九下期中复习-化学部分

一、酸、碱、盐、氧化物

期中复习要点、考点聚焦典型例题解析巩固训练要点、考点聚焦1.盐酸、稀硫酸常见的性质（物理性质、化学性质、应用）

酸的通性

阅读书本21-25页

2.氢氧化钠、氢氧化钙的性质碱的通性及其应用阅读书本28-31页

3.碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠的性质与应用、盐的性质阅读书本51-53页

4.溶解性表（限于常见的、典型的物质）阅读书本171页

5.化学方程式熟记1、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请用所学的知识，用两种方法将它们鉴别出来。物理方法：①用天平称质量，质量大的为浓硫酸。

②向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。化学方法：①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸。

②取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸。训练：物理方法：⑴用天平称质量，质量大的为浓硫酸；⑵用密度计测密度，密度大的为浓硫酸；⑶倾斜观察，较粘稠的是浓硫酸；⑷稀释两种酸，用手摸杯壁，较热的是浓硫酸。化学方法：⑴用小木条蘸取两种液体，使木条变黑的是浓硫酸；⑵取少量的两种液体，分别加入铁钉，有气泡产生的是浓盐酸。鉴别盐酸、硫酸的方法【例1】浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，测A

B(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A

B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A

B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A

B。典型例题解析【答案】A＞BA＜BA＜BA＞B【例2】下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是()

A.分别加入碳酸钠

B.分别加入硝酸银

C.分别加入氯化钡

D.用pH试纸分别测其溶液的pH

典型例题解析C

【例3】把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该组物质是()

A.氢氧化钠、氯化铁

B.氢氧化钡、硫酸铜

C.氢氧化钡、硫酸铁

D.碳酸钠、氯化钙

C

【例4】有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()

A.X、Y、ZB.X、Z、Y

C.Y、Z、XD.Y、X、ZC

典型例题解析【例5】现有反应A+B=C+D，试填写下列空白：

(1)若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为

(选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项)。

(2)若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为

(选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项)。

典型例题解析【答案】(1)碱、碱性氧化物

(2)酸、酸性氧化物、盐

典型例题解析【例7】只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种溶液区别开，这种试剂是()

A.紫色石蕊试液B.BaCl2溶液

C.AgNO3溶液D.无色酚酞试液

A

【例8】某工厂排放的废水经测定pH为3。为治理废水，需将pH调至8。为此，可向废水中加入适量的()

A.生石灰B.硫酸

C.食盐D.废铜屑

典型例题解析A

【例9】配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3作肥料，化肥KNO3是一种()

A.复合肥料B.磷肥

C.钾肥D.氮肥A

【例10】下列各组物质相互间不能发生反应的是()

A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH

典型例题解析C

【例11】现有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸、氯化镁、硝酸钡五种浓溶液，将它们两两相互混合后，能发生反应的物质有

组，共产生

种白色沉淀。

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4【例12】下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液，烧碱溶液反应的是(

)A.浓盐酸B.三氧化硫C.氧化钙D.硫酸铜典型例题解析BD

巩固训练1.在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体。氧化钙属于()

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

D2.下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是()

A.浓盐酸B.浓硫酸

C.Na2CO3·10H2OD.NaOH固体

D3.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是()

A.作建筑材料B.改良酸性土壤

C.制农药波尔多液D.治疗钙缺乏症

A4.下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是()

A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水

B.碳酸钙、盐酸、铝

C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液

D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液

D巩固训练要点、考点聚焦1.盐酸、稀硫酸常见的性质（物理性质、化学性质、应用）

酸的通性

阅读书本21-25页

2.氢氧化钠、氢氧化钙的性质碱的通性及其应用阅读书本28-31页

3.碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠的性质与应用、盐的性质阅读书本51-53页

4.溶解性表（限于常见的、典型的物质）阅读书本171页

5.化学方程式熟记二、物质鉴别1。常用仪器（名称和使用注意点）2、基本操作试剂的取用物质的加热气密性检查过滤、蒸发物质的溶解3、气体的制取、收集（比较）4、气体的净化、检验5、典型试题（09年宁波）25．小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。(])加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变

；(2)实验结束时的正确操作是

(填字母)。

A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯

B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体CH4：点燃能燃烧，或检验燃烧后的产物，同时有H2O和CO2常见气体的鉴别H2：点燃能燃烧，或检验燃烧后的产物，唯一的产物是水。O2：使带火星的木条复燃，或用燃烧的木条，比在空气中燃烧更旺。空气：用燃烧的木条，继续燃烧。CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。CO：点燃能燃烧，或检验燃烧后的产物，唯一产物是CO2几种特定溶液的鉴别1、酸性溶液：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色碱性溶液：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红2、可溶性盐溶液：Ca2+：滴加Na2CO3溶液有白色沉淀生成（Ca2++CO32-CaCO3

）Cl-：滴加AgNO3溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀（Ag++Cl-AgCl）SO42-：滴加BaCl2溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀（Ba2++SO42-BaSO4

）CO32-

：滴加HCl溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO32-+2H+H2O+CO2

）几种常见物质的颜色Cu粉红色CuO粉黑色Fe2O3粉红色Fe黑色Cu(OH)2蓝色炭黑色CuSO4·5H2O蓝色MnO2黑色铜盐溶液(Cu2+)蓝色Fe3O4黑色Fe(OH)3红褐色CuSO4白色FeCl3棕褐色AgCl白色铁盐溶液(Fe3+)棕黄色BaSO4白色FeSO4·7H2O绿色CaCO3白色亚铁溶液(Fe2+)浅绿色BaCO3白色序号1234物质CuFeHgAg铁丝钢丝稀盐酸浓盐酸鉴别依据红色银白色液态无白雾质硬质软固态有白雾颜色状态硬度挥发性几种常见物质的颜色训练：1、现有四种溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，不用其他试剂，仅通过溶液间互相混合的方法就能将它们区别开来，鉴别的先后顺序是

。2、现有四种无色溶液：稀盐酸、硫酸钠、碳酸钠和氯化钡,将他们任意编号为①②③④,它们相互之间的反应现象见下表：根据实验现象可得出:①

②

③

④

（用化学式填写）HClNa2SO4Na2CO3BaCl2②①③④训练：1、学习了物质的酸碱性后，某同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：

请你依据上表信息进行如下实验：（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显

性。（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的

改良。酸草木灰水2、甲、乙两位同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，分别设计如下方案：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并黑色粉末逐渐减少的是炭粉。乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。你认为最佳方案是（填“甲”或“乙”）

，其原因是

。训练：甲方法简便、安全训练：1、自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是

。

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液D2、有一商家在自己商店门口的广告牌上宣传：本店出售无水酒精，质量绝对保证！假如你是一名工商管理人员，你如何鉴别它是无水酒精。你鉴别所用的物质

。若此酒精不是无水酒精，鉴别时发生的化学反应是（用化学方程式表示）训练：CuSO4粉末CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O训练：3、有一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜，铜锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计一实验，证明某黄色金属块是真金还是黄铜（要求：写出实验方法、操作步骤、现象和结论）。方法一：取少量试样置于试管中，滴入少量稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则原试样为黄铜；若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量试样置于试管中，滴入少量硫酸铜溶液（或硝酸汞溶液，或硝酸银溶液），若试样表面有红色物质（或银白色物质）析出，则原试样为黄铜；无明显变化的为黄金。方法三：取少量试样，放在酒精灯火焰上灼烧，若变成黑色，则原试样是黄铜；若不变色，则原试样是黄金。方法四：取少量试样，用天平秤称其质量，用量筒和水测其体积，计算试样的密度。黄金是重金属，其密度比锌和铜的密度都大。方法五：取少量试样，用刻划法比较它们的硬度，硬度大的是黄铜，硬度小的黄是金。物质检验物质的鉴定：物质的鉴别：是根据物质的特性，使用特定的试剂，通过实验产生的现象来确定被检物质的全部组成，从而确定被检物质是某一种，或不是某一种物质。是把已知而未定的几种物质，根据它们的不同特性，用实验的方法来区别它们各是什么物质。物质检验的分类CH4：点燃能燃烧，或检验燃烧后的产物，同时有H2O和CO2常见气体的鉴别H2：点燃能燃烧，或检验燃烧后的产物，唯一的产物是水。O2：使带火星的木条复燃，或用燃烧的木条，比在空气中燃烧更旺。空气：用燃烧的木条，继续燃烧。CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。CO：点燃能燃烧，或检验燃烧后的产物，唯一产物是CO2几种特定溶液的鉴别1、酸性溶液：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色碱性溶液：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红2、可溶性盐溶液：Ca2+：滴加Na2CO3溶液有白色沉淀生成（Ca2++CO32-CaCO3

）Cl-：滴加AgNO3溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀（Ag++Cl-AgCl）SO42-：滴加BaCl2溶液生成不溶于HNO3的白色沉淀（Ba2++SO42-BaSO4

）CO32-

：滴加HCl溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO32-+2H+H2O+CO2

）几种常见物质的颜色Cu粉红色CuO粉黑色Fe2O3粉红色Fe黑色Cu(OH)2蓝色炭黑色CuSO4·5H2O蓝色MnO2黑色铜盐溶液(Cu2+)蓝色Fe3O4黑色Fe(OH)3红褐色CuSO4白色FeCl3棕褐色AgCl白色铁盐溶液(Fe3+)棕黄色BaSO4白色FeSO4·7H2O绿色CaCO3白色亚铁溶液(Fe2+)浅绿色BaCO3白色序号1234物质CuFeHgAg铁丝钢丝稀盐酸浓盐酸鉴别依据红色银白色液态无白雾质硬质软固态有白雾颜色状态硬度挥发性几种常见物质的颜色三、物质间相互转化关系物质纯净物单质金属如:FeCuZn非金属如:H2O2C稀有气体如:HeNeAr化合物氧化物酸碱盐无机物有机物混合物中学化学教学课件物质的分类返回物质间相互关系中学化学教学课件金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐新盐+新金属盐+氢气12341、盐+水2、盐+碱3、盐+酸4、盐+盐1、对牙膏的探究要用到许多化学知识。⑴下表列出了三种牙膏中的磨擦剂。请在表中填写三种磨擦剂所属的物质类别。⑵根据你的推测，牙膏磨擦剂的溶解性是（填“易溶”或“难溶”）⑶牙膏中的磨擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案.其流程如下:请写出上述反应中有关的化学方程式：①②③石灰水碳酸钙石灰石①高温生石灰加水②加碳酸钠溶液③两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)碱盐难溶氧化物CaCO3＝＝CaO+CO2

高温CaO+H2OCa(OH)2

Ca(OH)2+Na

2CO3CaCO3+2NaOH⑷请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计一种制备碳酸钙的实验方案。依照⑶所示，将你的实验方案用流程图表示来。你设计的方案优点是⑸检验牙膏是否含有碳酸盐的实验方法是

先向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体放出，如果有气体放出，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则牙膏中有碳酸盐，否则不含碳酸盐。二氧化碳得到充分利用，节约原料。③碳酸钙熟石灰石灰石二氧化碳生石灰①高温②加水2、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂技不溶于水，不与盐酸反应）。⑴8克石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？⑶上表中m的数值是多少？⑷要得到280千克的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？序号加入稀盐酸质量(克)剩余固体质量(克)第一次105.5第二次10m第三次101.2第四次101.2CuSO4、Na2SO4BaCl2、Na2CO3NaClNaCl4、有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验：①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色深沉A中加入稀盐酸，深沉全部溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色深沉，再加入稀盐酸，白色深沉不溶解。请回答下列问题。⑴原白色固体中一定不含有；

;

一定含有

。⑵实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是

。⑶原白色固体中可能含有

。知识结构氧的消耗:⑴动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气⑵动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳；⑶矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时也需要氧气，放出二氧化碳和水汽。

氧的产生：植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物需要，并向大气释放氧气。光合作用：6CO2+6H2O======C6H12O6+6O2

葡萄糖光照碳循环：氧循环：

O2

CO2

O2

呼吸作用光合作用CO2

有机物→

植物呼吸