高考化学 规范答题满分系列(六)课件

规范答题满分系列(六)滴定终点的判断1【典例导引】(2012·浙江高考节选)已知：I2+2====+2I-。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。可选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________________________________________。(2分)2【抽样评析】失分之鉴阅卷点评①凡是漏掉“溶液”的扣1分；②漏掉“放置一定时间后颜色不恢复”的扣1分满分答案淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后颜色不恢复3【踩点得分】三个得分点正确选择指示剂→颜色发生变化→半分钟内不恢复(1)正确选择指示剂。①石蕊不能用作中和滴定的指示剂，因其颜色变化不明显。②并不是所有的滴定都需另加指示剂，有的反应物本身就是指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。4(2)颜色发生变化：滴入最后一滴××溶液，颜色如何变化，从什么颜色变成什么颜色，叙述要准确、严谨。(3)半分钟内不恢复：如果变色后又恢复说明反应并没有进行完全，还需要继续滴定。5【答题模板】当滴入最后一滴××溶液↓颜色突变(颜色由哪种颜色变成哪种颜色)↓不恢复(半分钟内不恢复)6【类题试解】1.25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。有一种非常有用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，恰好能在pH＝7时在溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈紫色(蓝紫色)，在碱性溶液中呈绿色。7(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH＝5.3，试推断0.05mol·L-1CH3COONa溶液的pH为________。(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1mol·L-1)测定约0.1mol·L-1的CH3COOH溶液准确浓度的实验方案中，试回答：①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定？说明理由________________________________________________________。②常用的酸碱指示剂中________适用于本实验的滴定，判断滴定终点的方法是________________________________________________。8【解析】(1)物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14，说明醋酸与氨水在相同条件下电离程度相当，对应的和CH3COO-水解程度相当，因此推知0.05mol·L-1CH3COONa溶液的pH＝14-5.3＝8.7。(2)该NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应后溶液的pH＝8.7，不在中性红-次甲基蓝混合指示剂的变色范围之内，因此该指示剂不宜选用。9答案：(1)8.7(2)①不能；滴定终点时溶液的pH＝8.7，与混合指示剂变色范围不一致②酚酞溶液由无色变为浅红色，且半分钟内红色不褪去102.实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成溶液进行滴定，具体操作是称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响溶液pH，为准确起见，滴定终点宜选择pH在4～5之间，则在中学化学里学过的几种指示剂中应选用________，当滴定至溶液由________色变成________________________________时，即表示到达终点。11【解析】Na2CO3与HCl反应生成NaCl使水溶液呈中性，但由于CO2溶解在溶液中会影响pH，使溶液的pH小于7，故应选择变色范围pH小于7的酸碱指示剂。答案：甲基橙黄橙色且半分钟内不变色123.取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L-1)滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.0013(1)滴定达到终点的标志是_____________________________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。14【解析】根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。例如，我们可以在待测的NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，随着盐酸的滴入，当溶液恰好由红色变为无色时，说明盐酸与氢氧化钠反应完全。而本题判定应该是盐酸反应完全，故判断终点应为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色且半分钟内不变色。15计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排出。答案：(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色且半分钟内不变色(2)0.11mol·L-1

(3)丙164.依据反应2+I2====+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1的I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。判断达到滴定终点的现象是__________________________________。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03