金属单质及其化合物的性质复习(附中)

苏教版必修1金属单质及其化合物复习金属单质及其化合物复习目标1、钠和钠的化合物钠的提取钠的性质Na2CO3和NaHCO3的性质对比2、镁和镁的化合物镁的提取镁的性质3、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝Al2O3和Al(OH)3的性质铝的性质4、铜、铁和其化合物常见的含铜、铁的矿物名称铁的冶炼铁的性质铁盐的转化原子核外电子排布NaMgAl共同点：最外层电子数少，易失去。金属活动性顺序表从左到右还原性减弱。

金属的化学通性金属活动顺序NaMgAlFeCu与非金属单质O2Cl2酸盐溶液钠镁铝的提取和铁的冶炼思考：钠镁铝的提取原理？

铁的冶炼原理？写出相应的化学方程式。

过滤，加盐酸

加热

电解海水

母液

b

c

煅烧

a浓缩贝壳石灰乳

a

；

b

；

c

。MgCl2溶液练习、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程，并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：钠镁铝的提取和铁的冶炼电解MgCl2(熔融）Mg＋Cl2↑电解2NaCl(熔融）2Na＋Cl2↑从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2

，先提纯Al2O3，后电解得到铝：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3

(CO2过量)

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O2Al2O3＝4Al＋3O2↑电解Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg钠的提取镁的提取铝的提取3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温CaCO3==CO2+CaOCaO+SiO2=CaSiO3高温C+O2==CO2CO2+C===2CO

高温高温钠镁铝的提取和铁的冶炼铁的冶炼②还原：③造渣：①产生还原剂：银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应与水反应与酸反应与盐反应钠的性质2Na+O2==2Na2O2（过氧化钠，淡黄色）

点燃或加热4Na+O2==2Na2O(白色固体)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑TiCl4+4Na==Ti+4NaClKCl+Na==K↑+NaCl700-800℃850℃2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

熔融盐盐溶液镁的性质银白色，光泽，固体，质轻1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与CO2反应3Mg+N2==Mg3N2点燃Mg+2H+=Mg2++H2↑2Mg+CO2==2MgO+C点燃2Mg+O2==2MgO点燃铝的性质铝的化学性质：1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与碱反应4、与金属氧化物反应2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△4Al+3O2＝2Al2O3点燃2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高温练习1、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）

A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B、用浸有NaOH溶液的棉球吸收未反应的氯气，以免污染空气

C、钠着火燃烧产生苍白色火焰

D、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收C练习2、根据下列框图填写下列空格：(1)C是

，D是

，H是

。（2）写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸：

。H与NaOH溶液反应：

。GAlCl2Al(OH)3Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OMnO2+4H++2Cl—(浓)==Mn2++Cl2↑+2H2O△几种重要的金属化合物氢氧化物氧化物盐一.氧化物1.金属氧化物的性质(1)与水作用

①多数不溶于水，不跟水反应如：Fe2O3

、CuO、Al2O3

②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱如：Na2O、K2O、CaO等CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑金属氧化物有怎样的性质?(2)与酸反应MgO、Fe2O3

、CuO

分别与盐酸反应反应后溶液颜色无色黄色蓝色

氧化物固体颜色

与水反应与盐酸反应Na2OMgOFe2O3CuO

金属氧化物的性质（溶液无色）（溶液无色）白色白色红棕色黑色MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液蓝色）以上金属氧化物能与酸起反应,只生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2不溶，不反应不溶，不反应2、氧化铝的特殊性Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH—==2AlO2—+H2O像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物既能跟强酸（HCl），又能跟强碱（NaOH）反应(偏铝酸钠)写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式

3.金属氧化物的用途

Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)

Ⅲ.氧化铝(Al2O3)

Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)氧化铁作外墙涂料含氧化亚铜是一种红棕色的粉未(俗称铁红)，常用于制造红色油漆和涂料是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料,制坩埚和耐火管。呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料学与问钠表面的氧化物与铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？二.氢氧化物思考和交流氢氧化物可由

与

反应制得，氢氧化物具有哪些性质？（从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论)2、与酸发生中和反应，4、与盐发生复分解反应，盐碱1、与酸碱指示剂作用，3、与酸式盐发生中和反应，6、不溶性碱受热分解。共性：5、与非金属氧化物反应，1.铁的氢氧化物思考：制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液，有何现象？Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓可溶性铁盐+可溶性碱可溶性亚铁盐+可溶性碱1、要制得Fe(OH)2

，可采取什么措施？（1）用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。（4）用植物油将反应体系与空气隔离.2、Fe(OH)2

在空气中加热生成FeO吗？Fe2O3想一想：学与问你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.氢氧化铝(1)氢氧化铝的制备实验I:向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液现象:先产生白色胶状沉淀，后消失想一想：制备Al(OH)3

，可选用什么试剂？实验II:向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水现象:产生白色胶状沉淀思考：1、为什么在实验I得到的沉淀会消失？2、制备Al(OH)3

最好选用什么试剂？实验III:在Al(OH)3沉淀中加入盐酸溶液现象:白色沉淀溶解3、Al(OH)3

具有怎样的化学性质？(2)氢氧化铝的性质像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①与强酸反应②与强碱反应③受热分解Al(OH)3==Al2O3+H2O(1)氢氧化铝的制备Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4请大家归纳一下，本节课学习了什么知识？1、碱的通性与酸发生中和反应，与盐发生复分解反应，与酸碱指示剂作用，与酸式盐发生中和反应，不溶性碱受热分解。与非金属氧化物反应，2、Fe(OH)2的还原性易被空气中的氧气氧化3、Al(OH)3的两性既能与强酸反应也能与强碱反应AlO2-

+H++H2O

Al(OH)3Al3++3OH-

1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.反应的化学方程式为

离子方程式为

。产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：

A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3

E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O33.可用做医用胃酸中和剂的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3C、D、F、G（C、D）

4、有1mol/L的AlCl3溶液1L，往其中加入2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加

L该浓度的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续加

L该浓度的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线。1.50.5三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠

(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

Na2CO3

NaHCO3加水振荡加酚酞晶体部分溶解溶液变浅红色

白色粉未,加水结块成晶体,放热

白色晶体,加水部分溶解，感受不到热量变化振荡长时间可溶解溶液变红色

加水先变成Na2CO3·10H2O晶体，比NaHCO3易溶，溶液的碱性比NaHCO3强比Na2CO3难溶，溶液的碱性比Na2CO3弱初步结论(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

NaHCO3不稳定，受热可分解澄清石灰水不变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑①Na2CO3②①现象：②现象：澄清石灰水变浑浊结论：（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应

Na2CO3

NaHCO3逐滴滴入HCl的现象反应方程式及离子方程式刚开始滴入，没有明显现象，后来反应较剧烈，有气泡产生刚开始滴入，反应很剧烈，有气泡产生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3－NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑总结Na2CO3NaHCO3

俗名水溶性溶液碱性小苏打纯碱苏打易溶(比NaHCO3易溶）可溶较强较弱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑稳定，加热难分解不稳定，加热可分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl与酸反应与某些碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2.铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化

交流和讨论:有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液亚铁(Fe2＋)盐铁(Fe3＋)盐（1）颜色：Fe2+

Fe3+.Fe2+

和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色（2）SCN-法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈

色的是Fe3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成

色沉淀是Fe3+溶液，先生成

色沉淀，又迅速转变为

色，最后变为

的是Fe2+溶液红褐白灰绿红褐(2)Fe3+离子的氧化性

实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：结论：2FeCl3+Fe==3FeCl2反应方程式：（氧化剂）（还原剂）离子方程式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（氧化剂）（还原剂）溶液不显血红色溶液中不含Fe3+2Fe3＋

+Fe==3Fe2＋金属铜也能将Fe3＋还原：

实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+氧化剂还原剂总结：还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+离子方程式：2Fe2＋

+Cl2==2Fe3＋

＋2Cl－

2.铝盐偏铝酸钠（NaAlO2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:实验：在NaAlO2溶液中滴入盐酸现象：产生白色沉淀，后消失。反应方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓离子方程式：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋=Al3＋＋3H2O明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂科学探究：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液

2min5min无明显变化有明显沉降溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂结论铁和铁的化合物FeFe3+①②①弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子②强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2

③O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4④强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、