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文档简介

化学键、离子键——高一化学课件离子键

什么是化学键？什么是离子键？用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程一、什么是化学键？使阴、阳离子相结合或者是原子相结合的作用力，通称为化学键。电子理论：1、元素的化合价可由共用电子对产生，也可由阴、阳离子间异性电荷的静电吸引力产生。2、原子通过得、失电子或者共用电子对，使最外层电子达到稀有气体的结构时最稳定。下面我们就以化合物氯化钠为例介绍离子键的形成。Na+Cl

－电子转移不稳定稳定失去1个e-得到1个e-—++_思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些力？

1、Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用；不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

2、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电吸引力和排斥力）成键本质：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“●”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要求用方括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”,注明所带电荷数。三、电子式

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。

原子的电子式：

离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：····[Cl]-：：H·

Mg·Ca··O·····

Cl·······Na

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考

哪些物质能形成离子键？

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根阳离子和酸根离子形成的盐。

[练习]写出下列微粒的电子式：

硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的四、用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程反应物中相同的微粒可以合并，产物中相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····＋→K+[S]2-····：：K+2K小结

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