高二化学有机专题PPT

有机物的结构和性质——有机物间的转化关系——列式、求解两组份混合物的计算——比例式法根据方程式的计算——原子守恒、差量法乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯乙醛有机物的结构、性质一条主线ABCDEF

充分水解

发酵

氧化

酯化

水解

氧化

还原

合成路线：乙烯（CH2=CH2）乙酸乙酯（CH3COOC2H5）乙醇（CH3CH2OH）乙醛（CH3CHO）乙酸（CH3COOH）①H2O②O2催化剂③O2催化剂有机物的结构、性质1、已知A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的反应类型①

②

③

④

。（4）写出下列反应的化学方程式：①

；②

；③

；

④

。有机物的结构、性质2．化合物A的分子式为C3H6O2，有下列转化关系：已知D、E、F都能发生银镜反应。（1）A的名称是

；（2）B的结构简式是

，D的结构简式是

；（3）反应C＋E→F的化学方程式为

，

其反应类型为

反应。有机物的结构、性质乙酸甲酯CH3COOHHCHO

HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O

浓硫酸△酯化3．A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6:1:8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂。D和E两物质的蒸气密度都是2.68g/L（标准状况下），它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味。按要求回答：(1)A的结构式：__________，B的化学式：__________，D的结构简式：__________________。(2)E发生水解反应的化学方程式

______________________________________。

有机物的结构、性质C6H12O6

HCOOCH3+H2O

HCOOH+CH3OH硫酸△H-C-HOCH3COOH4．已知卤代烃R—Cl在一定条件下可发生以下反应：①R-Cl＋KCNR-CN＋KCl；

②R-CN＋2H2O＋H+→RCOOH＋NH4+。现以乙烯为原料经过下面所示反应可制取有机物W（A、B、C、D、E均为烃的衍生物）：有机物的结构、性质（1）若甲为C12，乙为HC1，所生成的W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为:（2）若W的分子式为C5H10O3，则：甲为

，乙为

。CH2COOC2H5CH2COOC2H5HClCl25.将1L丙烷与xL的O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃下测定），将aL混合气体通入足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL，若a-b=6则x的值为（）A.4 B.4.5 C.5.5 D.6B有机物的结构、性质C3H8+5O2→3CO2+4H2O1L5L3L4L?C3H8+xO2→mCO2+nCO+4H2Om+n+4=an=b(x-5)+3+4=ax-5=bm+n=3a-b=6m=2n=1x=(2×2+1×1+4)/2=4.5两组份混合物的计算6．取某镀锌铁皮5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁皮完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）。试计算：（1）产生氢气的物质的量是

mol。（2）镀锌铁皮中锌的质量是

g。0.10.6565x+56y=5.69x+y=0.1设锌有xmol，铁有ymol，则：x=0.01两组份混合物的计算8.向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少______________________________。（2）A点处溶液的pH是______________。7c(H2SO4)=0.05mol/Lc(HCl)=0.2mol/L

1根据方程式的计算9．100mL硫酸溶液与足量NaHCO3固体反应，将生成的CO2经干燥后通过装有足量Na2O2的装置，假设CO2全部被吸收，这时装置内固体增重5.6g。求：(1)有__________克Na2O2参加了反应。(2)硫酸溶液的物质的量浓度是____________。10.向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。（1）根据计算确定金属氧化物的名称__________。（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度________（溶液体积按100mL算）。氧化铜

0.2mol·L-115.62mol·L-1根据方程式的计算11．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g,加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。再另取试样

27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。（1）计算盐酸的物质的量浓度________________。（2）完全反应后产生CO2_______mL（标准状况下）。设NaHCO3的物质的量为2x，2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O

∆m2x

x

x62×x62×x＝27.4－21.2＝6.2，2x＝0.2mol，n(NaHCO3)＝0.2moln(Na2CO3)＝(27.4－16.8)/106＝0.1mol根据方程式的计算11．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g,加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。再另取试样

27.4g加入某浓度盐酸100mL恰好完全反应。（1）计算盐酸的物质的量浓度________________。（2）完全反应后产生CO2_______mL（标准状况下）。6720

4mol·L-1Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑0.10.20.1NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑0.20.20.2c（HCl）＝＝4mol/L

V（CO2）＝0.3×22400=6720mL

根据方程式的计算12．将标准状况下aLSO2通入400mL0.5mol·L1的

NaOH溶液中，然后低温蒸发溶液得白色固体A

共16.7克。（1）a=___________L。（2）A中各组分的物质的量__________________