第三章 相平衡

第三章相平衡强度状态图学习要求：对单相图，要求掌握相图中点线面的意义。重点掌握二组份系统的气-液、液—液、液—固平衡相图，熟练运用杠杆规则计算各相的量，熟悉如何用热分析法制作液—固平衡相图，掌握典型相图的点线面的特点和任意组成熔体的步冷曲线的绘制及特征。

第3章相图3.1单组分系统相图3.2二组分系统气-液平衡相图3.2.1二组分液态完全互溶系统的相图3.2.2二组分液态完全不互溶系统的沸点-组成图3.2.3二组分液态部分互溶系统的液液、气液平衡相图3.3二组分系统固液平衡相图3.3.1固、液完全互溶系统固液平衡相图3.3.2固、液完全不互溶系统固液平衡相图3.3.3固态部分互溶、液态完全互溶系统的液固平衡相图3.0单组分系统相图（1）Φ=1时，f=2，双变量系统（T、p）（2）Φ=2时，f=1，单变量系统,p=f(T)

克-克方程（3）Φ=3时，f=0，无变量系统以水系统为例3.1.1水的p-t相图水的相平衡数据由水的相平衡数据绘成p-T相图如下t/℃OBAC0.00611

00.01100固气液C'P/105Pa374.2221H2O的相图1.01325OB线：冰的饱和蒸气压曲线，遵守克-克方程OC线：水的饱和蒸气压曲线，OC线止于临界点，遵守克-克方程.OC´线依次是过冷水（亚稳状态）的饱和蒸气压曲线,遵守克-克方程;

OA线是冰的熔点随压力变化曲线,遵守克拉贝龙方程.注意其斜率为负值.3个面分别是气,液,固单相区.交点O是三相平衡点,自由度数为0,其温度比正常熔点高0.01K.从相图分析恒压变温和恒温变压过程的相变化(见图).克拉佩龙方程适用于纯物质的任意两相平衡.对于水的熔化过程又由于Vm=Vm(l)－Vm(s)0,故p-T线几乎是垂直的.为什么滑冰时冰更容易融化？

t/℃OBAC0.00611

00.01100固气液C'P/105Pa374.2221H2O的相图1.01325OC线斜率为正斜率为正OB线H2O的p-t图P/105Pat/℃OBAC0.006110.01固气液C'374.2221bcdfa•••••纯水冰三相点冰点H2O的三相点与冰点的区别被空气饱和的水冰水蒸气

p=611Pa

t=0.01℃空气和水蒸气p=101.325kPat=0℃水的三相点和冰点的区别冰点温度比三相点温度低是由两种因素造成的：（1）因水中溶有空气，使凝固点下降0.0023℃；（2）因外压从611.0Pa增加到101.325kPa，使凝固点下降0.0075℃

。两种结果使冰点比三相点低0.0098℃。t/℃OBAC0.00611

00.01100固气液C'P/105Pa374.2221H2O的相图1.01325读图要点：读懂点、线、区的含义；相区自由度数；会描述系统状态变化情况.OCABslg-56.50.518t/℃p/MPaTC=304.2K=31℃pC=7.39MPaVC=94cm3·mol-13.1.2CO2的p-T图及超临界CO2流体超临界7.3831.06将吉布斯相律应用于二组分系统

(C=2)f=2－φ

＋2φ

＝1，f＝3最多3个独立变量(T,p,该相组成)φ

＝2，f＝2φ

＝3，f＝1φ

＝4，f＝0最多4个相平衡共存(无变量) §3-2

二组分系统气-液平衡相图指定温度,则有压力-组成图

;指定压力,则有温度-组成图.f′=

3-φ

f′=3-φ=4-φ二组分液态系统的分类

l(A+B)

g(A+B)

l(A)

g(A+B)完全互溶系统完全不互溶系统部分互溶系统

l(B)

1α（A+B）

g(A+B)1β(A+B)二组分系统液态完全互溶液态完全不互溶液态部分互溶一个液相（液态混合物）两个液相（纯A+纯B）两个液相（l1+l2）二组分液态系统的分类气-液平衡时蒸气总压p与液相组成xB的关系:又故得xA＝1－xB

gpyAyBpApBxAxBl

T一定理想液态混合物的气-液平衡A和B均满足pB

=p*BxB

在温度T下两相平衡时,由拉乌尔定律设组分A和B形成理想液态混合物(见图).3.2.1液态完全互溶系统相图1、理想液体混合物的蒸气压-组成相图由分压定律有yB=pB/

p=pB*xB/p气-液平衡时蒸气总压p与气相组成yB的关系:结合式p=pA*+(pB*-pA*)xB和式yB=pB*xB

/p可得以p对yB作图,可得一曲线,即压力-组成图上的气相线.

pB*0A1BpxB(yB)

pApB

二组分理想液态混合物的压力-组成图p=f(xB)p=f(yB)pA*T一定lgl+g蓝线是液相线,红线是气相线.3个区的相数,相态和自由度数.f=C－φ+1=3－φ系统点:相图上表示系统总状态(总组成)的点;相点:表示各个相的状态(组成)的点.只有一个相时,系统点就是相点,两相共存时,两个相点一定位于系统点两侧的相线上,且3点处于一水平线(结线)上(因系统压力,蒸气压力和液相压力等同).恒组成系统的相变过程,系统点总是垂直于组成坐标而移动的.从相图分析恒温降压变化过程.实际混合物中苯和甲苯双液系的性质接近理想混合物,在79.7

℃下实测压力-组成数据如下:(1)

蒸气压‐组成曲线无极值相图2、实际液体混合物的蒸气压-组成相图图3-5C6H5CH3(A)-C6H6(B)系统的蒸汽压-组成图0.00.20.40.60.81.00.80.60.20.40.00.00.20.40.60.81.0g(A+B)t=79.7

℃l(A+B)l(A+B)g(A+B)f'=2f'=2f'=1C6H5CH3(A)yB

xBp/102kPaC6H6(B)f'=2－φ＋1

液相线(直线)气相线l(A+B)C6H5CH3(A)C6H6(B)yB0.00.20.40.60.81.00.80.60.20.40.00.00.20.40.60.81.0t/℃g(A+B)t=79.7

℃yB=0.60MLG

xBl(A+B)xB=0.35x'B=0.43M'xB=0.50l(A+B)g(A+B)p/102kPa图3-5C6H5CH3(A)-C6H6(B)系统的蒸汽压-组成图定压连结线上的不同系统点具有相同的相点(系统点)(相点)(1)

蒸气压‐组成曲线无极值相图l(A+B)C6H5CH3(A)yB0.00.20.40.60.81.00.80.60.20.40.00.00.20.40.60.81.0t/℃g(A+B)t=79.7

℃yG,B=0.60MLG

xBl(A+B)xL,B=0.35xB=050M'lgp/102kPa图3-5C6H5CH3(A)-C6H6(B)系统的蒸汽压-组成图(相点)C6H6(B)••••(1)

蒸气压‐组成曲线无极值相图真实液态混合物图3-6H2O(A)-C3H6O(B)系统的蒸汽压-组成图正偏差—液相线略向上凸；负偏差—液相线略向下凹。0.240.180.060.120.300.00.20.40.60.81.00.00.20.40.60.81.0t=25℃l(A+B)g(A+B)l(A+B)g(A+B)H2O(A)C3H6O(B)yBxBp/102kPa(1)

蒸气压‐组成曲线无极值相图(2)

蒸气压‐组成曲线有极值蒸气压有极大值yB=xB，气相线与液相线相切图3-7H2O(A)-C2H5OH(B)系统的蒸汽压-组成图C2H5OH(B)0.00.20.40.60.81.0t=60℃l(A+B)g(A+B)lgH2O(A)yBxBp/102kPa0.80.60.20.41.00.00.00.20.40.60.81.0yB=0.92xB=0.92左半支：右半支：yB>xByB<xB图3-8CHCl3(A)-C3H6O(B)系统的蒸汽压-组成图0.00.20.40.60.81.0l(A+B)g(A+B)CHCl3(A)C3H6O(B)yBxBp/102kPa1.00.90.70.80.00.00.20.40.60.81.0yB=0.36xB=0.36t=55.1℃lglgP=0.75×105Pa(2)

蒸气压‐组成曲线有极值(1)

沸点-组成曲线无极值的类型甲苯(A)-苯(B)系统在101.325Pa下的沸点与两相组成的关系2液态完全互溶系统沸点-组成相图图3-9C6H5CH3(A)-C6H6(B)系统的沸点-组成图液相线:泡点线气相线:露点线0.00.20.81.0l(A+B)C6H5CH3(A)C6H6(B)xByB12010060800.00.00.20.81.0t/℃g(A+B)p=101325Pagl0.40.60.40.6x2，By1，Bm3m2m1mMLG1.0yB0.00.20.40.60.8l(A+B)C6H5CH3(A)C6H6(B)xB12010060800.00.00.20.40.60.81.0t/℃g(A+B)p=101325Pal(A+B)g(A+B)1.0C6H5CH3(A)C6H6(B)yB0.00.20.40.60.80.80.60.20.40.00.00.20.40.60.81.0t/℃g(A+B)t=79.7

℃

xBl(A+B)l(A+B)g(A+B)p/102kPa图3-5C6H5CH3(A)-C6H6(B)系统的蒸汽压-组成图图3-9C6H5CH3(A)-C6H6(B)系统的沸点-组成图(2)

沸点-组成曲线有极值的类型图3-10H2O(A)-C2H5OH(B)系统的沸点-组成图0.00.20.40.60.81.0g(A+B)H2O(A)C2H5OH(B)xByBt/℃12010060800.00.20.40.60.81.0p=101325Pa78.15℃l(A+B)xB=0.897yB=0.897最低恒沸点表3-4H2O(A)–C2H5OH(B)系统恒沸温度及组成随压力变化的数据比较：定压下加热纯液体化合物溶液恒沸混合物

—沸腾时tb*恒定，组成始终不变；—沸腾区间t1~t2，组成不断改变；—沸腾时t不变，定压下组成有定值。0.00.20.40.60.81.0l(A+B)g(A+B)CH3Cl(A)C3H6O(B)xByBt/℃706555600.00.20.40.60.81.0p=101325PaxB=0.215yB=0.215g(A+B)l(A+B)64.4℃图3-11CHCl3(A)-C3H6O(B)

系统沸点-组成图最高恒沸点恒沸点的特点气、液相线相切

气、液相组成相等恒沸温度和恒沸组成随压力而变2

液态完全互溶系统的沸点‐组成图0.00.20.40.60.81.0l(A+B)C6H5CH3(A)C6H6(B)xByB12010060800.00.00.20.40.60.81.0t/℃g(A+B)p=101325Pal(A+B)g(A+B)0.00.20.40.60.81.0g(A+B)H2O(A)C2H5OH(B)xByBt/℃12010060800.00.20.40.60.81.0p=101325Pa78.15℃l(A+B)xB=0.897yB=0.8972

液态完全互溶系统的沸点‐组成图相同点：液相以任何比例完全互溶都有气相线和液相线整个相图，都被气、液线分成几个区域不同点:气、液相线有无极值无极值：混合物的沸点介于纯A、B两者之间yB>xB易挥发可用精馏的方法分离杠杆规则l(A+B)g(A+B)t/℃g(A+B)l(A+B)xBp一定ABgklxB图3-12杠杆规则若已知系统的物质的总量

n（总），则可列如下联立方程，解得

n（l），n（g）：n（l）+n（g）=n（总）(1)(2)杠杆规则适用于任何两相平衡系统应用杠杆规则，可求出两平衡相的物质的量的比（或质量比）精馏分离原理图3-13精馏分离原理0.00.20.40.60.81.0l(A+B)g(A+B)C6H5CH3(A)C6H6(B)xByBt/℃140120801000.00.20.40.60.81.0t3t2t1t4t5•••••••••••••••O

0.00.20.81.0

(A)

(B)xB12010060800.00.00.20.81.0t/℃p=101325Pa0.40.60.40.6（1）请写出绿线和红线的名称（2）各相区的稳定相态，自由度数（3）若进行精馏操作，则塔顶得到的是什么组分？（4）描述系统从状态a缓慢地变化到b状态相变化情况，第一滴液滴的组成？最后一个气泡的组成？Ⅱ

Ⅰ

Ⅲ

•a

b例1.A，B二组分在液态完全互溶，已知液体B在80C下蒸气压力为101.325kPa，气化焓为30.76kJ·mol-1。组分A的正常沸点比组分B的正常沸点高10C。在101.325kPa下将8molA和2molB混合加热到60C产生第一个气泡，其组成为yB=0.4，继续在101.325kPa下恒压封闭加热到70C，剩下最后一滴液其组成为xB=0.1。将7molB和3molA气体混合，在101.325kPa下冷却到65C产生第一滴液体，其组成为xB=0.9，继续定压封闭冷却到55C时剩下最后一个气泡，其组成为yB=0.6。（1）画出此二组分系统在101.325kPa下的沸点一组成图，并标出各相区；解：（1）见右图：t/℃p=101.325kPa10040ABxB010.40.86080

（2）8molB和2molA的混合物在101.325kPa，65℃时，

①

求平衡气相的物质的量；

②

求平衡液相中组分B的活度和活度因子(系数)；

③

此混合物能否用简单精馏的方法分离为纯A组分与纯B组分？为什么？（2）①系统点组成为8.0288=+=XB217.09.08.09.0)()g(=--=总nnmol52mol282)()(=+==）（总ngn气相为

5mol；

t/℃p=101.325kPa10040ABxB010.40.86080A，B二组分在液态完全互溶，已知液体B在80C下蒸气压力为101.325kPa，气化焓为30.76kJ·mol-1。

xB=0.9，yB=0.7

组分B在65C时的蒸汽压为：则p*B(65C)=63.6kPa②解：

aB=f

BxB=1.2390.9=1.1

③因图中有恒沸点，单纯用精溜方法只能得到纯B及恒沸混合物而不能得到纯A。333343363373T/Kp/102kPa2.21.41.00.20.61.8P*(H2O)P

*(C6H6)353水和苯的蒸气压与温度的关系p=p*A+p*B此关系与两液相的相对量无关.两种完全不互溶液体组成的系统,一定的温度下所以，在一定外压下,两互不相溶液体的共沸点比两纯液体的沸点都低.P*(H2O)+P*(C6H6)3.2二组分液态完全不互溶系统沸点—组成图水-苯系统在外压为101.325kPa时的沸点为t=69.9℃,该温度下苯和水的饱和蒸气为分别为73359.3Pa和27965Pa,故气相组成在恒压下,该三相平衡系统的自由度数水-苯不互溶系统的气-液-液三相平衡苯

pTx苯=1水

pTx水=1gpTx苯(G)724.0)HC()OH()HC()HC(66*2*66*66=+=pppy在共沸点（69.9℃）受热时,水和苯以0.276:0.724的比例同时进入气相.f=C－Φ+1=2－3+1=0yBE0.00.20.40.60.81.0H2O(A)C6H6(B)xBt/℃1008040600.00.20.40.60.81.0p=101325PaCD•••••69.9图3-18H2O(A)-C6H6(B)系统的沸点-组成图l(A)+l(B)g(A+B)g(A+B)l(A)g(A+B)l(B)f'=1f'=2E点—共沸点在共沸点受热蒸发,两纯液体将同时消失.

①点

②线

水平线CED—三相线l(A)+l(B)==gE(A+B)加热冷却f'=0系统点(CED线上任一点，除两端点)以两纯液相和气相共存.C

,E和

D分别是三个相点.0.724yBE图3-18 H2O(A)-C6H6(B)

系统的沸点-组成图0.00.20.40.60.81.0l(A)+l(B)H2O(A)C6H6(B)xBt/℃1008040600.00.20.40.60.81.0p=101325PayB=0.724CD•••••69.9•a

b•M•Ng(A+B)水蒸气蒸馏原理可用于和水完全不互溶的有机液体的蒸馏，优点：沸点降低（尤其对高温易分解的有机物有利），容易分离3.2.3二组分液态部分互溶系统（1）液、液平衡（溶解度图）实验(以苯胺和水为例）随T↑，溶解度增大；至某温度以上，二者又可完全互溶→两个液层（苯胺层和水层）再加B→完全溶解，均一液相；定压，恒温下，再加B→

B在水中的饱和溶液；少量苯胺B投入水中0.00.20.40.60.81.0l(A+B)l(A+B)l(A+B)H2O(A)C6H5NH2(B)wBt/℃1601204080p=常数CKGFab167图3-19 H2O(A)-C6H5NH2(B)系统的溶解度图•••①线FKG②点：K点—临界会溶点对应t—临界会溶温度f'

=C

-

'

+1'—不包括气相；f'

=1f'

=2③各相区的稳定相态？f'？0.00.20.40.60.81.0l(A+B)l(A+B)l(A+B)H2O(A)C6H5NH2(B)wBt/℃1601204080p=常数CKllGF图3-19 H2O(A)-C6H5NH2(B)系统的溶解度图•••杠杆规则abo•系统点o的组成lα(A+B)、lβ(A+B)

共轭溶液水相胺相图3-20H2O(A)-n-C4H9OH(B)系统的液、液、气平衡相图0.00.20.40.60.81.0H2O(A)n-C4H9OH(B)wBt/℃12010060800.00.20.40.60.81.0p1=常数GFCED••••••（2）二组分液态部分互溶系统的液、液、气平衡相图图3-20H2O(A)-n-C4H9OH(B)系统的液、液、气平衡相图0.00.20.40.60.81.0H2O(A)n-C4H9OH(B)wBt/℃12010060800.00.20.40.60.81.0p1=常数GFCED••••••H2O(A)-n-C4H9OH(B)系统的溶解度图0.00.20.40.60.81.0H2O(A)n-C4H9OH(B)l(A+B)l(A+B)l(A+B)wBt/℃1201006080p2=常数CKGF124.75••wB0.00.20.40.60.81.0（2）二组分液态部分互溶系统的液、液、气平衡相图图3-20H2O-n-C4H9OH系统的液、液、气平衡相图0.00.20.40.60.81.0H2O(A)n-C4H9OH(B)wBt/℃12010060800.00.20.40.60.81.0p1=常数GFCED••••••H2O(A)C2H5OH(B)图3-10H2O-C2H5OH系统的t-x图0.00.20.40.60.81.0xBt/℃12010060800.00.20.40.60.81.0p=101325Pa0.00.20.40.60.81.0g(A+B)H2O(A)n-C4H9OH(B)wBwBt/℃12010060800.00.20.40.60.81.0l(A+B)l(A+B)p=常数wB=0.58l(A+B)l(A+B)GFCEDg(A+B)l(A+B)g(A+B)l(A+B)图3-20H2O-n-C4H9OH系统的液、液、气平衡相图••••••②线①点：E③各相区的稳定相态？f'？水平线CED——三相平衡线二组分液态部分互溶系统的液、液、气平衡相图l(A+B)+l(A+B)+gE

(A+B)图3-20H2O(A)-n-C4H9OH(B)系统的液、液、气平衡相图0.00.20.40.60.81.0g(A+B)H2O(A)n-C4H9OH(B)wBwBt/℃12010060800.00.20.40.60.81.0l(A+B)l(A+B)p=常数wB=0.58l(A+B)l(A+B)GFCEDg(A+B)l(A+B)g(A+B)l(A+B)••••••a例1A，B二组分液态部分互溶系统的气—液平衡相图如下：（1）标明各区域中的稳定相；

（2）将14.4kg纯A液体和9.6kg纯B液体混合后加热，当温度t无限接近t1(t=t1-dt)时，有哪几个相平衡共存？各相的质量是多少？当温度t刚刚离开t1(t=t1+dt)时有哪几个相平衡共存?各相的质量各是多少？

解:（1）相区①，②，③，④，⑤，⑥ 相态及成分分别为g(A+B)，l1(A+B)，g+l，g+l，l2(A+B)，l1+l2

当t无限接近t1时，有两液相共存，设含组分A较多的相的质量为mA，另一相质量为mB由杠杆规则

mA(0.40－0.20)=mB(0.80－0.40)

mA=16kgmB=8kg

当t=t1+dt时，含B较多的液相消失，产生最低共沸点的气相，则气、液两相质量各为12kg。练习题已知A液体的沸点比B液体高,且两者能形成低共沸混合物E.将任意比例的A和B进行蒸馏,塔顶馏出物应是____.A.纯AB.纯BC.ED.B+E

已知温度为T时,液体A的蒸气压为13330Pa,液体B的蒸气压为6665Pa.若A与B形成理想液态混合物,则当A在液相中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为____.A.1/3B.1/2C.2/3D.3/46-1只受环境温度和压力影响的二组分平衡系统,可能出现的最多相数为______.A.2B.3C.4D.56-2酚与水混合形成相互饱和的两个液层,该平衡系统的独立组分数C=_____,相数Φ=______,自由度数f=_______.6-4如果完全互溶的二组分液体混合物对拉乌尔定律有较大的正偏差,在T-x相图中就有一个

,此点组成的混合物称为

,具有

相等和

恒定的特征。双组分液态系统相图1.液态完全互溶系统的蒸气压‐组成图(1)无极值的蒸气压‐组成图(2)有极值的蒸气压‐组成图2.液态完全互溶系统的沸点‐组成图(1)无极值的沸点‐组成图(2)有极值的沸点‐组成图二、二组分液态完全不互溶系统沸点—组成图三、二组分液态部分互溶系统（2）二组分液态部分互溶系统的液、液、气平衡相图（1）液、液平衡（溶解度图）一、二组分液态完全互溶系统3.3二组分系统固、液平衡相图按固态互溶情况2.液态完全互溶而固态完全不互溶3.液态完全互溶而固态部分互溶1.液态、固态完全互溶热分析法相图绘制方法溶解度法图3-30Ge(A)-Si(B)系统的熔点-组成图0.00.20.40.60.81.0Ge(A)Si(B)xBT/K••ABt/℃图a液态完全互溶沸点-组成图xBp一定

1、二组分固、液态完全互溶的固-液平衡相图s(A+B)l(A+B)l(A+B)g(A+B)g(A+B)l(A+B)s(A+B)l(A+B)t/℃0.00.20.40.60.81.0Ge(A)Si(B)xBs(A+B)l(A+B)s+lt1L1S1t2L2S2a图aGe(A)-Si(B)系统的熔点-组成图••液相线固相线f=C-Φ+1f’=2f’=1f’=2T/Kτ/sa

1、二组分固、液态完全互溶的固-液平衡相图步冷曲线的绘制2液态完全互溶而固态完全不互溶s(A)+s(B)ls(A)+l

s(B)Ls(A)l+s(B)cabde由步冷曲线(a)作Bi-Cd系统的温度-组成图(b)(a)t/st/℃(b)wBBiCdt/℃020406080100321271aCd0%271140eCd100%321bCd20%14040%cCd40%40%dCd70%40%共晶体包裹A晶体共晶体共晶体包裹B晶体热分析法、系统步冷过程F=1-2+1=0F=2-2+1=1F=2-3+1=0

H2O-C6H6系统的沸点-组成图0.00.20.40.60.81.0H2O(A)C6H6(B)xBt/℃804060p=101325Pa•••••69.9EDC0.00.20.40.60.81.0邻硝基氯苯（A)对硝基氯苯（B)xB80602040t/℃邻硝基氯苯（A)-对硝基氯苯（B)

系统的熔点-组成图•••2液态完全互溶而固态完全不互溶100S(A)+S(B)L(A+B)L(A+B)+S(B)L(A+B)+S(A)g(A+B)l(A)+l(B)g(A+B)l(A)g(A+B)l(B)固相线图3-23邻硝基氯苯（A)-对硝基氯苯（B)

系统的熔点-组成图0.00.20.40.60.81.0邻硝基氯苯（A)对硝基氯苯（B)xB80602040t/℃•••EDCl(A+B）l(A+B）+sBs(A)+l(A+B）s(A)+s(B)共晶线（温度、三个相的组成都不变）

液相线（凝固点降低曲线）E点：液相能存在的最低温度，也是固相A和B能同时熔化的最低温度。2液态完全互溶而固态完全不互溶0.00.20.40.60.81.0邻硝基氯苯（A)对硝基氯苯（B)xB80602040t/℃•••EDCl(A+B）l(A+B）+sBs(A)+l(A+B）s(A)+s(B)aa’a’’T/Kτ/sf=C-Φ+1e步冷曲线的绘制2液态完全互溶而固态完全不互溶结晶分离原理ClNO2ClNO2ClClNO2混酸(HNO3+H2SO4）w=0.33w=0.01w=0.66如何分离？邻、对位硝基氯苯的物理常数结晶分离原理邻硝基氯苯(A)-对硝基氯苯(B)系统结晶分离原理示意图邻硝基氯苯分离出对硝基氯苯分离出邻硝基氯苯精馏釜底液送往A结晶器混合液进入B结晶器l+s(B)0.00.20.40.60.81.0对硝基氯苯xBS(A)+ls(A)+s(B)t/℃l+gl24624232.982.214.7送往精馏塔A含量增加不同温度下H2O-(NH4)2SO4系统的液固平衡数据溶解度法绘制相图水-盐系统相图0.00.20.4

0.6

0.8

1.0

8040-40

0120-80p=101.3kPaH2O(A)(NH4)2SO4wBs(A)+s(B)lt/℃l+s(B)CDNLE(0.384,-19.05℃)s(A)+lH2O(A)－(NH4)2SO4系统的固-液平衡相图23状态为E点的溶液冷却析出的低共熔混体物称为低熔冰盐合晶,在实验室里常用来制冷,得到0℃以下的低温.水盐系统相图可应用于结晶法精制盐类(见图示).

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