盐类的水解检测试题

第七章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解题1 1－1 2 2－1 3 3－1 3－2 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1号答案一、单项选择题1．下图表示的是某离子 X的水解过程示意图，则离子 X可能是( )2－－A．COB．HCO33＋＋41题变式1－1.下列操作中，能使电离平衡H2O＋－H＋OH向右移动且溶液呈酸性的是()4A．向水中加入NaHSO溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝62．已知某溶液中只存在－、Cl－＋＋四种离子，下列说法不正确的是()4A．若溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性＋－－＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(HC．若溶液中c(Cl－＋＋)－NHCl或可能含有)＞c(NH4)＞c(H＞c(OH)，则溶液中可能含有4NHCl和HCl4D．若溶液中c(Cl－＋＋－NHCl和少量的ccc44HCl2题变式1－11c2－122－1.常温下将cmol·LVmL的氨水滴加到mol·LVmL的盐酸中，下列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中＋)＝c(Cl－)c(NH4C．若混合溶液的＋＞c(Cl－)4D．若V＝V，且混合溶液的pH＜7，则一定有c＜c21213．莫尔盐[(NH)Fe(SO)·6HO]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液42422比较不正确的是()1A．c2－)＋)＞c(Fe2＋＋)－(SO4＞c(NH4)＞c(H＞c(OH)2－)＋)＞c(Fe2＋＋)－B．c(SO4＝c(NH4)＞c(H＞c(OH)2－－＋)＋2c(Fe2＋)＋c＋)C．2c(SO4)＋c(OH)＝c(NH4(HD．(H＋)＝(OH－)＋(NH3·H2O)＋2(Fe(OH)2)cccc3题变式3－1.常温下，将aL0.1mol·L－1－1的CHCOOH溶液的NaOH溶液与bL0.1mol·L3混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．<时，可能存在c－c＋)>＋)>－(CH3COO)>(Na(H(OH)abcc－＋－＋)3C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋－)＝c(CH3COO)＋c(OH－)－13②氢氧化钠溶液③醋酸3－2.浓度均为0.1mol·L的三种溶液：①CHCOOH溶液钠溶液，下列说法不正确的是()A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：－c(Na＋)>＋)>－c(CH3COO)>c(Hc(OH)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量 NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量 NaCl固体4题变式4－1.向三份0.1mol·L－1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶＋4A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．减小、减小、增大5．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液 pH由小到大排列正确的是 ( )A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤5题变式－1＋2－－)5－1.欲使0.1mol·LNaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都减小，方法是(A．通入CO气体B．加入NaOH固体2C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水6．已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()2－－3－1A．a点表示的溶液中c(HCOO)约为10mol·LB．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10mLD．在、c间任一点，溶液中一定都有c＋)>－c＋)>－(Na(HCOO)>(H(OH)acc6题变式6－1.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．b点：c(NH4C．c点：c(Cl－＋))＝c(NH4D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O电离吸热二、双项选择题7．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的 pH大D．分别中和 pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7题变式7－1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()－13－1盐酸混合：c(Cl－＋)>c(HA．10mL0.5mol·LCHCOONa溶液与6mL1mol·L)>c(Na＋)>c(OH－)3B．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)8．常温下，VaLpH＝2的盐酸与 VbLpH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 ( )A．Va一定等于VbB．a一定大于bVVC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－＋＋－4D．混合溶液中离子浓度一定满足：c＋)＋＋)＝(Cl－－(NH4(H)＋(OH)ccc8题变式8－1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＋4B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c＋2－＋)(NH4)>c(SO4)>c(HD．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)三、非选择题9．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则c－c＋3COO________(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该溶液中c3COOH混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________。土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因____________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为___________________。(3)常温下向20mL0.1mol·L－1－1NaCO溶液中逐滴加入0.1mol·LHCl溶液40mL，23溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，－2－2333②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 __________；4c－c－③已知在2－水解反应的平衡常数即水解常数3＝25℃时，CO3Kh＝c2－32×10－4－1－2－)＝21时，溶液的pH＝________。3310．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由：________________。常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因___________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________。K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)__________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。11．现有常温下 0.1mol·L－1的纯碱溶液。你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验， 简述实验过程：_______________________________。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的2－不超过其总量的10%。CO3请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_____________。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是______。＋2－)A．c(Na)＝2c(CO32－－－B．c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)2－－－133－＋－)＋2c(H2CO3)D．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：________________________。12．检测常温下，某水溶液M中存在的离子有：＋2－－＋－Na、A、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：写出酸H2A的电离方程式_____________________。若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_______________。若溶液M有下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液，②0.01mol·L－1的NaHA溶液，③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为__________；pH由大到小的顺序为__________。5若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c＋－＝104，1与2的大小关系为__________(填“大于”、“等于”、“小于”cVV或“均有可能”)。6参考答案一、单项选择题1．解析：离子X水解显酸性所以只能是＋。NH4答案：D1题变式4243溶液中1－1.解析：加入NaHSO溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al(SO)Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入2－水解显碱Na2CO3溶液，CO3性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。答案：B2．解析：A项，若溶液中＋－)，由电荷守恒知－＋)，则该溶液c(NH4)＝c(Clc(OH)＝c(H一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可44和HCl，但若溶质是大量的4－能含有NHCl或可能含有NHClNHCl和少量的HCl，则c(Cl)＋＋－4)＞c(OH)，D项错误。＞c(NH)＞c(H答案：D2题变式2－1.解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1＝V2，c1＝c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl－＋)＞c(NH4)；C项，若混合＋＝c(Cl－)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NHCl44或NHCl和HCl，可能c＝c或c＜c。41212答案：A3．解析：＋2＋水解显酸性，2－＋A项，NH4、Fec(SO4)＞c(NH4)，A项正确，B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。答案：B3题变式3－1.解析：a<b即酸过量，A可成立；当碱过量时，＋－c(Na)>c(CH3COO)，B错误；a＝b时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。答案：B3－2.解析：①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知 A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于 CH3COONa的水解程度，因此离子浓－＋＋－度为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。答案：D4．解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。 A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化； B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大， 溶液的碱性增强， 溶液的颜色加深； C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅； D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4题变式＋ ＋ ＋4－1.解析：NH4Cl水解，溶液显酸性，Mg与H反应，促进NH4水解，NH4浓度减小，NaOH7与NHCl反应产生＋2＋＋＋浓度增大。NH，NH浓度减小，FeSO中Fe抑制NH水解，NH434444答案：D5．解析：①②④均属于酸，其中醋酸酸性最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于－强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因 H2CO3>苯酚>HCO3，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故 C项正确。答案：C题变式5－1.解析：A项，通入CO气体c＋2－、－(H)、(CO3)(HCO)都增大；B项，NaOH可与NaHCO233＋－2－)增大；C项，HCl可与NaHCO反应生成NaCl、23333H2O和CO2气体，＋)增大，c2－)、－都减小；D项，饱和石灰水可与NaHCO3反应(H(CO3(HCO3)cc生成CaCO3，c(H＋2－－)都减小。)、c(CO3)、c(HCO3答案：D＋)＝10－3－1－＋)，A正确；量取6．解析：a点pH＝3，则c(Hmol·L，而c(HCOO)≈c(H甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10mL，C正确；D项不符合电荷守恒，错误。答案：D题变式6－1.解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图象的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000mol·L－1－－1＋)>1.0×10的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)<1mol·L，水电离出的c(H－14－1B项错误；c点溶mol·L，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，液显中性，即－＋－)＋c(Cl－＋＋4－＋)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传c(Cl)＝c(NH4递，D项错误。答案：C二、双项选择题7．解析：稀释氨水，溶液中的 c(OH－)减小，c(H＋)增大，A不正确；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多， D不正确。答案：BC题变式－1－17－1.解析：10mL0.5mol·LCHCOONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，得到物质3的量之比为1︰5︰5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl－＋)>＋)>－0.1mol·L－1－)>c(Nac(Hc(OH)，A正确；NaHB溶液的pH＝4，说明HB的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为－2－2c(HB)>c(B)>c(HB)，B错误；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C错误；根据质子守恒，－1－＋0.1mol·LCH3COONa溶液中一定有c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D正确。答案：AD8．解析：两种溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01mol·L－1，故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若Va＝Vb，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时8Va>Vb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中 c(H＋＋)，A、C错误；依电荷守恒原理知D正确。)>c(NH4答案：BD题变式8－1.解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，＋－)，A项正确；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元则c(NH4)＝c(Cl酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H＋－－1的(NH)SO溶液中由于＋4244水解，溶液显酸性，离子浓度大小为＋2－＋－c(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH)，C项正确；0.1mol·L1的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－),①，根据物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)],②，将②代入①，消去c(Na＋)，则c(H＋)c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)，D项错误。答案：AC三、非选择题c－c＋3COO，K仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH3COO9．解析：(1)K＝cCOOH3－－＋＋)；(2)土壤呈碱性，是因2－水解显碱性所致。利用沉淀的转3化与生成规律，CaSO转化为更难溶的物质CaCO：NaCO＋CaSO·2HO===CaCO＋NaSO＋4323423242HO；(3)通过观察图象求解①②问。③中－－4－1＋)＝10－10mol·Lc(OH)＝10mol·L，则c(H1，故pH＝10。答案：(1)不变－－＋＋)32－＋H2O－－(3)①不能(2)CO3HCO3＋OHNa2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O－、HCO＋)>c(Cl－－＋－③10323310．解析：由题目信息可知0.01mol·L－1HA溶液，pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。由题目图象可知100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。在K点是100mL0.01mol·L－1－1MOH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA和MOHHA溶液中滴加100mL0.02mol·L＋－－＋)。由物料守恒可得＋－，结合电溶液，故c(M)>c(A)>c(OH)>c(Hc(M)＋c(