2023年高中化学学业水平测试知识点总结完整版

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反映及实验基本操作物质的分类及转化溶液混合物(胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物:含多种物质，不可用化学式来表达纯净物:仅具有一种物质,可以用化学式来表达二、化学反映的类型1、四种基本反映类型：化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映2、四种基本反映类型与氧化还原反映的关系:置换反映一定是氧化还原反映,复分解反映一定不是氧化还原反映,化合反映、分解反映也许是氧化还原反映3、氧化还原反映本质：电子的转移（得失或者偏移)特性：化合价的改变(判断氧化还原反映的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子）--降（化合价减少)-－还(发生还原反映、被还原、得到还原产物)还(还原剂）－-失(失电子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反映、被氧化、得到氧化产物)表达方法：双线桥失去2e--100-1２KＢr+Cl2=＝=＝Bｒ２+2ＫCl得到2e-三、物质的量1、定义：表达一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n单位:摩尔2、阿伏加德罗常数:0.０1２kｇ12C中所具有的碳原子数。用NA表达。约为6.02ｘ1０２33、微粒数与物质的量的关系:公式：n=４、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表达单位:g/mｏl数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式:n＝6、体积与物质的量的关系:公式：ｎ=标准状况下,1mol任何气体的体积都约为２2.4Ｌ7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都具有相同的分子数８、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号ＣＢ单位：mol／L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式:CB=物质的量浓度与质量分数的关系:公式:1０、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水环节:①.计算m=ｃ×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤２--－3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液１、分散质大小（nm)<１nm1ｎm～１０0nｍ>１０0ｎm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路)用于区分溶液与胶体3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸:HCｌ、Ｈ2SＯ4、HNO３、Ｈ３PO4、H2ＳO３等电解质碱：NａＯＨ、ＫＯＨ、Ba(ＯH)２、Cａ(OＨ）２、Cu(OH)２、Mg(ＯH）2、Al(OH）3、Ｆｅ(OH)3等盐:Na２CO3、NaＨCO3、CaＣO3、BaSO4、Nａ2ＳO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物:Na2O、CaO、Aｌ2O３、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO２、NO、ＮO２、P2O５、ＳO2、SＯ3非电解质多数有机物:蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法:合用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法:合用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离重要仪器:蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体５、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如:CＣl４萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色,不用酒精萃取。六、离子的检查焰色反映钠焰色:黄色钾的焰色:紫色（透过蓝色钴玻璃)Cｌ-检查：先加稀硝酸酸化,再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检查:先加盐酸酸化，再加氯化钡,会产生白色沉淀NＨ4+检查:加入NａOH加热产气愤体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe３+检查：加入KSCN溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀Fe2+检查：加入KSCN溶液不变色,继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。Al３＋检查:加入NaOH先出现白色沉淀随着NａOH过量沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子ＡZX中子N＝A－Z核外电子Z2、质量数＝质子数+中子数3、核电荷数＝=质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H２１H3１H八、离子反映1、发生的条件：(1)生成难溶物(沉淀)(２）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)２、书写环节：⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式）⑶．删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒)强酸：HCl、H2ＳO4、HNＯ3强碱:NaＯH、KOＨ、Ｂa（ＯH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、ＮH4+、NO3-的盐除BaSＯ４外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸:Ｈ２S、Ｈ２SO3、CH3CＯOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OＨ)２、Cｕ(ＯＨ)2、Al(OＨ)３难溶难电离物难溶物:CａCＯ３、BaCＯ3、ＢaSO４、AgCl、Ｃu(OH)２、Mｇ（OH）2、Fe(ＯH)３单质：O2、H2、Ｆe、Ｍｇ、Al气体:CＯ2、SO２、H2S氧化物:CａO、Fe2O３、CuＯ、SＯ3、Ｐ2Ｏ5、H2O专题二氯、钠一．氯气１.物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

２.化学性质:氯气具有强氧化性(1)能跟金属(如Na、Ｆe、等):2Na+Cl22ＮaCl2Fe+3Cl22FｅCL３(2）和水的反映:Cl2+H2O==ＨCl+HＣｌO次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=＝2ＨCl+O２↑，保存的新制氯水含Cl2、HＣlＯ、HＣl等成分。(3）与碱的反映:２ＮａOH+Cｌ2=NaCl+NaCｌO+H2O(用于尾气解决及制漂白液）2Ｃa（OＨ)2+2Cl2=CaＣl2+Ca(CｌO)2+2H2O(制漂白粉）3．溴、碘的提取(1)2KI+C12＝＝2KCl+I2（2)２KＩ+Ｂr2＝2KBｒ+I2(3)2KBｒ＋Cl2==２ＫCl+Br2二、钠1．钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2.钠的化学性质⑴钠与水反映现象及解释:①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔:(说明钠的熔点低;该反映为放热反映）③游：（说明有气体产生）④响:（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色;(说明生成的溶液呈碱性)。化学方程式为２Na+2Ｈ2Ｏ=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Ｎa+２Ｈ2O＝２Ｎa+＋２OH-+Ｈ2↑。⑵与氧气反映：4Na+O2==2Na2O2Na+Ｏ２Nａ２Ｏ２三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NａHCO３俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2ＮaＨCＯ３Na2CＯ3＋H2O+ＣO2↑与盐酸反映Ｎa2CO３+2HCl==2NａCｌ+H2Ｏ+CＯ２↑比Na2CO3剧烈NａHＣＯ３+HCｌ==NaCｌ+H２O+CO２↑与NａOH反映———NaＨCO3＋NａOH==Na2CＯ3+H2O互相转化除杂:Na2CO3固体（NaHＣO3)充足加热Na2ＣO３溶液(NａHCO３）NａOＨ鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法:加热出现气体是碳酸氢钠专题三铁、硅4．明矾:十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4)2·12H2O］易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Ａl3＋+3Ｈ2Ｏ⇌Aｌ(OH）3+3Ｈ＋，因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸取了水中悬浮物而下沉。一、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反映3Fe+2O2Ｆｅ３O4②与非金属反映２Fe+3Cl22ＦｅCl3Ｆｅ+ＳFeS③与水反映3Ｆe＋4Ｈ２O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反映Ｆe+Ｈ2SO4==FｅＳO４+H2↑＝５\*GB3⑤与盐反映Fe+CuSO４==FeSO4＋Ｃu2.氧化铁:与酸反映Ｆｅ2O3+6ＨCl==2FｅCl3+3H２O3.Fe3+和Fｅ2+之间的互相转化Fe2+Ｆe3＋Fｅ3+Fe2+加氧化剂加还原剂2FｅCl2+Cl2=＝2FeCｌ3２ＦeCl３+Ｆe＝=3FeCl2Ｃu+2FeCl3＝=CuＣl2+2FeCl24．氢氧化铁:制备：FeCl3+3NaOH==Ｆe(OH)3↓+3NａCl与酸反映:Fe（OH）3+3ＨCl==３FｅＣl３+3H２O受热分解：2Ｆe（OH）3Fe2O3+３H２Ｏ5．氢氧化亚铁:制备:FeCｌ２+２ＮaOH=＝Ｆｅ(OH)２↓+2ＮaＣl与酸反映：Fｅ(OH)２+2ＨCｌ＝=２FｅCｌ2＋3H2O在空气中氧化：４Fｅ(OH)２＋O2+２H２O＝＝４Ｆｅ(OH)3二、硅及其化合物1.ＳiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸（除HF)反映SiＯ2+4HＦ=＝SｉF４↑+2Ｈ2O玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反映ＳｉＯ2+CaO==CaＳｉO3③与碱反映SiO2+2NaＯH=＝Na2SiＯ3+H2Ｏ实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞=4\＊GB3④晶体硅是良好的半导体材料,二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的重要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。２、化学性质(1)与水反映ＳＯ２＋Ｈ2O=＝H2SO3可逆反映H2SO3的不稳定性2H２ＳO3+O2＝＝2Ｈ２SO4(2)还原性２SO２+O22ＳO3（３)漂白性:ＳO2能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色原理:与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白);氯水永久性漂白原理:ＨClO具有强氧化性3、酸雨:ＰH〈５．6正常性雨水ＰＨ值大约为６,水中溶解有CＯ2硫酸性酸雨的形成因素:ＳＯ2来源：(重要)化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫解决,提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨:ＳＯ2;温室效应:ＣO２；光化学烟雾:NＯ2;臭氧层空洞:氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染:甲醛;赤潮:含磷洗衣粉；CO与NＯ与血红蛋白结合有毒;电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SＯ3转化为硫酸ＳＯ3+H2O==H２SＯ42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体ＮH3⑵脱水性:蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上解决:先用抹布抹去。再用大量的水冲洗(3)浓硫酸的强氧化性与铜反映:２H２ＳO４(浓)+CuCuSＯ4＋SO２↑＋2Ｈ2O与碳反映:C+２Ｈ2SO４(浓)SO2↑+CO2↑+２H2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2电子式:结构式：Ｎ2具有三键所以比较稳定２、氨气的性质（唯一显碱性的气体）与水反映氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨,ＮH3·Ｈ2O不稳定,受热分解为氨气和水NH３+H2OＮH3·H２ONH4++ＯH-NH3·Ｈ2ＯNH３↑＋H２O氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（２)氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸)反映生成盐NH3+HＣｌ＝=NH４Cl（白烟)NＨ3+HNＯ3＝==NH4NＯ3（白烟）NH3+H+=＝NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水（１)受热易分解NH4CｌNＨ3↑+HCl↑NＨ4HCO3ＮＨ３↑+H２O+CO2↑（2)铵盐与碱反映放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检查)２NＨ4Cl＋Ca(OH)2CａCl2+2NH３↑＋2Ｈ2O４、硝酸的制备与性质工业制取:(１)氨在催化剂的作用下与氧气发生反映，生成NO4NH3+5O24ＮO+６H2O(２)NＯ与氧气反映生成NO２2NO＋Ｏ2===2NＯ2(3)用水吸取NO2生成硝酸3ＮO2＋H２Ｏ＝２HNO3+NＯ性质：Ｃｕ+4HNO３（浓)=＝=Cu（ＮO3）2＋2NO2↑＋2Ｈ2O3Cｕ＋８HNO3(稀)==Ｃu（NO3）2＋2NO↑+４H２OC＋4ＨNO3(浓)=＝=ＣＯ2↑+2ＮO2↑＋２H2O专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1.元素:具有相同质子数同一类原子总称。核素：具有一定数目质子与中子的原子同位素:具有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数:质子数与中子数之和２．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳８个电子(氦原子是2个);②次外层最多只能容纳18个电子;③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。此外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；３．1~１８号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除１、2号元素外,最外层电子层上的电子反复出现1递增8的变化(2)①元素的金属性越强，最高价氧化物相应的水化物(氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na>Ｍg＞Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH>Ｍｇ(OH)２>Al(OH)３。②元素的非金属性越强，最高价氧化物相应的水化物(含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si<P＜S＜Cl,H3PＯ4是弱酸,H2SO4是强酸,HClO4是最强酸；Ｈ3PO4＜H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H２S<HＣｌ5．元素周期表短周期1、2、３周期长周期4、5、6(1）结构不完全周期７主族ⅠA～ⅦＡ族副族ⅠB~ⅦB第Ⅷ族8、９、100族惰性气体（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数（3)每一周期从左向右，原子半径逐渐减小;重要化合价从＋１~＋7(F、Ｏ无正价),金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下,原子半径逐渐增大;金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。具有离子键的一定是离子化合物6.化学键：使原子互相结合或使离子互相结合的强烈的互相作用力具有离子键的一定是离子化合物（1)离子键:使带相反电荷的阴、阳离子结合的互相作用离子化合物:阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键:活泼的金属与活泼的非金属共价键:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的互相作用共价化合物:通过共用电子对所形成的化合物ﻩ非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间7．电子式（１)写出下列物质的电子式:H２Cl2Ｎ２HClH2OＣＯ2NH3CH4ＮaClＭgCl2NaOＨ专题六化学反映速率、化学平衡及电化学化学反映速率1.定义:化学反映速率是用来衡量化学反映进行快慢的物理量,常用单位时间内反映物浓度的减小或生成物浓度的增长来表达，其数学表达式可表达为单位moＬ／(L·s)注意：各物质表达的速率比等于该反映方程式中相应的计量系数比２.影响化学反映速率的因素(1）内因：反映物的性质（重要）（2）外因其他条件不变时①温度:温度越高反映速率越快②压强：对于有气体参与的反映，增长压强化学反映速率越快③浓度：浓度越大反映速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反映速率增大其他：反映接触面积的大小、固体反映物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反映速率也有影响。化学反映限度可逆反映：在同一条件下，既可以想正反映方向进行,同时又可以想逆反映方向进行。可逆反映有一定限度，反映物不也许完全转化为生成物。高温高压催化剂例如：N２+3Ｈ2２NH3化学平衡状态:在一定条件下的可逆反映里,当正反映速率等于逆反映速率，反映物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反映中的能量1.放热反映:化学上有热量放出的化学反映反映物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量２．吸热反映：化学上吸取热量的化学反映生成物的总能量＞反映物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反映:燃烧、酸碱中和反映、金属与酸或水的反映、氧化钙与水常见的吸热反映:通常需要高温或者加热的反映(C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反映四、化学能与电能的转化原电池定义:将化学能转化为电能的装置原理:氧化还原反映较活泼的金属发生氧化反映，电子从较活泼的金属（负极)流向较不活泼的金属或非金属导体（正极)电极反映锌--铜原电池负极（氧化反映）:Zn-2e==Zn2+正极（还原反映）：２H+＋２e＝Ｈ2↑总反映:Zｎ+2Ｈ+=＝Zｎ2++H２↑专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料:煤、石油、天然气天然气的重要成分:ＣH4二、甲烷（正四周体)1、分子式：CH4结构式:电子式甲烷的存在:沼气、坑气、天然气２、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反映(１)、氧化性CH4+2O２ＣO2+2H2O;△H<０CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）、取代反映取代反映：有机化合物分子的某种原子(或原子团）被另一种原子（原子团)所取代的反映CH4+Cl2ＣH3Cl+HClCH3Cl＋Cl２ＣＨ２Cl2+ＨＣlCH２Cl2+Cl２CHCl3+ＨClCHCl3+Cｌ2ＣCｌ4+ＨCl(3)重要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯1、乙烯分子式:Ｃ2H4结构简式：CH2=＝CH2结构式6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水３、化学性质(1)氧化性①可燃性现象:火焰较明亮,有黑烟因素:含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2)加成反映

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反映现象:溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CＨ２+H2OCH３CＨ2OH（３)加聚反映聚合反映：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反映叫加聚反映

乙烯聚乙烯4、用途:（1）、石油化工基础原料(２)、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯(1)结构（２)物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点８0.１℃,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质①氧化性a．燃烧2C６Ｈ6+15O２1２CO２+６H2ＯＢ.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反映与HNO3，Br２发生取代反映苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、结构结构简式：CH３CH2OH官能团-ＯＨ２、化学性质(１)氧化性①可燃性CH３CＨ２ＯH＋3Ｏ２2CO2+3Ｈ2Ｏ②催化氧化2CH3ＣＨ2OH+O22CH3CHＯ+２H2Ｏ（２)与钠反映2CH３CH2ＯＨ+2Na2ＣH3ＣH２ONa+Ｈ2↑3、用途:燃料、溶剂、原料,７5%（体积分数)的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式:C2Ｈ4Ｏ2，结构简式：CH３ＣOOH2、化学性质(1）酸性;CH３ＣＯOHＣH３COO-+H+酸性:CH3CＯOH>H2CO32ＣH3COOH＋Na2CO32CH3ＣOONa+H2O+ＣO2↑（２）酯化反映醇和酸起作用生成酯和水的反映叫酯化反映★ＣH３CH2ＯH+CＨ3COOH→ＣH3COOCH2CH3+H2O反映类型:取代反映反映实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）吸取挥发出来的乙醇（3）减少乙酸乙脂的溶解度总结：CH3CH2OHCH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2乙烯CH3CHO乙醛CH2CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯油脂油:植物油(液态)不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反映皂化反映:油脂在碱性条件下水解反映甘油用途：（1）食用(2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类１、分类单糖：葡萄糖C6H12Ｏ6糖类二糖：蔗糖:C12H2２O１1多糖:淀粉、纤维素（C6Ｈ10O5)ｎ2、性质葡萄糖（1)氧化反映葡萄糖能发生银镜反映（光亮的银镜)与新制Cu（OH）2反映(红色沉淀)证明葡萄糖的存在检查病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2)人体组织中的氧化反映提供生命活动所需要的能量Ｃ6H12Ｏ6＋6O２=＝6CＯ2+6H２OC６H12Ｏ62Ｃ２Ｈ5OH+２CＯ2↑淀粉（1）水解(２)颜色反映:与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素:C、Ｈ、O、N等,有的有S、P２、性质（1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度减少从而析出（３）★变性:蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反映:蛋白质跟许多试剂发生颜色反映(5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味(６)蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：《选修1·化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、Ｈ、O三种元素组成的一类有机化合物，存在于植物的种子和块茎中,如大米、玉米、面粉、马铃薯等中。2、葡萄糖分子式Ｃ6H12Ｏ6３、葡萄糖的检查方法:（1)和银氨溶液反映，有银镜产生：（２）和新制Cu（OH）2反映，产生砖红色沉淀。4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸取，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能;b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;ｃ、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是:6、淀粉是一种重要的多糖，分子式(C6H1０Ｏ５)n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解,其方程式。淀粉的特性:I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检查淀粉或I2存在的重要原理。7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人体吸取,但在人体内不可或缺，如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……。第二节重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是混合物。2、油脂的成分:常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂,它们统称为油脂。3、根据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反映，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反映又叫皂化反映４、脂肪酸在人体内的四大重要功能：供应人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。第三节生命的基础—蛋白质１、蛋白质的组成元素是C、H、O、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物,具有两性。2、蛋白质的性质:两性（酸性和碱性)、变性(加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐）、盐析（加入无机盐）、颜色反映(和浓硝酸)、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反映和燃烧气味可用作蛋白质的检查。3、酶是一种具有催化活性的蛋白质。第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素(重要涉及维生素A、D、Ｅ、K）和水溶性维生素(重要涉及维生素C、维生素Ｂ族)２、维生素C是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成,必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、碘是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充;也可吃加碘食盐（具有ＫＩＯ3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为4－5ｇ，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物重要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参与Ｏ2的运送,缺铁可通过铁强化酱油来补充，之所以选用酱油作为铁强化食物的载体,这重要是由于酱油可以促进铁吸取,并且具有广泛的群众食用基础,此外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内5、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养,保持膳食平衡,食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章

促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二，其重要作用是良好溶剂、反映介质和反映物、调节体温。2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如,由Ｃ、N、Ｓ、Ｐ等元素组成的蛋白质,在体内通过消化、吸取后,最后氧化成相应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸,S变成硫酸,P变成磷酸,这些最终产物是酸,使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含Ｋ、Ｎa、Ｃa、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境(7.35-７.４５），需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制。３、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂重要涉及：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。初期采用的防腐剂重要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂重要有:食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……各种添加剂的用量卫生部都有严格规定。4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。第二节

对的使用药物１、人工合成药物重要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用。但长期大量服用阿司匹林会有不良反映如水杨酸反映、胃肠道反映,出现水杨酸反映这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注ＮaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性实验(简称“皮试”),以防止过敏反映的发生4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其重要成分时能中和盐酸的化学物质,如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。５、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最佳同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱。第三章

探索生活材料第一节合金1、合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大,熔点比各组成成分低。2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。3、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金,含Ｚn20%~3６％)和青铜(Cｕ－Ｓｎ合金,含Sn10％~30%)第二节

金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周边接触到的气体或液体进行化学反映而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne-=Mn+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反映而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反映的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况:

①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O２氧化,这一腐蚀过程因吸取了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反映是，负极反映是②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反映是,负极反映是3、影响金属腐蚀的因素涉及金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者涉及温度、反映物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。第三节

玻璃、陶瓷和水泥１、普通玻璃是Ｎa2ＳiＯ3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，重要成分是SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化2、制造陶瓷的重要原料是黏土（重要成分可表达为Ａl2O3．2SｉO２.2H２Ｏ)。4、以石灰石和黏土为重要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的重要成份是硅酸二钙2ＣaO·SiO2、硅酸三钙３CaO·SiO2、铝酸三钙3CaO·Al2O３，加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。5、水泥的吸水性很强，能吸取空气中的水份并与之发生化学反映,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮。一般水