原子结构模型的演变

专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识原子结构模型的演变水由水分子构成铜由铜原子直接构成食盐由离子构成你知道吗?请大家回忆初中学过的知识及阅读教材P26-27的短文回答下列问题2、卢瑟福是如何探索原子结构的？3、从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？4、从原子结构模型的演变历史中你对原子的结构了解了多少？1、科学家对原子结构的认识经历了哪几种模型的演变？原子结构模型的演变

汤姆生原子模型（1897年）：“葡萄干面包式”原子结构模型卢瑟福原子模型（1911年）：带核的原子结构模型玻尔原子模型(1913年):分层模型现代原子模型:电子云模型道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球

1911年,英国物理学家卢瑟福为了探明原子内部正电荷是否均匀地分布在整个球体中，而带负电荷的电子则一粒粒地散布在里面。也即检验汤姆生提出的“葡萄干面包式”的原子结构模型,选择了ａ粒子作为“炮弹”来打原子,做了ａ粒子散射实验.他当时对实验的过程和结果作出预测，认为当ａ粒子穿过原子时，有的会反弹回来，有的会发生偏转，这是他经过周密思考提出来的实验设计的基本思想．卢瑟福是如何提出带核的原子结构模型？ａ粒子散射实验实验目的：实验假设：检验汤姆生提出的原子结构模型当ａ粒子穿过原子时，有的会反弹回来,有的会发生偏转，得出结论：新模型的提出：在原子内部有很大的空间，且在原子内有一体积极小而质量极大的带正电荷的核，这一结果否定了汤姆逊所提出的原子结构模型．带核的原子结构模型的产生实验观察：进一步的实验验证

当α粒子射向一片极薄的金属箔时，大多数ａ粒子顺利穿过原子，一部分发生了偏转，极少数被弹回来．卢瑟福是如何提出带核的原子结构模型？思考归纳：观察1-20号原子的核外电子排布，归纳核外电子分层排布的规律。提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？得出结论：1、核外电子总是从能量低的电子层排到能量高的电子层请画出N、Al两种原子的结构示意图。3、稀有气体最外层电子是2个或者8个，具有稳定结构(即8电子稳定结构)2、第一层最多排2个，第二层最多排8个１、在化学反应中，活泼金属（一般最外层电子数少于4个）容易失去电子，而活泼非金属（一般最外层电子数大于或等于4个）容易得到电子；使最外层达到“8电子稳定结构”。（金属无负价，非金属可正可负）3、元素的化合价与其在反应中得失电子的数目有一定的关系。2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外层电子数会发生变化。4、化学性质主要是由最外层电子数决定的结论：实验：金属钠与氯气生成氯化钠实验现象反应历程1、2、32Na+Cl2===2NaCl点燃钠与氯气的反应电子转移

2Mg+O2====2MgO

点燃请完成教材P29问题解决的题课堂检测：1、19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A、法国的拉瓦锡B、瑞典的舍勒C、英国的道尔顿D、英国的汤姆生2、钠、镁、铝等活泼金属与活泼非金属反应时最容易--------，氧、氟、氯等活泼非金属与活泼金属反应时容易-----------。在化学变化过程中，------不发生变化，但原子的-------可能会发生变化。3、镁原子最外层只有------个电子，在反应过程中容易--------电子，所以镁元素在化合物中常显----价。写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物的化学式------。氧原子最外层有------个电子，在反应过程中容易----电子，所以氧元素在化合物中常显----价。4、用下面的结构示意图的字母填空：

（1）属于金属原子的是---------；（2）属于非金属原子的是------；（3）属于离子结构示意图的是-----；（4）具有稳定结构的是-------。课堂检测：1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。丹麦物理学家玻尔1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为核外电子是分层排布的。电子云现代原子结构学说1+12+221+322+423+524+625+727+928+10281+112