每日投影(化学反应原理)

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________________________________。(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为

。(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

。(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为

。N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1判断以下说法正确的是同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，在纯氧中放出的热量多水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热2SO2(g)＋O2(g)≒2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1，将2molSO2(g)和1molO2(g)反应将放出196.64kJ500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1

H2与Cl2生成氯化氢，H2和Cl2的键能之和大于HCl的键能H2与Cl2生成氯化氢，H2和Cl2的内能之和大于HCl的内能7.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

。

某实验小组设计用50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是

。(4)在中和热测定实验中需用水洗涤温度计上的盐酸，若无此操作步骤，则测得的中和热_______(填“偏大”/“偏小”或“不变”)。偏小偏小－55.1kJ/mol偏小醋酸电离要吸收热量依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为

。(2)18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为

。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为

。(4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。实验班(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－867kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2＝－56.9kJ·mol－1写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式

。(6)4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol2Fe2O3(s)＋3C(s)===3CO2(g)＋4Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式

。(7)

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

。实验班尖子班1、1.00L1.00mol·L－1硫酸与2.00L1.00mol·L－1

NaOH溶液完全反应，放出112.4kJ的热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为__________________。2、18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为

。3、甲烷有如下两个主要反应：①CH4(g)＋1/2O2(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝－36kJ·mol－1②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝＋216kJ·mol－1求1g水蒸气分解的热量为

。4、已知热化学方程式：(1)2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1当1g液态水变为气态水时，反应的热量为

。1、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列各问题：(1)C的燃烧热为________。(2)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。2、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。已知H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，热化学反应方程为

，放出的热量是________kJ。丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－dkJ·mol－1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)按途径Ⅱ反应，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为________kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)a与b、c、d的数学关系式是____________________。将A、B混合于密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)≒xC(g)+2D(g)△H=—Qkj/mol，经过2S后达到平衡，A、B的浓度为0.2mol/L、0.3mol/L，D的平均反应速率为0.2mol/(L·S)，平衡时C的体积分数40℅1、求C物质的计量系数

；2、求以C表示的化学反应速率

；3、求反应前A、B的物质的量分别为

；(已知为2L容器)4、计算过程反应放出的热量为

；5、求A、B的转化率分别为

；6、求反应前后体系的压强比为

；

影响外因

单位体积内C(活化分子浓度)化学反应速率C(分子总浓度)活化百分比增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加加快增加增加加快增加增加加快增加增加加快△H=∑反应物燃烧热—∑生成物燃烧热△H=∑反应物活化能—∑生成物活化能△H=∑反应物的键能—∑生成物的键能△H=∑生成物总能量—∑反应物总能量课堂检测：在一定温度下密闭容器中,下列叙述能作为A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等B的消耗速率等于A消耗速率的3倍B的消耗速率等于A生成速率的3倍A或B或C的浓度不再变化A或B或C的物质的量不再变化混合物的总质量不再变化混合气体的总质量不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB单位时间内生成amolA,同时生成3amolB某时刻，体系各物质的量比为1：3：2：2D为气体时，混合气体的平均相对分子质量不再变化恒容时，容器内气体密度不再变化恒容时，容器内的压强不再变化ACDEGHIMN（一）对于一定温度、恒容条件下反应模型可否作为标志mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)小结1.单位时间消耗mmolA同时生成mmolA2.单位时间消耗mmolA同时生成nmolB3.单位时间消耗mmolA同时消耗pmolC4.V正(A):V逆(B)=m:n5.V正(A):V逆(C)=m:p6.V正(C):V逆(D)=p:q7.体系中各物质的质量、物质的量、体积分数不再变化8.气体的密度不再变化9.体系的温度不再变化10.n(A):n(B):n(C):n(D)=m:n:p:q11.当m+n≠p+q

气体的Mr或压强或总物质的量不再变化12.当m+n=p+q

气体的Mr或压强或总物质的量不再变化9.体系的温度不再变化（二）对于一定温度、恒容条件下反应模型可否作为标志mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)小结1.单位时间消耗mmolA同时生成mmolA2.单位时间消耗mmolA同时生成nmolB3.单位时间消耗mmolA同时消耗pmolC4.V正(A):V逆(B)=m:n5.V正(B):V逆(C)=n:p6.V正(C):V逆(D)=p:q7.体系中各气体的质量、物质的量、体积分数不再变化8.气体的密度不再变化9.体系的温度不再变化10.n(B):n(C):n(D)=n:p:q11.当n≠p+q

气体的压强或总物质的量不再变化12.当n=p+q

气体的Mr不再变化9.体系的温度不再变化13.当n=p+q

气体的压强或总物质的量不再变化1、默写C(活化分子)、C(总分子)、活化℅之间的等量关系2、已知N2+3H2≒2NH3△H＜0，以下说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快B.加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快C.加入氮气，单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.恒容条件下，向容器中充入He，压强增大，反应速率增大E.向容器中充入He且保持压强不变，反应速率增大当2V(氨气生成)=3V(氢气生成)时，本反应达到平衡密闭容器中，氮气体积百分数不再变化时，本反应达到平衡向恒容密闭容器中充入氢气，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变加热时，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大更多增大反应体系压强，正逆反应速率均增大且V正＞V逆向体系加入催化剂，正逆反应速率均增大且V正＞V逆辨析容器、投料的区别，将平衡时的情况对比填入下表2SO2+O2≒2SO3H2+I2(g)≒2HI容器恒压容器恒容容器恒压容器恒容容器投料情况2mol1mol4mol2mol2mol1mol4mol2mol2mol1mol4mol2mol2mol1mol4mol2molCSO2C前

C后C前

C后C前

C后C前

C后CSO3C前

C后C前

C后C前

C后C前

C后转化率α前

α后α前

α后α前

α后α前

α后SO2℅℅前

℅后℅前

℅后℅前

℅后℅前

℅后SO3℅℅前

℅后℅前

℅后℅前

℅后℅前

℅后CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）A.1molCO2

、2molH2

B.0.8molCO、1.8molH2O、0.2molCO2、0.2molH2

C.1molCO2、1molH2O

D.1molH2O、1molCO２、1molH２E.1.8molCO、3.8molH2O、0.2molCO2、0.2molH2在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个恒容密闭容器中，发生如下反应：

BDE等量反应物恒压、恒容两种容器内情况分析

2SO2+O2≒2SO3H2+I2(g)≒2HIA恒压

21C恒压

11B恒容

21D恒容

11达到平衡时

VA

VBVC

VDPA

PBPC

PD

转化率:转A

转B转C

转D

SO2℅:A

B

H2℅:C

D

1、恒压容器中投入3molA发生3A(g)≒2B(g)

+2C(S)且平衡，如果再向容器内通入3molA(g)，平衡此时

移动，达到新平衡后转化率

，A百分含量

，A浓度

。2、恒容容器中投入3molA发生3A(g)≒2B(g)

+2C(S)且平衡，如果再向容器内通入3molA(g)，平衡此时

移动，达到新平衡后转化率

，A百分含量

，A浓度

。若C是气体再通入3molA，平衡此时

移动，达到新平衡后转化率

，A百分含量

，A浓度

。答案：1、正向、不变、不变、不变2、正向、增大、减小、增大；正向、减小、增大、增大硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLCmol·L－1V/mLCmol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D[2011·福建理综，23(4)]在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是

；表中V2＝________mL。探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系40等量反应物恒压、恒容两种容器内情况分析

2SO2+O2≒2SO3H2+I2(g)≒2HIA恒压

21C恒压

11B恒容

21D恒容

11达到平衡时

VA

VBVC

VDPA

PBPC

PD

转化率:转A

转B转C

转D

SO2℅:A

B

H2℅:C

D

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0(

)甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1(

)表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(aq);ΔH＝－57.3kJ·mol－1(

)室温下，将1g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式：_____。课堂检测：A(气)+3B(气)2C(红棕色气体)+2D(固)在恒温横容容器中,下列叙述不是可逆反应平衡标志的是：某时刻，A、B、C、D物质的量比为1：3：2：2某时刻，以A、B、C表示的速率比为1：3：2B的消耗速率等于A生成速率的3倍m气总、n总、n气总、P、M(气)(平均)、ρ不再改变反应平衡常数不再变化体系颜色不再变化C6H6(g)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=—3260KJ/mol√××××√√×√√√√×√温度、浓度和催化剂化学反应速率的决定因素？温度或压强变化，平衡向正方向移动，转化率一定升高？平衡向正方向移动，转化率一定升高？通过改变条件使反应向正反应方向移动，化学平衡常数一定增大通过改变条件使某反应向正反应方向移动，正反应速率一定增大可逆反应平衡正向移动，则V正增大，V逆减小aA(S)+Bb(g)≒cC(g)+dD(g)增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降低，B的转化率升高？恒压容器中投入3molA发生3A(g)≒2B(g)

+2C(S)且平衡，如果再向容器内通入3molA(g)，平衡此时

移动，达到新平衡后转化率

，A百分含量

，A浓度

。恒容容器中投入3molA发生3A(g)≒2B(g)

+2C(S)且平衡，如果再向容器内通入3molA(g)，平衡此时

移动，达到新平衡后转化率

，A百分含量

，A浓度

。若C是气体再通入3molA，平衡此时

移动，达到新平衡后转化率

，A百分含量

，A浓度

。×××××答案：A、正向、不变、不变、不变B、正向、增大、减小、增大；正向、减小、增大、增大√×××先熟悉用n或C进行时三段式表示求系数、转化率、常数、压强比、体积分数的方法将A、B混合于密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)≒xC(g)+2D(g)△H=—Qkj/mol，经过2S后达到平衡，A、B的浓度为0.2mol/L、0.3mol/L，D的平均反应速率为0.2mol/(L·S)，平衡时C的体积分数40℅1、求C物质的计量系数

；2、求以C表示的化学反应速率

；3、求反应前A、B的物质的量分别为

；(已知为2L容器)4、计算过程反应放出的热量为

；5、求A、B的转化率分别为

；6、求反应前后体系的压强比为

；7、求反应的平衡常数为

；8、升高温度平衡常数减小，说明正向反应为

反应；9、温度不变，再向容器通入1.6molA、1.2molD，计算此时的瞬时浓度商，并用瞬时浓度商解释平衡的移动方向？概念回顾：电解质有哪些？非电解质有哪些？强电解质有哪些？弱电解质有哪些？既不是电解质也不是非电解质的有哪些？导电的物质有哪些？熔融状态导电的电解质有哪些？电解质本身能否导电？有无本身能导电的电解质？水溶液导电但不是电解质的有？默写NaHSO4、NaHSO3、碳酸、Fe(OH)3、Al(OH)3、CH3COONH4、HF的电离方程，有多步的，写完整！酸碱盐、水、金属氧化物有机物(除酸)、非金属氧化物强酸、强碱、大多数盐(除醋酸铅)弱酸、弱碱、水溶液和单质溶液和熔融的金属化合物、金属、石墨离子化合物(金属化合物和铵盐)不一定熔融态的离子化合物

NH3、SO2等酸性氧化物电解质本身不一定导电，导电物质不一定是电解质。溶液导电的化合物不一定是电解质电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。酸、碱、盐、水、金属氧化物都是电解质，非金属氧化物、大多数有机物(除羧酸类)都是非电解质盐酸溶液能导电，所以盐酸溶液是电解质。熔化状态下，能导电的物质不一定是电解质熔化状态下，能导电的化合物一定离子化合物.离子化合物一般都是电解质，共价化合物一般都不是电解质BaSO4、CaCO3溶液导电能力弱，但不是弱电解质强电解质溶液的导电能力一定强如NaCl晶体、HCl气体如盐酸、FeNH3、SO2、SO3等既不是电解质也不是非电解质Fe等金属正确HCl等属于电解质盐等属于强电解质还需看浓度例：冰醋酸溶解过程的导电能力曲线图。加入水的量导电性0···abcC(H+)由大到小的顺序b＞c＞a电离程度由大到小的顺序c＞

b＞a导电能力由大到小的顺序b＞c＞a7、将冰醋酸加水稀释时，有下列图象(1).Y轴表示电离程度的是______；(2).Y轴表示溶液导电性的是______。AD3.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的氢氟酸

C.0.1mol/L的氢氰酸

D.石墨棒4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L盐酸

CBD10－1410－1410－710－710－6=10－1410－710－7=10－1410－6=10－610－6=10－12＜10－7＜10－7=>10－7＜10－7＞≠10－14＜10－7＜10－7=＜10－7>10－7＜≠10－14正向逆向逆向Kw10－12纯水中性时，水电离出的H+、OH—的乘积等于溶液中H+、OH—的乘积，其他时候不等；KW严格的说是溶液的离子积，而不是水的离子积；溶液的酸碱性取决于H+与OH—的相对大小计算水电离出的H+、OH—时，盐酸中等于溶液中的OH—；NaOH溶液中等于溶液中的H+10－1410－1410－710－710－6=10－1410－710－7=10－1410－6=10－610－6=10－12＜10－7＜10－7=>10－7＜10－7＞≠10－14＜10－7＜10－7=＜10－7>10－7＜≠10－14正向逆向逆向Kw10－12纯水1、25℃时,某物质水溶液中由水电离出来的C（OH—）=1×10－12mol/L,该溶液中C（OH－）为

或

；PH为

或

；(简写计算过程)2、在100℃时，0.05mol/L的硫酸溶液中由水电离产生的c(H+)是多少?PH为？(简写计算过程)3、计算下列溶液中的C(H+)分别为(不用写过程)？4、计算下列溶液水电离出的C(H+)分别为(A、B、C、D简写计算过程)？A.0.1mol·L-1的盐酸B.0.1mol·L-1的硫酸C.0.1mol·L-1的NaOHD.0.1mol·L-1的醋酸(α约为1℅)E.0.1mol·L-1的NaCl5、完成课本P44—4(简写计算过程)以上作业在作业本上完成，希望尽量能写明计算过程；若实在写不出过程，必须能清楚如何计算？13班抄题周日完成写出下列电解质的电离方程式：CH3COONH4

HClOH2SO4H3PO4H2SO3AgClNaHSO3

NH3˙H2OAl(OH)3(酸式、碱式)Ca(OH)2NaHSO4(溶液中、熔融时)默写以下溶液的微粒种类氨水、氯水、

NaHSO3

1.将pH=3的HCl溶液稀释10倍、100倍、10000倍，所得溶液的pH分别为

、

、

;课堂训练:在25℃时，pH值等于12的NaOH溶液与水等体积混合，求稀释后的PH？不必算出结果45PH＜72.将pH=11的NaOH溶液稀释10倍、100倍、10000倍，所得溶液的pH分别为

、

、

;109PH＞7C(H+)1V1=C(H+)2V2C(OH—)1V1=C(OH—)2V2强酸pH=a，稀释10n倍后pH=a+n＜7弱酸pH=a，稀释10n倍后pH＜a+n强碱pH=b，稀释10n倍后pH=a—n＞7弱碱pH=b，稀释10n倍后pH＞

a—n酸碱溶液稀释PH规律：酸按酸碱按碱无限稀释7为限强酸与强酸课堂训练:在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？课堂训练:将pH=8与pH=11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH=?同强混合在之间强碱与强碱2.在25℃时，pH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？作业：1、pH=3与pH=6的盐酸以1︰4的体积比混合后溶液的pH=？3、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为多少?4、将pH=2的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=10，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为多少?只写出PH=？的表达式只写出PH=？的表达式计算出结果5、把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是？计算出结果计算出结果13-1、pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(

)A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若1<a<4，则A、B都是弱酸D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等D13-2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差a，[H+]相差10aB13-3、PH=3的盐酸pH增大1，[H+]差多少倍？盐酸浓度差多少倍？

[H+]相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍

PH=3的醋酸

pH增大1，[H+]差多少倍？醋酸浓度差多少倍？

[H+]相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍13-4、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C硝酸D醋酸相同PH、相同V的一元强酸、弱酸对比比较项目C(酸)C(H+)等体积中和碱能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率平均速率HA强酸HB弱酸相同浓度、相同V的一元强酸、弱酸对比比较项目C(酸)C(H+)中和碱能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率平均速率HA强酸HB弱酸大小相同同同相同相同相同大小大小100CC小CC大多少同同小大各酸浓度均为cmol/LC(H+)各酸等体积时与等量金属(金属反应完）与过量金属反应消耗NaOH的多少顺序耗酸体积顺序所用时间顺序最初速率平均速率产生氢气体积顺序HClH2SO4HAcC(H+)均为cmol/L酸浓度为各酸等体积时与等量金属(金属反应完）与过量金属反应消耗NaOH的多少顺序耗酸体积顺序所用时间顺序最初速率平均速率产生氢气体积顺序HClH2SO4HAc相同PH的HCl、HAc稀释时，强酸PH变化较快；欲使稀释后的PH相同，弱酸加入的水多；相同浓度的HCl、HAc稀释时，欲使稀释后的PH相同，强酸加入的水多；7pHV水●同pH的强酸与弱酸稀释对比图强酸弱酸●强碱弱碱同pH的强碱与弱碱稀释对比图pHV水7●●强酸弱酸加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。a、b为pH相等(即OH—浓度相等)的NaOH溶液和氨水。c、d为pH相等(即H+浓度相等)的盐酸和醋酸。B如何证明HAc为弱酸？1、利用相同浓度或相同PH值时的性质差异：相同浓度时导电性差异相同浓度时PH差异相同浓度时酸碱指示剂显色差异相同浓度时与金属反应速率的差异相同PH值、相同体积时中和能力的差异相同PH值、相同体积时产生氢气的能力相同PH值时稀释后PH变化速率的差异……2、利用HAc电离平衡的移动，观察指示颜色的变化：加石蕊后加热加石蕊后加入NaAc固体8、今有下列四种酸溶液：

(A)c(H+)=0.1mol/L的盐酸,(B)c(H+)=0.1mol/L的硫酸,(C)c(H+)=0.1mol/L的醋酸,(D)0.01mol/L的醋酸。

(1)四种酸中,c(H+)的大小关系是

。

(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是

。A=B=C>DC>A>B>D

(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释,酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是

。

(4)取等体积的四种溶液,分别加入等量锌粉,刚开始反应时反应速率的大小关系是

;

当反应结束后,发现有一种酸有剩余,则此酸为

。(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液,当完全中和时,消耗NaOH的物质的量的关系是

。C>A=B>DA=B=C>DCC>A=B>DpH相等c>a＝bb>a>cb>a＝cc>a>b(或c>a＝2b)c>a＝ba＝b＝ca＝b>c（3）若等体积的三种酸分别与足量的锌反应，在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是

。同（1）

三种溶液中c(H+)分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、«0.1mol/L。（2）若等体积的三种酸分别与足量的锌反应，反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是

；浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（1）若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是

；a=2b=c(或a=c>b)b﹥a﹥cb=2a=2c(或a=c<b)分别是一元强酸、二元强酸、弱酸

HCl、HAc反应时所能提供的H+一样多，H2SO4能提供的H+是它们的2倍。所以需硫酸体积最小.（3）若等体积的三种酸分别与足量的锌反应，在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是

。（2）若等体积的三种酸分别与足量的锌反应，反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是

；有pH相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（1）若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是

；a=b>cb=a=ca=b<cpH相等即电离出的c(H+)相等，此时只考虑电解质的强弱。

HAc反应会继续电离提供更多的H+，HCl、H2SO4pH相等，即它们电离出的H+一样多。开始c(H+)相等，因此开始时反应速率相等。同（1）注意：单质既不是电解质也不是非电解质象CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质难溶的盐（BaSO4等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）归纳：一般酸、碱、盐、金属氧化物、水为电解质大多数有机物、非金属氧化物为非电解质a.Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.

HCli.HClOj.HFk.Ba(OH)2

l.NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C6H5OHq.C2H5OH(1)

属于电解质的有（）(2)属于非电解质的有（

）(3)属于强电解质的有（）(4)属于弱电解质的有（）

cdfghijklmnopeqcdghkmnfijlop判断下列物质能否水解，能水解的写出有关离子方程式：CH3COOK、

NH4Cl、

NaNO3Na2S、

NaHSO4、Fe2(SO4)3KF、Na2CO3

、

NaHCO3NaAlO2a.谁强显谁性、都强显中性；b.谁弱谁水解、双弱双水解；c.酸式盐NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4抑制水的电离；NaHCO3、Na2HPO4促进水的电离；d.盐对水电离平衡有促进(弱盐)、抑制(NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4)、无影响(强酸强碱盐)三类；e.计算水电离出的H+、OH—，NaHSO4(按溶液中OH—算)、NaAc(按溶液中OH—算)、NH4Cl(按溶液中H+算)；C2C约C/100硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸硫酸＞盐酸=醋酸盐酸=醋酸＞硫酸醋酸＞盐酸＞硫酸CC/2约100C硫酸=盐酸=醋酸醋酸＞硫酸=盐酸盐酸=硫酸＞醋酸盐酸=硫酸＞醋酸醋酸＞硫酸=盐酸醋酸＞硫酸=盐酸题干：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。四份溶液中，水的电离的[H+]为

，

，

，

；将①②稀释10倍，

[H+]较大，

PH较大；若稀释后PH相同，

加水多；③④稀释10倍，

[OH—]较大，

PH较大；若稀释后PH相同，

加水多；对①稀释，n(H+)，[H+]

，[OH—]

，[H+]/[OH—]

，[HAc]/[Ac—]

；[Ac—]/[H+];对③稀释，[H+]/[OH—]

，[NH3H2O]/[OH—]

；将①④等体积混合溶液显

；若①④恰好反应时，溶液显

性；若恰好中和时，溶液PH为8，[水电离的H+]=

;

题干：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。四份溶液中，水的电离的[H+]为

，

，

，

；将①②稀释10倍，

[H+]较大，

PH较大；若稀释后PH相同，

加水多；③④稀释10倍，

[OH—]较大，

PH较大；若稀释后PH相同，

加水多；对①稀释，n(H+)，[H+]

，[OH—]

，[H+]/[OH—]

，[HAc]/[Ac—]

；[Ac—]/[H+];对③稀释，[H+]/[OH—]

，[NH3H2O]/[OH—]

；将①④等体积混合溶液显

；若①④恰好反应时，溶液显

性；若恰好中和时，溶液PH为8，[水电离的H+]=

;

均为10-11mol/L①②①③③③增大减小增大减小减小增大减小酸性碱性10—6mol/L减小现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl—等离子,填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是

；(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是

；(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有

；(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有

；S2－、SO32－、

HPO42－、

AlO2－、

HCO3－NH4＋、Al3＋、

Fe3＋Na＋、SO42－、

Cl—HPO42－、

HCO3－a.Nab.Br2c.CaO

d.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4

h.

HCl

i.

HClO

j.HFk.Ba(OH)2l.NH3•H2Om.

NaCl

n.BaSO4o.H2Op.C2H5OH属于电解质的有属于非电解质的有属于强电解质的有属于弱电解质的有c/d/f/g/h/i/j/k/l/m/n/oe/pc/d/g/h/k/m/nf/i/j/l/o常温下溶液的PH由小到大的顺序是

;①

0.1mol/LH2SO4②0.1mol/LHCl③0.1mol/LCH3COOH④0.1mol/LNH4Cl⑤0.1mol/LNa2SO4⑥0.1mol/LCH3COONa⑦0.1mol/LNaClO⑧0.1mol/LNH3·H2O⑨0.05mol/LNaOH⑩0.05mol/LBa(OH)2

①②③⑤④⑥⑦⑧⑨⑩①

0.1mol/LH2SO4

②0.1mol/LHCl③0.05mol/LNaOH

④0.1mol/LNa2SO4⑤0.1mol/LNaClO⑥0.1mol/LCH3COONa常温下溶液的PH由小到大的顺序是

;溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

.①②④⑥⑤③⑤⑥④③②①方法一：水解引起的酸性弱于加酸引起的酸性；

水解引起的碱性弱于加碱引起的碱性；方法二：先将加酸/碱，抑制水电离的分在一组比较；再将加盐水解，促进水电离的分在一组比较；排序1：

C同的NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NaAc、NaClO

的PH顺序为？(已知KHAc

＞K1(碳酸)＞KHClO

＞K2(碳酸))排序2:1中物质的溶液，PH相同时各物质的浓度顺序为？排序3:1中物质的溶液，水的电离程度由大到小顺序为排序4：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)的大小顺序为？排序5：4中的物质，当c(NH4+)相同时各物质的浓度大到小顺序为？排序5：浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是____________。c(H2S)从大到小的顺序是____________。排序6：相同浓度的①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_____________。NaOH

＞Na2CO3

＞NaClO＞NaHCO3

＞NaAc和1中顺序相反⑤＞④＞③＞①＞②和4中顺序相反③②④①④①②③②①③Na2CO3

＞NaClO＞NaHCO3

＞NaAc＞NaOH加催化剂或反应物都能增大活化分子百分含量，使反应速率增大pH均等于5的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度相等pH＝5的NH4Cl和pH＝9的Na2CO3溶液中水的电离程度相等pH＝5的NH4Cl溶液中水电离的c(OH—)＝10－5

mol·L－1相同浓度的Na2CO3、苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠碱性依次减弱相同PH的上述溶液浓度依次增大100℃时，pH＝12的NaOH(aq)和pH＝2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH＝7

pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(HCO3—)－c(H＋)＝0.1mol·L－1

0.1mol/L的HY与0.1mol/L的NaOH等体积混合后pH＝9；混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－9mol/L该NaOH溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L混合溶液中c(OH－)+c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol/L混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.1

mol·L－1对HY溶液进行稀释，n(H+)，[H+]

，[OH—]

，[H+]/[OH—]

，[HY]/[Y—]

；混合溶液[Na+]—[Y—]=

；欲使溶液恰好为中性，则此时V酸

V碱；

×增大减小增大减小减小（10—5—10—9）mol/L×√√大于××√×√××√√记忆酸性强弱顺序：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI、HClO4＞H2SO3、H3PO4、HF＞

CH3COOH＞

H2CO3＞

硅酸、Al(OH)3、HClO、苯酚常见有色离子：MnO4—(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄、棕黄)、Cr2O72—(橙)、CrO42—(黄)而I—、Br—无色（1）生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱而不大量共存（2）发生氧化还原反应不大量共存:

氧化性:MnO4－、

NO3－(H+)、ClO—、Fe3+

还原性:S2－/HS—＞SO32—/HSO3－＞I－＞

Fe2+上下相遇任何两种相遇将发生氧化还原而不能大量共存（3）双水解不大量共存：Al3+、Fe3+等与AlO2－、S2－、HS－、HCO3－、CO32－等说明：其中Fe3+与S2－、HS－不共存是因为先发生氧化还原（4）Fe3+与SCN—络合而不共存；1、默写醋酸铵、碳酸氢铵双水解方程2、默写Al3+分别与S2—、CO32—