,需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、(从图2中选择,填名称)。⑵该方法能观察到白色的Fe(0H)2沉淀,但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因:(用化学方程式表示)。B组实验:选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验,装置如图3。⑶实验时,先(填“打开”或“关闭”,下同)止水夹K,然后打开的玻璃塞和活塞,使稀硫酸与铁粉反应,一段时间后,止水夹K,制得白色Fe(0H)2沉淀,且沉淀能一段时间不变色,原因是。解析:⑴用FeSO4•7H20固体配制220mL0.10mol/LFeSO』溶液,需要用到的仪器除药匙、玻璃棒外,称量时需用到托盘天平,溶解时还用到烧杯,实验室没有220mL容量瓶,选取250mL容量瓶,定容时需用到胶头滴管,因此从图2中选择烧杯、250矶容量瓶、托盘天平。⑵氢氧化亚铁有还原性,易与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁,发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+02+2H20_4Fe(OH)3o(3)B组实验中,稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,实验时,先打开止水夹K,然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞,使稀硫酸与铁粉反应,利用反应产生的

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