金属的化学性质公开课第一课时

课题2金属的化学性质教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应；3.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金、银器具总是保存得完整、完好。而铜器、铁器等一般都是锈迹斑斑，你知道为什么吗？

我了解，我交流创设情景探宝者发现撒克逊宝藏唐代舞马衔杯纹银壶铁制品铜制品铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼活动与探究一金属与氧气的反应活动与探究一用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。铜由红色变为黑色铝熔化，但没有下滴金属与氧气的反应铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。一、金属与氧气的反应2Cu+O2==2CuO

点燃2Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4点燃

4Al+3O2===2Al2O3

Mg

Al

Fe

Cu

Au常温下可以反应，在空气中点燃，反应剧烈常温下可以反应，在氧气中点燃，反应剧烈要在纯氧中才能点燃加热条件下反应高温条件下不反应一、金属与氧气的反应

MgAlFeCuAu温度低高金属的活泼程度不同，即金属活动性是有强有弱。大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和条件不同二.金属与盐酸(或稀硫酸)发生的反应分组实验一铜和稀盐酸铁和稀盐酸（无气泡生成）FeCu>

现有镁（Mg）、锌（Zn）、铁(Fe)三种金属以及盐酸（HCl）溶液，怎么比较它们的金属活动性？分组实验二铁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸MgZn（无气泡生成）FeCu反应的剧烈程度（单位时间放出氢气多少）>>>（无气泡生成）FeMgZnCu

MgFeCuAu低高Al反应的剧烈程度（单位时间放出氢气多少）温度金属活动性弱强铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应前反应后小组讨论并归纳：

我们在探究金属活动性强弱时采取的实验方法？

FeCu>总结：

1.利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度

。

2.从金属与盐酸反应是否有氢气生成，以及从反应的剧烈程度可以比较出金属的活动性强弱。

3.从一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来。Zn(H)常见金属的活动性顺序NaMgAlFeCuAuAgK

Ca

SnPbHgPtZn(H)金属活动性由强逐渐减弱强弱FeMgZnNa金属活动性由强到弱强弱CuAuAg活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们化合物的溶液里置换出来分组讨论实验方案提供药品：铜片、AgNO3溶液

(H)课堂检测．已知金属活动性顺序中Al>Fe>Cu,为了验证Al、Fe、Cu这三种金属的活动性顺序，可以选用的一组物质是（

）A、AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液

B、Fe、Cu、AlCl3溶液C、Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液

D、Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液C思维提升：（2012•遵义）某化学兴趣小组，为了验证Zn》Cu》Ag三种金属活动性顺序，设计了如图所示的