硫及其化合物

硫及其化合物一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐第三节硫及其化合物2H2S＋SO2=3S＋2H2O硫在自然界的存在（化合态）石膏黄铁矿CaSO4·2H2OFeS2芒硝Na2SO4·10H2O重晶石(BaSO4)硫铁矿(FeS2)2.物理性质：___色晶体，俗称____，质脆，易研成粉末。____于水，____于酒精，____于CS2.等非极性溶剂。黄硫黄不溶微溶易溶1)．硫的可燃性S+O2==SO2S+Fe==化学性质2)．硫的弱氧化性S+Cu==S+Hg==不能；SO2转化成SO3需要催化剂。与过量氧气反应能否生成SO3？（常温下反应，除汞的方法）（生成低价金属硫化物）点燃FeSCu2SHg

S△△

Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得在我上面，我才不在乎他压着我呢，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？SO2的自述颜色状态气味溶解性毒性密度

物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

酸性氧化物漂白性（SO2检验方法）强还原性弱氧化性化学性质二、二氧化硫*亚硫酸是一种弱酸，不稳定(酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应(NaOH)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。(3)

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+CaO==CaSO32.SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.

选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——化合漂白--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化

3、具有较强的还原性：

可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。2SO2+O22SO3催化剂

△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。54、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O(火山口硫的生成)

（三）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒2(双选)能够用于除去CO2中含有少量SO2的试剂是

A．饱和NaHCO3溶液B．澄清石灰水C．溴水D．稀硫酸AC1、将SO2通入加酚酞显红色的溶液中，红色消失，主要是因为SO2A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水显酸性D3、下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？1、将SO2通入品红溶液2、将SO2通人KMnO4溶液3、将SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明SO2有漂白性紫红色变为无色，说明SO2有还原性红色褪去，说明SO2是酸性氧化物4、下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD1.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案Ａ【训练】2.图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性答案：B【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液2．(2010·福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。解析

(1)铁钉在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了与硫酸铜的反应。(2)①检验Fe3＋溶液中含有Fe2＋，可根据Fe2＋具有还原性这一特点选择氧化剂，四个选项中a项中有KSCN，因原溶液中存在Fe3＋，无法检验是否存在Fe2＋，只有d项酸性KMnO4溶液，可将Fe2＋氧化，同时自身被还原为Mn2＋，可通过溶液紫红色是否退去判断Fe2＋是否存在。②混合气体的物质的量为0.336L/(22.4L·mol－1)＝0.015mol。由硫原子守恒，可得n(SO2)＝n(BaSO4)＝2.33g/(233g·mol－1)＝0.01mol，则Y中SO2的体积分数为0.01mol/0.015mol×100%＝66.7%。【思考1】

请根据下列反应现象,说明SO2在反应中表现的性质。溶液溶质化学式或名称SO2性质反应方程式①使橙色溶液褪色②使紫红色溶液褪色③使蓝色溶液褪色④使紫色溶液变红色⑤使红色溶液褪色

溴水KMnO4碘+淀粉石蕊试液品红还原性还原性还原性酸酐漂白性离子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3⑥使浅黄绿色溶液褪色⑦使黄色溶液变浅绿色⑧使无色溶液变浅黄色浑浊⑨使无色溶液出现白色浑浊氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性氧化性酸酐酸酐还原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+离子方程式：C6H5ONa酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH↓

+NaHSO3SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：(1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。(2)用品红溶液，使品红溶液退色的是SO2，不能使品红溶液退色的是CO2。(3)用酸性高锰酸钾溶液，紫色退去的是SO2，无明显现象的是CO2。(4)用溴水，使橙色退去的是SO2，无明显现象的是CO2。

鉴别SO2和CO2的方法(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。5、SO2的污染(1)、SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气(2)、SO2和NO2是形成酸雨的主要物质

(3)、酸雨的PH值小于5.6酸雨的形成：气相：2SO2+O2===2SO3SO3+H2O

===H2SO4液相：SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2===2H2SO4温故知新SO2的性质酸性氧化物漂白性（SO2检验方法）强还原性弱氧化性少量SO2与NaOH溶液反应SO2与溴水反应SO2与O2反应SO2与H2S气体反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2+O22SO3催化剂

△三、三氧化硫酸性氧化物（硫酐）与水剧烈反应，在空气中“发烟”

SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。一、物理性质SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+H2O=H2SO4二、化学性质硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸

(二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:

SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2OS2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓

检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O实验室制取SO2②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+→BaSO4↓

2、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、SO32-、Ag＋离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子.硫酸盐（SO42-）五、硫酸盐1、硫酸钡:天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称钡餐2、硫酸钙:白色固体

生石膏:熟石膏:·2CaSO4H2OCaSO42H2O·2（CaSO4.2H2O）·2CaSO4H2O+3H2O

作石膏绷带，调节水泥凝结时间3、胆矾:

CuSO4

·5H2O

4、明矾:

KAl(SO4)2·12H2O净水剂

［说明］

①带有结晶水的硫酸盐常称作矾。②硫酸盐的溶解性

难溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO45、绿矾:

FeSO4·7H2O

亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂写出下列离子方程式H2S气体通入CuSO4溶液中FeS固体加入到稀盐酸中Na2SO3固体加入浓H2SO4中共热（写化学方程式）Na2S溶液与Na2SO3溶液及稀HCl混合H2S+Cu2+=CuS↓+2H+FeS+2H+=Fe2++H2S↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2OSO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O△反应原理

CuSO4+SO2↑+2H2O发生装置固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2OCu+2H2SO4(浓)

SO2的实验室制法△一、物理性质纯硫酸是

液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是

，其密度为1.84g·cm3,物质的量浓度为

，沸点是

。硫酸是一种

挥发的强酸，

溶于水，能与水以

比例互溶,溶于水放出大量的热。98.3%18.4mol/L任意无色黏稠油状3380C难易四、硫酸浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性(二元强酸）完全电离①使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变

色。②与活泼金属反应：Zn+H＋—③与碱性氧化物反应：CuO+H＋—④与碱的反应：NaOH+H2SO4—⑤与某些盐的反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—

二、稀硫酸的化学性质：H2SO4=

2H+

+SO42-酸的通性（二元强酸）：浓硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀释自身特性？主要以分子形式存在完全电离（强氧化性、吸水性、脱水性）1、强氧化性：⑴常温下，

遇浓硫酸发生“钝化”。⑵加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成____________，本身一般被还原成____。Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OFe、Al2Fe(少)+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O三、浓硫酸的特性：高价金属硫酸盐SO2在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。强氧化性酸性能用铝槽车盛放、运输浓硫酸C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶与非金属单质反应(C、S、P)热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸

2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

2、吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收

的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O常用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHI

H2

O2

COCO2CH4HClSO2Cl23、脱水性：是指浓硫酸将许多

化合物中的

按照

水分子中的

个数比夺取出来的性质。例如：HCOOHCO↑+H2OC12H22O1112C+11H2O浓硫酸浓硫酸有机H、OH、O1、浓硫酸使胆矾晶体变成白色浓硫酸表现出______性2、浓硫酸使蔗糖碳化，浓硫酸表现出______性吸水3、浓硫酸出去H2中的水蒸气，浓硫酸表现出______性脱水吸水3、浓硫酸滴在白纸上纸变黑，浓硫酸表现出______性脱水练习：〖针对性训练〗

1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有

。2、浓硫酸使石蕊试纸先变

色，后变

色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。NH3、H2S、HI、HBr红黑干布擦去用大量水冲洗NaHCO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高温硫酸工业生产的原理SO3+H2OH2SO4第一步：造气第二步：接触氧化第三步：三氧化硫的吸收沸腾炉接触室吸收塔2SO2+O22SO3催化剂加热硫酸工业生产的流程沸腾炉接触室吸收塔净化冷却尾气空气FeS2SO2SO3H2SO4O2O2H2O硫酸的主要用途2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是() A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D3、下列因果关系成立的一组是：A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、SO2有漂白性---SO2能使酸性高锰酸钾褪色C、HClO不稳定，见光易分解---新制的氯水要装在棕色瓶D、汽油完全燃烧---产生大量的氮的氧化物AC4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A．CO2

B．NH3C．NO2D．Cl2解析SO2+H2O=H2SO3H2SO3+BACL2=BASO3+2HCL(此反应不能发生，因为BASO3溶于HCL)通入CO2,H2CO3+BACL2=BACO3+2HCL(此反应同样不能发生，因为BACO3溶于HCL),所以没有沉淀。通入NH3,将与HCL发生中和，因此会出现BASO3沉淀。通入NO2,与水反应生成HNO3和NO,HNO3有氧化性，会将BASO3氧化为BASO4,因此会出现BASO4沉淀。通入CL2,也是氧化剂，SO2+CL2+2H2O=H2SO4+2HCL,会有BASO4沉淀。5、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间

D.大于0.9mol

A2、将过量的金属锌投入到含.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是

A.因发生“钝化”而不反应

B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2产生CD3、关于浓硫酸的说法正确的是（）A、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。B、稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C、欲除去C2H2气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中A稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中、乙醇中、硝酸中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散。

3.把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不对D【思考】

某报曾刊出下列新闻：某日凌晨，一辆载有27吨浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车内流出来的硫酸漫延到山下，山下一段300多米长、2米多宽的土路路面杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空气中到处弥漫着刺鼻的气味。事发后，消防部门和环保部门的工作人员迅速赶到现场进行清理，由于罐车里还残留有五六吨浓硫酸，工作人员事先向硫酸罐里充了氮气（以免硫酸罐里进入氧气后，发生爆炸），然后用焊枪将硫酸罐顶部割开两个口子，将残留的一部分硫酸抽到另外一辆车上运走。消防战士又向罐车投放了250公斤左右固体碱和500公斤左右的石灰粉。