弱电解质的电离

电解质及其电离2016年高考考试大纲要求1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。强电解质弱电解质概念电离特点溶液里粒子物质类别结构特点一、强电解质和弱电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质完全电离，不可逆水合离子、水分子离子化合物或某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分电离，可逆，存在平衡水合分子、水合离子1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质练习：有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨D2、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。当V电离=V结合时，可逆过程达到平衡状态.

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离平衡1.在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征意义：特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态平衡特征3、影响因素（1）内因：（2）外因：二、电离平衡电解质本身的性质①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化≠0逆

弱电解质的电离

弱电解质加水稀释时，离子浓度_________?(填变大、变小、不变或不能确定）不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。弱电解质加水稀释的变化

纯弱电解质开始加水稀释电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离度增大，但是离子浓度减小，导电能力降低。3、影响因素（1）内因：物质本身（2）外因：二、电离平衡①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加醋酸钠固体通少量HCl气体加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例CH3COOHCH3COO￣

+H+4、电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（1）表达式:(2)定义:一定条件下,弱电解质达到电离平衡时,各离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比.（4）.影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响（3）.意义：

K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：酸性：HF>CH3COOH>HClO酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClOH2SO3>H2CO3>H2SiO3H2CO3>C6H5OH>HCO3－多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

如何用平衡移动原理来解释？a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因：H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－6.电离度

100%´=总数溶液中原有电解质分子已电离的电解质分子数aα

=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。练习：若1mol/L的弱酸HA溶液的pH＝2，试计算HA的电离度25℃时0.1mol/L以下溶液的电离度酸电离度HNO3100%HCl100%HF8%HNO27.16%HCOOH4.24%CH3COOH1.33%例（09年海南化学6改编）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容(1)、该溶液的pH=_____〖体验高考〗(3)、此酸的电离平衡常数约为______(4)、1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗?(2)、升高温度，溶液的pH_____(5)、若HB+NaA=HA+NaB能进行，则K(HB)_____K(HA)(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A

加少量烧碱溶液B

升高温度C

加少量冰醋酸D

加水BD7、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸HA是弱酸的实验方法：(1)测0.01mol/LHA的pH值

pH＝2，HA是强酸；pH>2，HA是弱酸；(2)测NaA溶液的pH值

pH＝7，HA是强酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；pH变化小的是弱酸。(07重庆10)用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~3D比较项目C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB7、一元强酸HA和一元弱酸HB的比较1）相同物质的量浓度、相同体积时相同相同大小大小小大相同相同大小比较项目C(H+)C(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB7、一元强酸HA和一元弱酸HB的比较2）相同pH、相同体积时大小相同小大相同相同相同大小小大（09山东15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度BB练习3

pH＝11的X、Y两种碱溶液各l0mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)pH1000V/mL10YX11aC3、某温度下,在1L醋酸溶液中,溶有醋酸6.00g,其中有醋酸根离子0.0001mol。〖拓展提升〗(1)此溶液PH=_______,醋酸的Ka=_______;(2)在上述溶液加入一定量的醋酸钠固体,电离平衡常数_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电离度_____，溶液中的c(H+)______；

若此时溶液PH=5，则溶液中c(CH3COOˉ)=____。（09广东理基33）下列说法正确的是A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．