硫的转化课件

第3节硫的转化第3章自然界中的元素SO3SO2SH2S地下雄黄雌黄黄铁矿辰砂H2SH2SO4H2SO3石膏(CaSO4·2H2O)

芒硝(Na2SO4·10H2O)地表O2H2O微生物1、一种黄色或淡黄色的固体4、很脆，易研成粉末3、熔点和沸点都不高2、不溶于水

微溶于酒精，易溶于二硫化碳探究一：硫的物理性质1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识?怎样认识硫单质的物理性质？

单斜硫熔点119.3℃硫有多种同素异形体如:斜方硫、单斜硫等探究二：硫的化学性质2、从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？交流研讨探究硫粉和铁粉的反应

把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，并按照右图放在石棉网上，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。观察·思考1实验现象:1、混合物呈红热状态2、移开玻璃棒后反应仍然在进行玻璃棒KSCN没有明显现象产物交流研讨1、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？2、如何检验产物中铁元素的化合价为+2价，还是+3价？（知识支持：铁的硫化物易溶于强酸中）稀盐酸溶液S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强

Fe+S=FeS△硫是氧化剂2Cu+S=Cu2S△化合反应生成低价的金属硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物＋2＋3探究硫与氧气的反应

取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。观察·思考2实验现象:1、产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体硫与非金属的反应S+O2=SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。

划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧长白山温泉广东从化温泉

1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病畅所欲言你能说出硫在生产、生活中的应用吗?2、制造火药，烟花爆竹S+2KNO3

+3C==K2S

+3CO2↑+N2↑点燃3.轮胎、胶管等橡胶制品4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等小结：硫单质的化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性

当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）

当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）

下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫迁移·应用ABD

某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。

请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？迁移·应用

某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。迁移·应用另一位同学利用如下的原理清洗：这一反应体现了硫的（）Ｂ、还原性Ｃ、既有氧化性又有还原性Ｄ、既无氧化性又无还原性3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△Ａ、氧化性C自然界生产

实验室里研究不同价态硫元素间的转化

一、探究SO2的物理性质无色、有刺激性的有毒气体，易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积SO2。密度比空气大。二、探究SO2的化学性质1、SO2具有还原性

2SO2+O22SO32、SO2具有氧化性（SO2+2H2S==3S↓+2H2O）3、SO2是酸性氧化物

SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为H2SO4

）

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O4、SO2具有漂白性

使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红的颜色二氧化硫化学性质1、氧化性2H2S+SO2＝3S↓+2H2O2、还原性能被酸性KMnO4氧化5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

3、酸性氧化物的性质

4、漂白性：暂时性漂白，可逆

品红褪色红色无色SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色SO2几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子浓硫酸的特性①强氧化性：②脱水性：③吸水性：A.常温下，使铁、铝钝化

Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，不能使之褪色，因为SO2与Cl2反应后生成了无漂白性的盐酸和稀硫酸：

SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4练习：1、二氧化硫在下列反应中体现什么性质？（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（4）SO2+NO2=SO3+NO氧化性还原性酸性还原性与碱性氧化物反生成盐

与H2O反应生成酸

酸性氧化物与碱反应生成盐和水S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

“高价氧化，低价还，中间价态两边转”知识回顾硫酸生产反应式硫酸的工业制法——接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高温SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化剂加热第一步：第二步：第三步：（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3%浓硫酸。(2)

生产原理硫酸工业生产流程动画

硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却(3)生产流程三、酸雨及其防治1、酸雨的形成过程2、酸雨的形成原因3、酸雨的危害4、酸雨的防治什么是酸雨

当降水的pH低于5.6时,降水即称为酸雨。1、酸雨的形成过程2SO2＋O22SO3△催化剂SO2＋H2OH2SO32、酸雨来源人工排放与酸雨：工业过程、化石燃料、交通运输天然排放：酸性物质SOx，NOx

金属冶炼，化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可跑掉很多SOx和NOx工业过程与酸雨

科学家粗略估计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨，占世界消耗总量的12%。但是我国,1950年至1990年的四十年间,增加了30倍。化石燃料与酸雨

在发动机内,活塞频繁打出火花，N2变成NOx。近年来,我国各种汽车数量猛增,它的尾气对酸雨的贡献正在逐年上升。交通运输与酸雨3、酸雨的危害酸雨使湖泊的水质变酸酸雨使土壤变贫瘠酸雨造成森林大面积死亡酸雨影响人体健康酸雨导致水生物大量死亡

我国南方土壤本来多呈酸性，再经酸雨冲刷，加速了酸化过程。我国南方七省大豆因酸雨受灾面积达2380万亩减产达20万吨，减产幅度约6%，每年经济损失1400万元。酸雨导致土壤酸化酸雨导致森林面积锐减

四川盆地受酸雨危害的森林面积约为28万公顷，占有林地面积的32％。仅西南地区由于酸雨造成森林生产力下降，共损失木材630万立方米，直接经济损失达30亿元。受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻酸雨导致建筑面目全非

著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻”近年经酸雨侵蚀，面目皆非，修补后，古迹不“古”。

重庆市1956年建成的重庆体育馆水泥栏杆,由于酸雨腐蚀,石子外露,深达1厘米之多.酸雨对建筑物的腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年

香港酸雾酸雨如番茄汁，港人眼睛如被镪水腐蚀。酸雨危害人体4、酸雨的防治——可采用以下措施：1、开发新能源，如氢能、风能、太阳能等清洁能源变废为宝：用来制石膏2、采用脱硫技术对化石燃料进行处理，如：在煤粉燃烧前加入生石灰：2CaSO3+O2=2CaSO4

固硫

SO2+CaO==CaSO3△

SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]

“钙基固硫”法汽车尾气净化1.用燃气代替汽油2.用甲醇代替汽油

1.最近，欧洲的26个国家和加拿大，在联合国欧洲经济委员会提出的一份新协议上签了字，把本国SO2的排放量减少