2019年全国I卷高考理综化学选择题专项训练(32套)

..2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔一7．化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是A．刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融KHSO4B.CO2是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000,是人工合成的高分子化合物D.三氯化铁易形成水合晶体,加热Fe2O3·6H2O晶体,可获得纯净的FeC138．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.92NAB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA9．下列有关有机物说法不正确的是A.CH3CH<OH>CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸B.四苯基乙烯<>中所有碳原子一定处于同一平面C.lmol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1molD．在一定条件下,苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应l0．高铁电池是一种可充电电池,其设计图如下所示：负极材料是Zn,氧化产物是Zn<OH>2,正极材料是K2FeO4<易溶盐>,还原产物是Fe<OH>3,电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是A.高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn<OH>2B.高铁电池充电时阴极反应为Fe<OH>3+5OH--3e-=FeO42-+4H2OC．高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe<OH>3+3Zn<OH>2+4OH-D．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11．用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数〔滴定用量／总滴定用量,纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4-6.2,下列有关滴定过程说法正确的是A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时,各离子浓度间存在关系：c<NH4+>+c<H+>=c<OH->B．滴定分数为100％时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时,所得溶液中离子浓度有大小关系c<Cl->＞c<H+>12.a、b、c、d为四种短周期元素,a的原子M电子层有l个电子,b是地壳中含量最多的金属元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是A.a、c、d均存在两种以上的氧化物B.b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性C.a是短周期中金属性最强的元素D．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质l3．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔二6．下列说法不正确的是A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类7．解释下列现象的化学用语不正确的是A．铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为：Fe-3e-＝Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于饱和氯化铵溶液：Mg<OH>2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2OC．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋2AlO2-＋2H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+＋3ClO-＋3H2O＝Fe<OH>3↓＋3HClO8．完成下列实验,所选装置正确的是ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物<沸点：苯为80.1℃,溴苯为156.2℃>分离KCl和NH4Cl固体混合物验证化学能转化为电能实验装置9．下列说法正确的是A．用金属活动性顺序可解释反应：Na<l>＋KCl<l>→NaCl<l>＋K<g>B．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上,可测得的溶液pH＝2.8C．在100mL容量瓶中溶解4.0gNaOH,可得到1.0mol/L的NaOH溶液D．由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实,可判断水电离是吸热过程10．一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物,与氧气构成微生物燃料电池,电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确的是A．将化学能转化为电能电池B．放电时,H+向正极移动C．正极反应式为：2H2O-4e-＝O2↑＋4H+D．负极反应式可能为：S2-＋4H2O－8e-＝SO42-＋8H+11．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A．硫磺矿制备硫酸经历两步：B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中高温C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为：高温2CaCO3＋2SO2＋O2====2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿〔ZnS遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝〔CuS,说明CuS很稳定,不具有还原性12．下列说法不正确的是A．将pH＝4的某酸稀释10倍,测得其pH＜5,则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c<NaOH>＜c<Na2CO3>＜c<CH3COONa>C．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5,则溶液：c<HA－>＞c<H＋>＞c<A2－>＞c<H2A>D．已知：常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液pH：Na2CO3为11.6、NaClO为10.3、NaHCO3为9.7,若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体,则c<HClO>增大13．高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理〔放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成,下列有关说法中正确的是A．充电时,阳极上的电极反应式为：Fe<OH>3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OB．放电时,负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn<OH>2+2H+C．放电时,电子由正极通过外电路流向负极D．充电时,阴极区溶液的pH减小2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔三6．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是7．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族。下列说法不正确的是A．原子半径：b>c>dB．气态氢化物稳定性：a>cC.简单阴离子还原性：d>cD.ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物8．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列说法正确的是A．滴加酚酞后溶液均变红B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．所含阳离子的总浓度相等9．下列解释事实的方程式不正确的是A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O<g>Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c<H+>11．已,知：R-C≡C-H+R'BrR-C≡C-R'+HBr<R,R'+表示氢原子或羟基>,利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正确的是A.和苯乙炔互为同系物B.炔烃和卤代烃在一定条件下课发生取代反应C.高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色D.生成P的单体是和CH3Br12．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂〔ZnMn2O4为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4<0<x<1。下列说法正确的是A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C.充电时,阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-xMn2O4D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔四7．化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是[]A．铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀B．用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟C．工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D．误食重金属盐引起人体中毒,可喝牛奶或豆浆解毒8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是[]A．在标准状况下,22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAB．5gKHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05NAC．常温下,1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中,当转移0.2NA个电子时生成的O2体积为2.24L9．下列有关有机化合物的说法正确的是[]A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上B．的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C．能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D．苯乙烯<>能使溴水褪色,1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4molBr210．关于下列实验装置叙述正确的是[]A．装置①可用于提纯胶体B．装置②可用于排空气法收集气体,可收集CO2、NH3、H2等C．装置③可用于吸收SO2D．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性11．以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是[]A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中SO42－向右侧移动C．电解结束时,左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－12．常温下,用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX和HY溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是[]A．pH＝7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mLB．将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pH：pH<HY>>pH<HX>C．当NaOH溶液体积为20.00mL时,HX溶液中离子浓度：c<Na+>>c<X－>>c<H+>>c<OH－>D．将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c<H+>+c<HX>＝c<OH－>13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图〔反应条件略去,其中m、n、p化合物,q、r是单质,r通常为黄绿色气体,常温下0.01mol·L―1p溶液的pH为12。下列说法不正确的是[]A．简单离子半径的大小：Y<X<ZB．X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高C．Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同D．Z的氧化物对应的水化物为强酸2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔五化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A．"绿色化学"的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．"火树银花"中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．李白有诗云"日照香炉生紫烟"这是描写"碘的升华"D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程,可以转化为清洁能源8．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br29．下列有关有机物的叙述不正确的是A．分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种B．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯C．乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同D．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10．科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OC．电路中每流过4mol电子,在正极消耗44.8 LH2SD．每17gH2S参与反应,有1molH+经质子膜进入正极区11．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质,它们有如下转化关系,且D为强电解质<其他相关物质可能省略>。下列说法不正确的是A．若A为非金属单质,则D一定为硝酸或硫酸B．若A为金属单质,则A一定位于第三周期、IA族C．不论A为单质还是化合物,D都有可能是同一种物质,该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D．若A是共价化合物,A的水溶液一定能显碱性12．NA为表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A．9g中含有的电子数为3.6NAB．某温度下纯水的pH＝6,该温度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NAC．一定温度下,1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含均为0.5NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA常温下,向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是A．HA为一元强酸,MOH为一元弱碱B．N点溶液中离子浓度大小关系为：c〔M+=c〔A﹣＞c〔H+=c〔OH﹣C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．N→k之间曲线上任意一点都有c〔M+＞c〔OH﹣＞c〔A﹣＞c〔H+2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔六7．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl8．设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.在反应中消耗0.1molCl2,转移的电子数一定为0.2NAB.15gCH〔碳正离子中含有的电子数为10NAC.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NAD.0.1L2mol·L的<NH4>2S溶液中含有的S数目为0.2NA9．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A.甲、乙互为同分异构体B.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C.一定条件下,甲、乙均能发生取代反应D.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5mol·L－1Fe<NO3>2溶液中溶液变黄色,有无色气体逸出,后又变成红棕色Fe2+被HNO3氧化B向浓NaOH溶液中滴入几滴2mol·L－1AlCl3溶液,振荡有白色沉淀出现Al3+和OH-结合生成难溶性物质C乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质D将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO2-11．X、Y、Z、W四种元素分属于元素周期表的前三周期,原子序数依次增加,它们原子的最外层电子数之和为15,Y2-和Z2+的电子层结构相同。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：Y<WB．简单离子的半径：W＞Y＞Z＞XC．W的氧化物对应的水化物是一种强酸D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应12．含乙酸钠和对氯酚<>的废水可以利用微生物电池除去,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电极b是正极B．质子从b极移向a极C．处理后的废水pH降低D.a极的电极反应式：+2e-+H＋==+Cl-13．溶液的酸碱性可用酸度〔AG表示,,。室温下,将0.01mol•L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.01mol•L-1氨水中,溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是A．室温下,0.01mol•L-1盐酸的AG=12B．M点时溶液中：c<NH+>=c<Cl->C．M点加入盐酸的体积大于20.00mLM点以后NH+的水解程度逐渐增大2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔七7.下列有关说法正确的是A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C."丹砂〔HgS烧之成水银,积变又还成了丹砂",该过程无氧化还原反应发生D."青篙一握,以水二升渍,绞取汁",屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8．下列关于有机化合物的说法正确的是A.的名称为：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH缩聚物的结构简式为C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但二者都具有还原性D．乙酸分子中不含醛基,所以不能与新制的Cu<OH>2悬浊液反应9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向A12<SO4>3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al<OH>3能溶于氨水B将浓硫酸滴在胆矾晶体上蓝色晶体变白浓硫酸具有脱水性C将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Cl2有漂白性D向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液产生特征蓝色沉淀该晶体中一定含有3-10．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃,其可能的结构有A.6种B.9种C.10种D.12种11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池,用途广泛,该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是A．放电时,负极反应为：Li-e-=Li+B．放电时,正极发生氧化反应C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D．充电时,阳极只有Fe参与放电12.X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素,原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是A.X与Y以1:1的原子个数比形成的化合物有多种B.W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性,也能显碱性D．五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X13.25℃时,下列有关溶液的说法正确的是A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体,NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动,同时溶液中。c<NH4+>·c<OH->/c<NH3·H2O>将减小B.pH=9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中,由水电离出的c<H+>前者小于后者C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5,则混合溶液中：c<CH3COO->-c<CH3COOH>=2×<10-5-10-9>mol/LD．相同条件下,将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁,则铁离子浓度：④＞①＞②=③2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔八7、下列说法正确是〔A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂〔或试纸为：中和滴定实验、pH试纸B．尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品,符合"促进低碳经济"宗旨C．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化D．将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验麦芽糖是还原糖8、已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa,能使比值c<CH3COO->/c<Na+>增大B．①、②等体积很合后：c<CH3COO->>c<Na+>>c<H+>>c<OH->C．向②加入NaF固体,CH3COOH电离平衡正向移动D．中和相同体积的②、③,需消耗①的体积②<③9、下列各图与表述一致的是〔A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al<OH>3沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中,溶液A、B中由水电离出的c<H+>:A>B10、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是〔A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<WB.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>111、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是〔A、100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶滚中所含分子数为0.1NAB、在标准状况下,11.2LCO2中含有的较碳原子数目为2NAC、室沮下,4.4g乙醛和乙酸乙醋的混合物中含有碳原子教目为0.2NAD、25℃时,pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-数目为10-3NA12、甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代,则可形成的有机物同分异构体有〔A.10种B.16种C.17种D.20种13、某恒温密闭容器中,可逆反应A<s>B+C<g>△H>0达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C<g>的浓度与缩小体前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时,单位时间内n<A>消耗：n<C>消耗=1：1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和lmolC,达到平衡时放出热量Q2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔九7.有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成"喷泉"实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe<OH>38.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是<>A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NAB.lmolNa2O2和足量的水完全反应,转移的电子数为NAC.1mol金刚石中含共价键数目为4NAD．电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA9．己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是<>A．简单离子的半径：C>D>E>BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属10.下列有关说法错误的是〔A.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类,它们通式相同,但它们不互为同分异构体C．己知CH4＋H2OCH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质D.C<CH3>4的二氯代物只有2种11．早在40年前,科学大师Heilbronner经过理论研究预测,应当有可能合成‘莫比乌斯"形状的芳香族〔大环轮烯分子,这一预测在20XX被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯,其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是<>A.[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B.[18]-轮烯的分子式为：C18H12C.[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D.[18]-轮烯与乙烯互为同系物12．下图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是〔A.X电极是阴极B.Y电极产生气体的体积为0.224LC．电解后溶液的pH=1D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定最的CuO或CuCO313．己知某温度下,Ksp<AgCl>=1.56×10-10mol2/L2,Ksp<Ag2CrO4>=1×10-12mol3/L3,下列叙述正确的是<>A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c<Ag+>大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小C．向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液,则CrO42-时完全沉淀D．将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十7．化学与科技、社会、生活密切相关,下列说法不正确的是A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用,可用于保存动物标本B．"地沟油"禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠,可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染8．下列说法正确的是A．戊烷、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种C．将2—丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH＝CH2D．三种氨基酸脱水,最多可生成6种二肽9．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴10.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe<OH>2,装置如下图所示,其中P端通入CO2。通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则下列说法中正确的是－A．X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液－C．阴极发生的反应是：2H2O＋2e－=H2↑+2OH-D．X端为电解池的阳极11．现有常温下水电离出的c<H＋>均为1×10-11mol/L的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中,正确的是A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性D．①、④溶液混合若pH＝7,则消耗溶液的体积：④>①12.向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO213.亚硝酸钠<有毒性,市场上很易与食盐混淆>是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途,其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是<>A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂C．可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2

转移6mol

e-2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十一7、下列有关材料的说法错误的是A.铁制品在潮湿空气中更易锈蚀B.二氧化硅常用于制造光导纤维C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体D.聚乙烯可作食品包装材料8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NAB.0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAC.28gN2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NAD.1LpH=13的NaOH溶液中,Na+数目为0.1NA9、分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基,则符合此条件的结构<不考虑立体异构>有A.5种 B.6种 C.7种 D.8种10、根据下列实验操作预测的实验现象正确的是实验操作预测的实验现象A向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色C铅箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu<OH>2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成11、一种新型金属氢化物镍电池〔MH-Ni电池,MH为贮氢材料工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.隔膜为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸C.充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-D.放电时负极反应为Ni<OH>2+OH—-e-==NiOOH+H2O12、溴酸银〔ASBrO3>溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B.对应温度下,X点的分散系中,V<溶解>>v<沉淀>C.Y点的分散系中,c<Ag+>·c<BrO3->>6.25×10－4D.60℃时溴酸银饱和溶液中c<BrO3->=0.025mol·L-113、A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素,m、n、p分别是元素A、B、C、的单质,x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体且y是用于配制饮料,它们之间有如下转化关系,D的单质可与热水发生置换反应,下列说法正确的是A.D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B.元素的非金属性:C>A>B>DC.B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>BD.原子半径:D>B>C>A2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十二7．化学在生产生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是选项性质实际应用A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B明矾溶液显酸性用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈CNa2CO3溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污DP2O5具有吸水性用P2O5干燥氨气8．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.lmo1CH4中含有的电子数为9NA·L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NAC.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NAD.80℃时,1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7NA9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究"分子机器的设计与合成"获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的"轮子",合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是A.CH2C12有两种同分异构体B.丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷10.下列操作或装置能达到实验目的的是11．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验,开始先闭合K2,断开Kl,一段时间后,再断开K2,闭合Kl,形成浓差电池,电流计指针偏转〔Ag+浓度越大,氧化性越强。下列说法不正确的是A.闭合K2,断开Kl一段时间后,X电极质量增加B.闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c<AgNO3>增大C．断开K2,闭合K1,X电极发生氧化反应D．断开K2,闭合K1,NO3-从左池向右池移动12.0.1mol·L-1NH4Al<SO4>2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1NH4Al<SO4>2溶液c<NH4+>大于等浓度的NH4HSO4溶液中c<NH4+>B.向100mL0.1mol·L-1NH4Al<SO4>2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时,溶液pH的变化如曲线IIC．升高温度,NH4Al<SO4>2溶液的pH减小,是因为促进了NH4Al<SO4>2的电离D.20℃时,0.1mol·L-1NH4Al<SO4>2溶液中：2c<SO42->-c<NH4+>-3c<Al3+>=10-3mol·L-113．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物,p、q分别是W、Z两元素对应的单质,0.001mol·L-1s溶液的pH为3,t是混合溶液,且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键B.离子半径：X＜Y<ZC．由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D.s为强酸,r为弱碱2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十三7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是〔A．福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性的性质B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应C．将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是〔A．0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NAB．在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NAC．2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NAD．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA9．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有〔A．4种B．8种C．12种D．16种10．下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是序号操作和现象结论A取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸,沉淀不溶解。BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A﹣＞B﹣D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层,且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是〔A．电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2OB．电池放电时Na＋从b极区移向a极区C．电子从电极a经外电路流向电极bD．放电一段时间后,正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。12．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素,且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为18。下列说法中正确的是〔A．W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<WC．原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<WD．X能分别与Y、W形成AB2型的化合物13．25℃时,向100mL0.1mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图〔H2SO4视为二元强酸。下列说法错误的是〔A．a点时溶液的pH＜1B．a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱C．ab段上的点<不包括a点>均满足关系式：c<NH4+>＋c<Na+><2c<SO42->D．b点时离子浓度大小顺序为：c<Na+>>c<SO42->>c<NH4+>>c<H+>>c<OH->2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十四7．《汉书》中"高奴县有洧<wěi>水可燃",沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为"石脂"或"洧水"的使用有"予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松果不及也,此物必大行于世"的描述,关于上文的下列说法中正确的是 <>A．"洧水"的主要成分是油脂 B．"洧水"的主要成分是煤油C．"洧水"的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是石墨8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是< >选项现象或事实解释AAl<OH>3用作塑料的阻燃剂Al<OH>3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯9．下列说法正确的是 < >A．一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B．CCl4分子的比例模型为其空间构型为正四面体C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D．一定条件下,完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量为18<1-a>g10．室温条件下,下列有关电解质溶液的描述正确的是 < >A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性,则B．pH相同的氨水和Ba<OH>2溶液中：2c<NH4+>=c<Ba2+>C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c<OH->-c<H+>=c<HSO3->+c<H2SO3>D．向Mg<OH>2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变11．13．短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K

层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。常温下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是〔A．X

与W属于不同周期、不同主族元素B．简单离子半径：X<ZC．简单氢化物的沸点：Y>W>XD．Z

和W形成化合物的水溶液与Y

单质反应,能置换出W12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是〔该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品<氧化产物为Fe2O3、CuO>共5.92g,经如下处理：标准状况下VmL气体滤渣3.2g滤液A〔不含Cu2+足量标准状况下VmL气体滤渣3.2g滤液A〔不含Cu2+足量NaOH溶液、过滤滤渣充分固体3.2g样品足量稀硫酸灼烧下列说法不正确的是<>滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②V=224mL③V=336mL④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molA．①③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十五7．化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是〔A．"静电除尘"、"燃煤固硫"、"汽车尾气催化净化"都能提高空气质量B．用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4Cl水解显酸性C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现"碳"的循环利用D．在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是〔A．0.1mol的白磷<P4>或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB．将1molCl2通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA9．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示〔已知lg2=0.3．下列说法正确的是〔A．A的离子半径小于B的离子半径B．W、X两物质含有的化学键类型相同C．D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性D．B的简单离子会影响水的电离平衡10．如图两种化合物的结构或性质描述正确的是〔A．两种化合物均是芳香烃B．两种化合物互为同分异构体,均能与溴水反应C．两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D．两种化合物可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分11．下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是〔A．模拟工业制氨气并检验产物 B．实验室采用所示装置收集SO2C．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀12．等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合,①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积〔V随时间〔t的变化如图所示,下列说法正确的是〔A．三种溶液pH的比较③>②>①B．反应结束后所得两溶液中,c<CH3COO->>c<SCN->C．上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3>CH3COOH>HSCND．①与③反应所得的溶液中：c<CH3COO->+c<CH3COOH>=0.1mol/L13．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子,现进行了如下实验：步骤I：取该溶液10.0mL,加入过量1.0mol•L-1Ba<NO3>2溶液,产生白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色；步骤Ⅱ：向I所得的溶液中加入过量1.0mol•L-1NaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色；步骤Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是〔A.CO2先后分别与NaOH<aq>、NaAlO2<aq>反应B．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-C．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4D．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe<OH>3↓2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十六7．下列有关工业生产的叙述中正确的是〔A．硫酸工业中,为了提高SO2的转化率,使用五氧化二钒作催化剂B．合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率C．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是〔A．标准状况下,22.4L乙烯含有的共用电子对数为5NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC．电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NAD．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA9．下列有关实验原理或实验操作正确的是〔A．实验室用图甲所示装置制取少量氨气B．为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L,可将原溶液加热蒸发掉50ml水C．利用图乙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丙装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性10．乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是〔①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应,但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤11．图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是〔A．a极要与Y极连接B．N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6L<标准状况下>气体时,则a电极增重64gC．不论b为何种电极材料,b极的电极反应式一定为2C1ˉ―2eˉ=Cl2↑D．若有机废水中主要含有乙醛,则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O―l0eˉ=2CO2↑+l0H+12．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质〔化学式也分别为X、Y、Z,X为金属,其核外电子数为Y原子序数的2倍,Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等,甲、乙、丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体,固体甲可用于人工降雨,乙和丙熔点均很高,且它们在一定条件下能发生如下反应,下列说法中正确的是〔A．X为第三周期II族元素,Y和Z位于同一主族B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应C．工业上常用电解乙制备XD．X可用于制焰火烟花,Z可用作太阳能电池的材料13．常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图〔其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ。根据下图图示判断,下列说法正确的是〔A．当V<NaOH>=20mL时,溶液中离子浓度大小关系：c<Na+>＞c<A2ˉ>＞c<H+>＞c<HAˉ>＞c<OHˉ>B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大C．当V<NaOH>=30mL时,溶液中存在以下关系：2c<H+>+3c<H2A>+c<HAˉ>=c<A2ˉ>+2c<OHˉ>D．向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十七7.化学与科技、生产、生活等密切相关,下列说法正确的是A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性。B.日前从中国建筑材料科学研究总院获悉,天宫二号采用了该院研发改进的新材料,耐辐射石英玻璃,其主要成分为硅。C.用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道,可以提高原子利用率D.塑化剂DEHP邻苯二甲酸二<2-乙基>己脂,对人体无害,可用作食品添加剂。8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.1.0L0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NAB.用含有0.2mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中。胶粒数等于0.2NAC.1.0gH218O与D2O的混合物所含中子数为0.5NAD.标准状况下,11.2L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电予数为1.5NA9.下列说法中正确的是A.将苯加入溴水中振荡后,水层接近无色,是因为发生了取代反应。B.—体积某气态烃与HCl充分加成消耗HC1—体积,加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应,由此推断原气态烃是乙烯。C.环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面。D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同.11.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+BC2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯C铜放入稀硫酸中,再加入硝酸钠固体开始无明显现象,后溶液变蓝,有气泡放出,铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向浓度均为0.1mol/LNaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp<AgCl>>Ksp<AgI>12.以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是A.立方烷<>的六氨基〔-NH2取代物有3种。B.C3H7ClO<有羟基>的同分异构体数目有5种C.甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。D.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。13.控制适合的条件,将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十八7．化学与人类的生活,生产密切相关,下列说法中正确的是〔A．蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同C．纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠<C5H8NO4Na,味精属于盐类D．压缩天然气〔CNG、液化石油气<LPG>的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAB．标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA9.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验,能达到实验目的是〔A．B．用装置制取NO用装置收集NOC．D．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu<NO3>2•3H2O10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多,且分布极广的元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是〔A．元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>XB．元素W、Z的氯化物中,化学键类型相同,且各原子均满足8电子C．元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D．元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子11．下列项目判断,结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上BC4H8Cl2的同分异构体数目〔不考虑立体异构共有10种C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解均属于取代反应12．2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个"氢经济示范城市"在XX如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是〔A．放电时,甲电极为正极,OH﹣移向乙电极B．放电时,甲电极反应为：NiO<OH>+H2O+e﹣=Ni<OH>2+OH﹣C．充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni<OH>213．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣〔主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁〔FeSO4•7H2O,设计了如下流程：下列说法不正确的是〔A．溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al〔OH3,进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔十九7、下列物质性质与应用对应关系正确的是A．次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r<W>＞r<Z>＞r<Y>B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同9、下列说法正确的是A．镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2molC．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca<OH>2固体,CO32－水解程度减小,溶液的pH减小10、下列溶液中能大量共存的离子组是A．加入铝粉能产生H2的溶液：

Fe2+、NH4+、SO42-、NO3－B．室温下水电离出c〔H+=1×10-13

mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－D．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－11、下列说法正确的是A．pH=6的纯水中,c<OH－>=10－8molL－1B．向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c<Na+>、c<SO32﹣>均增大C．室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7D．0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中c<OH－>=c<H+>+c<HCO3－>+c<H2CO3>

12、关于右图装置的说法正确的是A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的Cl－移向ZnSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜,则溶液中的Cu2＋浓度保持不变13、★★海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔二十7.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C.聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同D.自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同8.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molNa218O2中所含的中子数为42NAB.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAC.2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NAD.1mol环己烷中含有的共价键数为12NA9.TPE及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图,下列关于TPE的说法正确的是A.TPE属于苯的同系物B.TPE能发生加成反应,但不能取代反应C.TPE与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减,四种元素中没有同族元素,其原子的最外层电子数之和为15,W与X、Y、Z位于相邻周期,X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍,单质Z可与水剧烈反应,Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是A.原子半径：Y>ZB.单质熔点：W>XC.X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应D.X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性11.下列装置或操作能达到实验目的的是〔12.以铬酸钾<K2CrO4>为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图,下列说法正确的是A.a极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变C.b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-D.电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧13.为落实"五水共治",某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气〔主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分,设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca<OH>2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气,且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔二十一7．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于"青矾"的描述为："本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……"据此推测,"青矾"的主要成分为A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl<SO4>2·12H2O D．Fe2<SO4>3·9H2O8．NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．20gD2O所含的电子数为10NAB．25℃时,pH=13的Ba<OH>2溶液中含有的OH－数目为0.1NAC．1mo1Na被氧化成Na2O2,失去电子数目为2NAD．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键总数为2NA9．分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有A．9种 B．10种 C．12种 D．15种10．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和<NH4>2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3＞CaSO4D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO311．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置〔盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A．该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－CuB．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性,X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是A．阴离子的还原性：Y＞X B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．氢化物的热稳定性：W＞X13．常温下,浓度均为0.1mol∙L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是〔A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c<H+>=10－12mol∙L－1C．c点溶液中：c<Y－>＞c<HY>D．b点时酸碱恰好完全反应2019年XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔二十二7.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A..25℃时,1LpH=11的氨水中OH-为0.001NAB.标准状况下,2.24LSO3的氧原子数为0.3NAC.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NA2O所含质子数为2NA+H29.己知,+H2下列说法错误的是A.该反应属于加成反应 B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是③③滴加KSCN④滴加NaOH溶液至过量无明显现象刚开始无现象,后有白色沉淀,最后沉淀消失①焰色反应②先加足量盐酸,再滴加BaCl2溶液废水样品火焰为黄色白色沉淀A.废水含有Na+,不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的<NH4>2SO4将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层D.测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上,与标准比色卡对照MQR原子半径Z化合价XY+7+6+5+4

+3+2+10MQR原子半径Z化合价XY+7+6+5+4

+3+2+10—1—2—3A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。若上端开口关闭,可得到强还原性的H+〔氢原子；若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH上端开口进水口上端开口进水口砂芯板铁碳微电解装置出水口铁屑、碳粉A、无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为：Fe-2e-=Fe2+B、不鼓入空气时,正极的电极反应式为：H++e—=H·C、鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D、处理含有草酸〔H2C2O42019XX高考理科综合化学卷选择题专项训练〔二十三7．下列有关物质性质和应用的说法正确的是A．碳酸钠受热易分解,可用于生产食品发酵粉B．次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液C．二氧化硅不与强酸反应,可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D．二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用8．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3,能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．常温常压下,11.2L乙烯所含碳原子数为NAB．1L0.1mol•L1的Al2<SO4>3溶液中,Al3+的数目为0.2NAC．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag<NH3>2]+＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋411．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。电池工作